pH so với tính axit
Tính axit và độ pH là hai thuật ngữ liên quan chặt chẽ đến nhau trong hóa học. pH là một thuật ngữ phổ biến nhất được sử dụng trong phòng thí nghiệm. Nó được kết hợp với phép đo độ axit và đo độ cơ bản.
Tính axit
Axit được các nhà khoa học định nghĩa theo nhiều cách khác nhau. Arrhenius định nghĩa một axit là một chất tạo ra các ion H3O+trong dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa bazơ là một chất có thể chấp nhận một proton. Định nghĩa axit Lewis phổ biến hơn nhiều so với hai định nghĩa trên. Theo nó, bất kỳ bộ tạo cặp electron nào cũng là một cơ sở. Theo định nghĩa của Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry, một hợp chất phải có hydro và khả năng tặng nó như một proton để trở thành một axit. Nhưng theo Lewis, có thể có những phân tử không sở hữu hydro nhưng có thể hoạt động như một axit. Ví dụ, BCl3là một axit Lewis, vì nó có thể chấp nhận một cặp điện tử. Một loại rượu có thể là một loại axit Bronsted-Lowry, vì nó có thể tạo ra một proton; tuy nhiên, theo Lewis, nó sẽ là một cơ sở. Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit là chất cho proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta thường gặp ở nhà. Chúng phản ứng với bazơ tạo ra nước và với kim loại để tạo thành H2; do đó, làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Tính axit là trạng thái của một axit. Điều này liên quan đến mức độ là một axit (axit mạnh hay yếu).
pH
pH là một thang đo có thể được sử dụng để đo độ axit hoặc tính bazơ trong dung dịch. Thang đo có các số từ 1 đến 14. pH 7 được coi là giá trị trung tính. Nước tinh khiết được cho là có độ pH 7. Trong thang độ pH, từ 1-6 axit được thể hiện. Axit có thể được phân loại thành hai loại, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra proton của chúng. Các axit mạnh như HCl, HNO3bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch tạo ra proton. Các axit yếu như CH3COOH bị phân ly một phần và cho ít proton hơn. Axit có pH 1 được cho là rất mạnh, và khi giá trị pH tăng, tính axit giảm. Vì vậy, các giá trị pH lớn hơn 7 cho thấy tính bazơ. Khi độ bazơ tăng, giá trị pH cũng sẽ tăng và bazơ mạnh sẽ có giá trị pH 14.
Thang đo pH là logarit. Nó có thể được viết như dưới đây liên quan đến nồng độ H + trong dung dịch.
pH=-log [H+]
Trong một giải pháp cơ bản, không có bất kỳ H+nào. Do đó, trong tình huống như vậy, từ -log [OH-] giá trị pOH có thể được xác định.
Vì, pH + pOH=14
Do đó, giá trị pH của dung dịch cơ bản cũng có thể được tính toán. Có máy đo pH và giấy đo pH trong phòng thí nghiệm, được sử dụng để đo trực tiếp các giá trị pH. Giấy pH sẽ cung cấp giá trị pH gần đúng, trong khi máy đo pH cho giá trị chính xác hơn giấy pH.
Sự khác biệt giữa độ axit và độ pH là gì?
• pH đo tổng [H+] trong một dung dịch và nó là phép đo định lượng độ axit. Tính axit cho biết định tính mức độ axit có trong dung dịch.
• Khi giá trị pH tăng, tính axit giảm và ngược lại.
• pH cũng đo độ cơ bản, không chỉ tính axit.
