Sự khác biệt chính - Tỷ lệ tức thời so với Tỷ lệ trung bình
Trong phản ứng hóa học, tốc độ phản ứng có thể được xác định theo hai cách là tốc độ tức thời và tốc độ trung bình. Sự khác biệt chính giữa tốc độ tức thời và tốc độ trung bình là tốc độ tức thời đo sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một khoảng thời gian đã biết trong khi tốc độ trung bình đo lường sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong toàn bộ thời gian thực hiện để hoàn thành hóa chất. phản ứng.
Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là số đo sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng đã sử dụng hết hoặc sản phẩm tạo thành trong quá trình phản ứng. Nó còn được gọi là tốc độ phản ứng.
Tỷ lệ tức thời là gì?
Tốc độ tức thời là tốc độ của một phản ứng hóa học được đo bằng sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một khoảng thời gian đã biết. Trong phương pháp này, tốc độ của phản ứng trong một khoảng thời gian cụ thể được đo. Nó cũng có thể được đo như tốc độ của phản ứng tại một thời điểm cụ thể. Tỷ lệ tức thời còn được gọi là tỷ lệ chênh lệch.
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học thường khác nhau từ điểm này đến điểm khác trong quá trình diễn biến của phản ứng (tốc độ phản ứng thay đổi liên tục). Tốc độ phản ứng chậm lại khi các chất phản ứng được sử dụng hết cho phản ứng. Điều này là do nồng độ của chất phản ứng giảm theo tiến trình của phản ứng (chất phản ứng bị tiêu hao bởi phản ứng hóa học).
Công thức Tỷ lệ Thay đổi Tức thì
Tỷ lệ tức thời được đưa ra như dưới đây.
Biểu đồ trên cho thấy sự giảm dần nồng độ của các chất phản ứng theo thời gian trong một phản ứng hóa học; tốc độ tức thời là tốc độ của phản ứng tại một điểm cụ thể (điểm có màu đỏ); tốc độ trung bình được tính bằng cách chia tổng nồng độ của các chất phản ứng (lúc đầu) cho tổng thời gian (50 phút).
Tỷ lệ Trung bình là gì?
Tốc độ trung bình là tốc độ của một phản ứng hóa học được đo bằng sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong toàn bộ khoảng thời gian diễn ra phản ứng hóa học. Tốc độ phản ứng là khác nhau từ điểm cụ thể này đến điểm cụ thể khác trong quá trình tiến triển của một phản ứng hóa học vì tốc độ phản ứng thay đổi liên tục. Nhưng tốc độ trung bình cho biết tốc độ trung bình của tất cả các điểm này, nhưng nó không cung cấp bất kỳ thông tin nào về thời điểm giữa lúc bắt đầu và hoàn thành phản ứng.
Công thức Tỷ lệ Thay đổi Trung bình
Tỷ lệ thay đổi trung bình được đưa ra như bên dưới.
Tốc độ trung bình=Δ (nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm) / Δ (thời gian)
Tốc độ trung bình chỉ cho tốc độ trung bình của toàn bộ phản ứng, nhưng tốc độ trung bình này không phải là tốc độ thực tế trong suốt phản ứng vì tốc độ phản ứng giảm khi tiêu thụ chất phản ứng.
Sự khác biệt giữa Tỷ lệ Tức thời và Tỷ lệ Trung bình là gì?
Tỷ lệ tức thời so với Tỷ lệ trung bình |
|
| Tốc độ tức thời là tốc độ của một phản ứng hóa học được đo bằng sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một khoảng thời gian đã biết. | Tốc độ trung bình là tốc độ của một phản ứng hóa học được đo bằng sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong toàn bộ khoảng thời gian diễn ra phản ứng hóa học. |
| Thời gian | |
| Tốc độ tức thời được đo trong một thời điểm cụ thể hoặc trong một khoảng thời gian rất ngắn. | Tỷ lệ trung bình được đo trong một khoảng thời gian dài hơn. |
|
Công thức tính | |
| Tốc độ thay đổi tức thời=Lim (t → 0) [Δ (nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm) / Δ (thời gian)] | Tốc độ Thay đổi Trung bình=Δ (nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm) / Δ (thời gian) |
Tóm tắt - Tỷ lệ tức thời so với Tỷ lệ trung bình
Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là tốc độ thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm. Tốc độ phản ứng có thể được xác định dưới hai dạng là tốc độ tức thời và tốc độ trung bình. Sự khác biệt chính giữa tốc độ tức thời và tốc độ trung bình là tốc độ tức thời đo lường sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một khoảng thời gian đã biết trong khi tốc độ trung bình đo lường sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong toàn bộ thời gian thực hiện để hoàn thành phản ứng hóa học.
