Sự khác biệt chính - Luật Khí kết hợp và Luật Khí lý tưởng
Khi nghiên cứu về các chất khí khác nhau, các mối quan hệ giữa thể tích, áp suất, nhiệt độ của chất khí và lượng khí hiện diện là rất quan trọng. Các mối quan hệ này được đưa ra bởi định luật khí lý tưởng và định luật khí kết hợp. Khi giải thích các định luật này, thuật ngữ "khí lý tưởng" thường được sử dụng. Khí lý tưởng không tồn tại trong thực tế mà là một hợp chất khí giả định. Nó không có lực liên phân tử giữa các phân tử khí. Tuy nhiên, một số khí có thể hoạt động như một khí lý tưởng khi có các điều kiện thích hợp (nhiệt độ và áp suất). Các định luật khí được tạo ra cho khí lý tưởng. Khi sử dụng các định luật khí này cho khí thực, một số điều chỉnh được xem xét. Luật khí kết hợp là sự kết hợp của ba định luật khí; Luật Boyle, Luật Charles và Luật Gay-Lussac. Sự khác biệt cơ bản giữa định luật khí kết hợp và định luật khí lý tưởng là, định luật khí kết hợp là tập hợp của ba định luật khí trong khi định luật khí lý tưởng là một định luật khí riêng lẻ.
Luật Khí kết hợp là gì?
Luật hợp chất khí được hình thành từ sự kết hợp của ba định luật chất khí; Luật Boyle, Luật Charles và Luật Gay-Lussac. Định luật khí kết hợp chỉ ra rằng tỉ số giữa tích áp suất và thể tích và nhiệt độ tuyệt đối của một chất khí bằng một hằng số.
PV / T=k
Trong đó P là áp suất, V là thể tích, T là nhiệt độ và k là hằng số. Khi định luật khí kết hợp được sử dụng cùng với định luật Avogadro, nó dẫn đến định luật khí lý tưởng. Luật khí kết hợp không có chủ nhân hay người phát hiện. Mối quan hệ bên trên cũng có thể được đưa ra như bên dưới.
P1V1 / T1=P2V2 / T2
Điều này cho ta mối quan hệ giữa thể tích, nhiệt độ và áp suất của khí lý tưởng ở hai trạng thái. Do đó, phương trình này có thể được sử dụng để giải thích và dự đoán các thông số này ở trạng thái ban đầu hoặc trạng thái cuối cùng.
Luật Boyle
Ở nhiệt độ không đổi, thể tích của một lượng khí lý tưởng tỉ lệ nghịch với áp suất của khí đó. Điều này có nghĩa là tích của áp suất ban đầu (P1) và thể tích ban đầu (V1) bằng tích của áp suất cuối cùng (P2) và thể tích cuối cùng (V2) của cùng một loại khí.
P1V1=P2V2
Luật Charles
Ở áp suất không đổi, thể tích của một lượng khí lý tưởng tỷ lệ thuận với nhiệt độ của khí đó. Luật này có thể được đưa ra như dưới đây.
V1 / T1=V2 / T2
Hình 01: Minh họa Định luật Áp suất-Thể tích
Luật Gay-Lussac
Ở thể tích không đổi, áp suất của một lượng khí lý tưởng tỷ lệ thuận với nhiệt độ của cùng một lượng khí. Điều này có thể được đưa ra như dưới đây, P1 / T1=P2 / T2
Luật Khí Lý Tưởng là gì?
Định luật khí lý tưởng là một định luật cơ bản trong hóa học, và nó chỉ ra rằng tích của áp suất (P) và thể tích (V) của một khí lý tưởng tỷ lệ thuận với tích của nhiệt độ (T) và một số của các hạt khí (n).
PV=kNT
Ở đây, k là hằng số tỷ lệ. Nó được gọi là hằng số Boltzmann. Giá trị của hằng số này là 1,38 x 10-23J / K. Tuy nhiên, khí lý tưởng được biểu diễn đơn giản như sau.
PV=nRT
Trong đó n là số mol khí có mặt, và R là hằng số khí phổ biến cho bởi 8.314 Jmol-1K-1Phương trình này chỉ có thể được sử dụng cho khí lý tưởng. Nếu nó cần được sử dụng cho khí thực, một số điều chỉnh sẽ được thực hiện vì khí thực có nhiều ngoại lệ so với khí lý tưởng.
Phương trình mới này được gọi là phương trình van der Waals. Nó được đưa ra như dưới đây.
(P + a {n / V}2) ({V / n} - b)=RT
Trong phương trình này, “a” là hằng số phụ thuộc vào loại khí và b cũng là hằng số cho biết thể tích trên một mol khí (chiếm bởi các phân tử khí).
Mối quan hệ giữa Luật Khí kết hợp và Luật Khí lý tưởng là gì?
Khi định luật khí kết hợp được sử dụng cùng với định luật Avogadro, nó dẫn đến định luật khí lý tưởng
Sự khác biệt giữa Luật Khí kết hợp và Luật Khí lý tưởng là gì?
Luật Khí kết hợp và Luật Khí lý tưởng |
|
| Luật khí kết hợp được hình thành từ sự kết hợp của 3 định luật khí; Luật Boyle, Luật Charles và Định luật Gay-Lussac. | Định luật khí lý tưởng là một định luật cơ bản trong hóa học; nó chỉ ra rằng tích của áp suất (P) và thể tích (V) của một khí lý tưởng tỷ lệ thuận với tích của nhiệt độ (T) và một số hạt của khí (n). |
| Hình thành | |
| Định luật khí kết hợp được hình thành bởi sự kết hợp của Định luật Boyle, Định luật Charles và Định luật Gay-Lussac. | Định luật khí lý tưởng là một định luật riêng. |
| Phương trình | |
| Luật khí kết hợp được đưa ra bởi PV / T=k | Định luật khí lý tưởng được đưa ra bởi PV=nRT |
Tóm tắt - Luật Khí kết hợp và Luật Khí lý tưởng
Các định luật về chất khí được sử dụng để hiểu và dự đoán hành vi và tính chất của chất khí. Sự khác biệt giữa định luật khí kết hợp và định luật khí lý tưởng là, định luật khí kết hợp là tập hợp của ba định luật khí trong khi định luật khí lý tưởng là một định luật khí riêng lẻ. Định luật khí kết hợp được hình thành từ Định luật Boyle, Định luật Charles và Định luật Gay-Lussac.
