Sự khác biệt giữa Axit Acetic và Axetat

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt chính - Axit axetic vs Axetat

Sự khác biệt chính giữa axit axetic và axetat là axit axetic là một hợp chất trung tính trong khi axetat là một anion có điện tích âm thuần.

Axit axetic là một hợp chất hữu cơ giúp sản xuất giấm trong khi ion axetat là bazơ liên hợp của axit axetic. Quan trọng nhất, sự hình thành ion axetat xảy ra bằng cách loại bỏ nguyên tử hydro trong nhóm cacboxylic của axit axetic.

Axit Acetic là gì?

Axit axetic là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học CH_{3COOH. Khối lượng mol của hợp chất này là 60 g / mol trong khi tên IUPAC của hợp chất này là axit Ethanoic. Hơn nữa, ở nhiệt độ phòng, axit axetic là chất lỏng không màu, có vị chua. Axit axetic được phân loại là axit cacboxylic do sự hiện diện của nhóm axit cacboxylic (-COOH).}

Hình 1: Phân tử axit axetic

Axit axetic băng là dạng cô đặc của axit axetic. Hơn nữa, axit axetic có mùi hăng, tương tự như mùi của giấm và cũng có vị chua đặc trưng. Nó cũng là một axit yếu vì nó phân ly một phần trong dung dịch nước, giải phóng anion axetat và một proton. Axit axetic có một proton có thể phân ly trên mỗi phân tử. Tuy nhiên, axit băng là chất gây kích ứng có tính ăn mòn cao.

Axit axetic là một axit cacboxylic đơn giản; trên thực tế, nó là axit cacboxylic đơn giản thứ hai. Ở trạng thái rắn của axit axetic, các phân tử tạo thành chuỗi phân tử thông qua liên kết hydro. Tuy nhiên, trong pha hơi của axit axetic, nó tạo thành chất dimer (hai phân tử kết nối với nhau thông qua liên kết hydro). Vì axit axetic lỏng là một dung môi protic phân cực, nó có thể trộn lẫn với nhiều dung môi phân cực và không phân cực.

Acetate là gì?

Axetat là một anion được hình thành từ việc loại bỏ một nguyên tử hydro khỏi axit axetic. Anion này có điện tích âm thuần (điện tích là -1 do sự giải phóng một proton). Ion axetat không thể ở lại như một hợp chất riêng lẻ vì điện tích của nó, có tính phản ứng cao. Do đó, nó tồn tại chủ yếu dưới dạng muối của một kim loại kiềm. Ion axetat là bazơ liên hợp của axit axetic, do đó hình thành từ sự phân ly của axit axetic.

Hình 2: Anion Acetate

Công thức hóa học của anion này là C₂H₃O₂ -^{trong khitên IUPAC của nó là ethanoate. Hơn nữa, khối lượng mol của axetat là 59 g / mol. Cụ thể, ở các giá trị pH trên 5,5, axit axetic tồn tại dưới dạng anion axetat, giải phóng một proton một cách tự phát. Điều này là do, ở pH cao, ion axetat ổn định hơn axit axetic.}

Sự khác biệt giữa Axit Acetic và Axetat là gì?

Axit axetic và Axetat
Axit axetic là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học CH3COOH.	Axetat là một anion được hình thành từ việc loại bỏ nguyên tử hydro khỏi axit axetic.
Khối lượng mol
Khối lượng mol của axit axetic là 60 g / mol.	Nhưng khối lượng mol của axetat là 59 g / mol.
Phí điện
Axit axetic không có phí thực.	Axetat mang điện tích âm.
Thể loại
Axit axetic là một phân tử hữu cơ.	Axetat là một anion hữu cơ.
pH
Các phân tử axit axetic ổn định ở giá trị pH thấp (khoảng pH 5).	Ion axetat ổn định ở các giá trị pH cao (cao hơn pH 5,5).

Tóm tắt - Axit axetic vs Axetat

Axit axetic là axit cacboxylic đơn giản thứ hai. Mặt khác, axetat là một anion có nguồn gốc từ axit axetic. Sự khác biệt chính giữa axit axetic và axetat là axit axetic là một hợp chất trung tính trong khi axetat là một anion có điện tích âm thuần.