Sự khác biệt chính - Hydroxyl vs Hydroxide
Hai thuật ngữ hydroxyl và hydroxit nghe rất giống nhau vì cả hai đều có hai nguyên tử giống nhau, Oxy (O=16) và Hydro (H=1). Hydroxit là một ion âm với một điện tích duy nhất và hydroxyl không được tìm thấy ở dạng tự do, nó là một phần của phân tử hoặc ion khác. Các ion hydroxit phản ứng mạnh hơn nhóm hydroxyl trong phân tử. Đây là sự khác biệt chính giữa hydroxyl và hydroxit.
Hydroxyl là gì?
Hydroxyl là một hợp chất trung tính và nó là hợp chất trung hòa về điện tương ứng của ion hydroxit. Dạng tự do của hydroxyl (• HO) là một gốc và khi nó được liên kết cộng hóa trị với các phân tử khác, nó được ký hiệu là nhóm hydroxyl (–OH). Các nhóm hydroxyl có thể hoạt động như nucleophile và gốc hydroxyl được sử dụng như một chất xúc tác trong hóa học hữu cơ. Các nhóm hydroxyl không có phản ứng cao như các nucleophile khác. Tuy nhiên, chúng là những chất hỗ trợ trong việc hình thành các lực nội phân tử mạnh được gọi là 'liên kết hydro'.
Hydroxit là gì?
Hydroxit là một anion điatomic chứa một nguyên tử oxy và một nguyên tử hydro. Liên kết giữa oxy và nguyên tử hydro là cộng hóa trị và công thức hóa học của nó là OH-Sự tự ion hóa của nước tạo ra các ion hydroxyl và do đó ion hydroxyl là một phần tự nhiên trong nước. Các ion hydroxit được sử dụng làm bazơ, phối tử, nucleophile và chất xúc tác trong các phản ứng hóa học. Ngoài ra, các ion hydro tạo ra muối với các cation kim loại và hầu hết chúng phân ly trong dung dịch nước, giải phóng các ion hydroxit solvat hóa. Nhiều chất hóa học vô cơ có chứa thuật ngữ "hydroxit" trong tên của chúng, nhưng chúng không phải là ion và chúng là các hợp chất cộng hóa trị có chứa các nhóm hydroxyl.
Sự khác biệt giữa Hydroxyl và Hydroxit là gì?
Cấu trúc:
Hydroxyl: Hydroxyl là một hợp chất trung tính về điện có thể được tìm thấy theo hai cách, dưới dạng gốc và dạng liên kết cộng hóa trị.
Gốc hydroxyl Khi nó được liên kết cộng hóa trị với một phân tử
Hydroxit: Hydroxit là một ion mang điện tích âm và điện tích âm nằm trên nguyên tử oxy.
Thuộc tính:
Hydroxyl: Nhóm hydroxyl được tìm thấy trong nhiều hợp chất hữu cơ; rượu, axit cacboxylic và nhóm hydroxyl chứa đường. Các hợp chất có chứa nhóm hydroxyl như nước, rượu và axit cacboxylic có thể dễ dàng bị dero hóa. Ngoài ra, các nhóm hydroxyl này tham gia vào việc hình thành các liên kết hydro. Liên kết hydro giúp các phân tử kết dính với nhau và điều này dẫn đến việc sở hữu nhiệt độ sôi và điểm nóng chảy cao hơn. Nói chung, các hợp chất hữu cơ tan trong nước kém; những phân tử này trở nên ít tan trong nước khi chúng chứa hai hoặc nhiều nhóm hydroxyl.
Hydroxit: Hầu hết các hóa chất có chứa hydroxit được coi là rất ăn mòn và một số rất có hại. Vì ion hydroxit mang điện tích âm nên nó thường được liên kết với các ion mang điện tích dương.
Một số hợp chất ion có chứa nhóm hydroxit trong phân tử của chúng hòa tan rất tốt trong nước; Bazơ ăn mòn như natri hydroxit (NaOH) và kali hydroxit (KOH) có thể được lấy làm ví dụ. Tuy nhiên, một số hợp chất ion có chứa hydroxit khác hơi không hòa tan trong nước; ví dụ là đồng (II) hydroxit [Cu (OH)2- màu xanh lam sáng] và sắt (II) hydroxit [Fe (OH)2- nâu].
Khả năng phản ứng:
Hydroxyl: Nhóm hydroxyl ít phản ứng hơn so với nhóm hydroxyt. Tuy nhiên, các nhóm hydroxyl dễ dàng hình thành liên kết hydro và góp phần làm cho các phân tử dễ hòa tan hơn trong nước.
Tuy nhiên, các gốc hydroxyl có phản ứng cao và rất hữu ích trong các phản ứng hóa học hữu cơ.
Hydroxit: Nhóm hydroxit (OH-) được coi là nucleophile mạnh trong hóa học Hữu cơ.
