Sự khác biệt chính giữa điểm chớp cháy và điểm sôi là thuật ngữ điểm chớp cháy được áp dụng cho chất lỏng dễ bay hơi, trong khi thuật ngữ điểm sôi có thể được áp dụng cho bất kỳ chất lỏng nào.
Điểm chớp cháy và điểm sôi là hai thuật ngữ chúng tôi sử dụng liên quan đến trạng thái lỏng của các chất. Điểm chớp cháy đặc biệt áp dụng cho chất lỏng dễ bay hơi vì nó là nhiệt độ thấp nhất mà hơi của chất lỏng dễ bay hơi có thể bắt lửa. Mặt khác, nhiệt độ sôi là nhiệt độ tại đó áp suất hơi của chất lỏng bằng với áp suất bên ngoài xung quanh chất lỏng. Mọi chất lỏng đều có điểm sôi, nhưng chỉ chất lỏng dễ bay hơi mới có điểm chớp cháy.
Flash Point là gì?
Điểm chớp cháy là nhiệt độ thấp nhất tại đó hơi của vật liệu sẽ bốc cháy khi có nguồn đánh lửa. Chúng ta thường nhầm lẫn giữa điểm cháy và điểm chớp cháy, nghĩ rằng cả hai đều giống nhau. Tuy nhiên, điểm cháy cho nhiệt độ thấp nhất mà tại đó hơi của một chất có thể tiếp tục cháy khi chúng ta loại bỏ nguồn đánh lửa, điều này hoàn toàn khác với định nghĩa về điểm chớp cháy.
Hình 01: Cocktail rực lửa có điểm chớp cháy thấp hơn nhiệt độ phòng
Khi xem xét sự bốc cháy của hơi, tại điểm chớp cháy, có đủ hơi để gây cháy khi chúng ta cung cấp nguồn đánh lửa. Chất lỏng dễ bay hơi có nồng độ hơi dễ cháy duy nhất, cần thiết để duy trì quá trình cháy trong không khí.
Nếu chúng ta đo điểm chớp cháy của một chất, có hai phương pháp: đo cốc hở và đo cốc kín. Hơn nữa, các phương pháp xác định điểm chớp cháy được quy định trong nhiều tiêu chuẩn.
Điểm sôi là gì?
Điểm sôi là nhiệt độ tại đó áp suất hơi của chất lỏng bằng với áp suất bên ngoài xung quanh chất lỏng. Do đó, điểm sôi phụ thuộc vào áp suất khí quyển. Ở đây, chúng ta có thể quan sát thấy nhiệt độ sôi cao hơn ở áp suất bên ngoài cao hơn. Thông thường, nước sôi ở 1000C. Vì áp suất khí quyển thấp hơn ở độ cao lớn hơn, nước sẽ sôi trong khoảng 800C - 900C. Điều này sẽ gây ra các bữa ăn chưa được nấu chín.
Hình 02: Nước sôi
Sự sôi của chất lỏng xảy ra khi nhiệt độ của chất lỏng vượt quá nhiệt độ bão hòa của nó ở áp suất bão hòa tương ứng. Nhiệt độ bão hòa là nhiệt độ ứng với nhiệt năng cao nhất mà chất lỏng có thể giữ được mà không chuyển trạng thái thành hơi ở áp suất cho trước. Nhiệt độ bão hòa cũng tương đương với nhiệt độ sôi của chất lỏng. Sự sôi xảy ra khi nhiệt năng của chất lỏng đủ để phá vỡ các liên kết giữa các phân tử. Điểm sôi bình thường là nhiệt độ bão hòa ở áp suất khí quyển. Điểm sôi chỉ thay đổi giữa điểm ba và điểm tới hạn của chất lỏng.
Sự khác biệt giữa Điểm chớp cháy và Điểm sôi là gì?
Điểm chớp cháy là nhiệt độ thấp nhất tại đó hơi của vật liệu sẽ bốc cháy khi có nguồn đánh lửa. Điểm sôi là nhiệt độ tại đó áp suất hơi của chất lỏng bằng áp suất bên ngoài xung quanh chất lỏng. Vì vậy, điểm khác biệt chính giữa điểm chớp cháy và điểm sôi là mọi chất lỏng đều có điểm sôi, nhưng chỉ chất lỏng dễ bay hơi mới có điểm chớp cháy.
Hơn nữa, ở điểm chớp cháy của chất lỏng, chúng ta có thể quan sát sự bốc cháy bên trên chất lỏng trong khi ở điểm sôi, chúng ta có thể quan sát sự hình thành các bọt bên trong chất lỏng. Do đó, đây là sự khác biệt đáng chú ý giữa điểm chớp cháy và điểm sôi. Nếu chúng ta xem xét cơ chế của chúng, sự bốc cháy của hơi dễ cháy xảy ra khi có nguồn đánh lửa ở điểm chớp cháy, khi có đủ hơi để gây cháy. Tuy nhiên, ở điểm sôi, áp suất hơi của chất lỏng trở nên bằng với áp suất bên ngoài xung quanh chất lỏng.
Tóm tắt - Điểm chớp cháy và Điểm sôi
Điểm chớp cháy và điểm sôi có một số khác biệt quan trọng giữa chúng. Sự khác biệt chính giữa điểm chớp cháy và điểm sôi là thuật ngữ điểm chớp cháy được áp dụng cho chất lỏng dễ bay hơi, trong khi thuật ngữ điểm sôi có thể được áp dụng cho bất kỳ chất lỏng nào.
