Halogen vs Xenon
Các nguyên tố khác nhau trong bảng tuần hoàn có tính chất khác nhau, nhưng các nguyên tố có tính chất tương tự được xếp lại với nhau và tạo thành nhóm.
Halogen
Halogens là một loạt các phi kim loại ở nhóm 17, trong bảng tuần hoàn. Flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và astatine (At) là các halogen. Các halogen có cả 3 trạng thái là chất rắn, chất lỏng và chất khí. Flo và clo là chất khí trong khi brom là chất lỏng. Iốt và astatine được tìm thấy tự nhiên dưới dạng chất rắn. Vì tất cả các phần tử thuộc cùng một nhóm nên chúng hiển thị một số thuộc tính giống nhau và chúng ta có thể xác định một số xu hướng thay đổi thuộc tính.
Tất cả các halogen đều là phi kim loại và chúng có cấu hình electron chung là s2p7; cũng có một mẫu trong cấu hình electron. Khi bạn đi xuống nhóm, số nguyên tử tăng lên do đó quỹ đạo cuối cùng nơi electron được lấp đầy cũng tăng lên. Giảm nhóm, kích thước của nguyên tử tăng lên. Do đó, lực hút giữa hạt nhân và êlectron ở quỹ đạo cuối cùng giảm dần. Điều này dẫn đến năng lượng ion hóa giảm dần trong nhóm. Ngoài ra khi bạn xuống nhóm, độ âm điện và độ phản ứng giảm dần. Ngược lại điểm sôi và điểm nóng chảy tăng xuống nhóm.
Halogens được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng các phân tử diatomic. So với các nguyên tố khác trong bảng tuần hoàn, chúng có tính phản ứng cao. Chúng có độ âm điện cao hơn các nguyên tố khác do điện tích hạt nhân hiệu dụng cao. Thông thường, khi các halogen phản ứng với các nguyên tố khác (đặc biệt là với kim loại), chúng thu được một điện tử và tạo thành các hợp chất ion. Do đó, chúng có khả năng tạo thành -1 anion. Ngoài ra chúng còn tham gia tạo liên kết cộng hóa trị. Sau đó, chúng cũng có xu hướng hút các electron trong liên kết về phía mình do độ âm điện lớn.
Hiđro halogenua là axit mạnh. Flo, trong số các halogen khác là nguyên tố phản ứng mạnh nhất, và nó rất ăn mòn và rất độc. Clo và brom được dùng làm chất khử trùng cho nước. Hơn nữa, clo là một ion thiết yếu đối với cơ thể chúng ta.
Xenon
Xenon là một loại khí cao quý với ký hiệu hóa học là Xe. Số hiệu nguyên tử của nó là 54. Vì nó là khí quý, các obitan của nó chứa đầy các electron và nó có cấu hình electron là [Kr] 5s24d105p6Xenon là chất khí nặng không màu, không mùi. Nó hiện diện trong bầu khí quyển của Trái đất với lượng nhỏ.
Mặc dù xenon không hoạt động nhưng nó có thể bị oxy hóa với các chất oxy hóa rất mạnh. Do đó, nhiều hợp chất xenon đã được tổng hợp. Xenon có tám đồng vị ổn định trong tự nhiên. Xenon được sử dụng trong đèn nháy xenon là thiết bị phát ra ánh sáng. Laser được sản xuất từ xenon clorua được sử dụng cho các mục đích da liễu. Ngoài ra, xenon được sử dụng như một chất gây mê tổng quát trong y học. Một số đồng vị xenon có tính phóng xạ.133Đồng vị Xe, phát ra bức xạ gamma, được sử dụng để chụp ảnh các cơ quan trong cơ thể bằng phương pháp chụp cắt lớp vi tính phát xạ photon đơn lẻ.
Halogen vs Xenon
