Sự khác biệt chính giữa oxit và đioxit là oxit là bất kỳ hợp chất nào có một hoặc nhiều nguyên tử oxi kết hợp với một nguyên tố hóa học khác, trong khi đioxit là một oxit chứa hai nguyên tử oxi trong phân tử của nó.
Thuật ngữ oxit là một thuật ngữ chung mô tả sự hiện diện của nguyên tử oxy trong một hợp chất. Ở đây, (các) nguyên tử oxy tồn tại trong sự kết hợp với một nguyên tố hóa học khác; hầu hết là kim loại và phi kim. Theo số nguyên tử oxi trong hợp chất, chúng ta có thể gọi chúng là monoxit, đioxit, trioxit, … Do đó, đioxit là oxit chứa hai nguyên tử oxi trong mỗi phân tử.
Oxit là gì?
Oxit là bất kỳ hợp chất nào có một hoặc nhiều nguyên tử oxy kết hợp với một nguyên tố hóa học khác. “Ôxít” ở đây là anion hóa trị hai (O2–). Thông thường, các oxit kim loại chứa dianion này, trong đó nguyên tử oxi ở trạng thái oxi hóa -2. Ngoại trừ các khí trơ nhẹ (bao gồm heli, neon, argon và krypton), oxy có thể tạo oxit với tất cả các nguyên tố khác.
Trong quá trình hình thành oxit, kim loại và phi kim có thể hiển thị trạng thái oxi hóa thấp nhất và cao nhất của chúng. Một số oxit là hợp chất ion; kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và kim loại chuyển tiếp tạo thành các ion oxit này. Các hợp chất khác có bản chất cộng hóa trị; kim loại có trạng thái oxi hóa cao có thể tạo thành oxit cộng hóa trị. Hơn nữa, các phi kim tạo thành các hợp chất oxit cộng hóa trị.
Hình 01: Vanadi (v) Oxit
Trong hình trên, nguyên tử kim loại vanadi có hóa trị 5 (tổng hóa trị là 10 cho hai nguyên tử vanadi), do đó, năm nguyên tử oxy (với hóa trị 2 trên mỗi nguyên tử oxy) liên kết với chúng.
Hơn nữa, một số hợp chất hữu cơ cũng phản ứng với oxy (hoặc chất oxy hóa) để tạo ra oxit, ví dụ: oxit amin, oxit photphin, sulfoxit, v.v. Hơn nữa, số lượng nguyên tử oxi trong hợp chất xác định xem nó là monoxit, đioxit hay trioxit.
Theo tính chất của chúng, cũng có thể phân loại chúng thành oxit axit, bazơ, trung tính và lưỡng tính. Oxit axit có thể phản ứng với bazơ và tạo thành muối. Ví dụ: lưu huỳnh trioxit (SO3). Oxit bazơ phản ứng với axit và tạo thành muối. Ví dụ: natri oxit (Na2O). Trung tính không thể hiện tính axit hoặc tính bazơ; do đó chúng không tạo thành muối khi phản ứng với axit hoặc bazơ. Ví dụ: cacbon monoxit (CO). Oxit lưỡng tính vừa có tính axit vừa có tính bazơ; do đó, chúng phản ứng với cả axit và bazơ để tạo thành muối. Ví dụ: oxit kẽm (ZnO).
Dioxide là gì?
Dioxit là một oxit có chứa hai nguyên tử oxy trong phân tử của nó. Một phân tử phải chứa một nguyên tố hóa học có hóa trị 4 để tạo thành một đioxit. Đó là vì một nguyên tử oxy có hóa trị là 2. Ví dụ, trong cacbon đioxit, hóa trị của cacbon là 4.
Hình 02: Cấu trúc bóng và thanh của Sulfur Dioxide
Một số Ví dụ về Dioxit
- Carbon dioxide (CO2)
- Nitrogen dioxide (KHÔNG2)
- Oxy (O2)
- Thạch anh hoặc silicon dioxide (SiO2)
Sự khác biệt giữa Oxit và Dioxit là gì?
Dioxit là một loại oxit. Sự khác biệt chính giữa oxit và đioxit là oxit là bất kỳ hợp chất nào có một hoặc nhiều nguyên tử oxi kết hợp với một nguyên tố hóa học khác, trong khi đioxit là một oxit có chứa hai nguyên tử oxi trong phân tử của nó. Khi xét hoá trị của các oxit, hoá trị của oxi là 2 và hoá trị của các nguyên tố khác có thể thay đổi; tuy nhiên, đối với đioxit, hóa trị của oxy là 2 và hóa trị của nguyên tố khác về cơ bản là 4. Vì vậy, chúng ta cũng có thể coi đây là sự khác biệt giữa oxit và đioxit.
Tóm tắt - Oxit vs Dioxit
Oxit là một thuật ngữ chung mà chúng ta sử dụng để gọi bất kỳ hợp chất nào có chứa nguyên tử oxy kết hợp với một nguyên tố khác. Hơn nữa, theo số lượng nguyên tử oxy, chúng ta có thể gọi chúng là monoxide, dioxide, trioxide, v.v. Sự khác biệt cơ bản giữa oxit và dioxit là oxit là bất kỳ hợp chất nào có một hoặc nhiều nguyên tử oxy kết hợp với một nguyên tố hóa học khác, trong khi đó đioxit là một oxit có chứa hai nguyên tử oxy trong phân tử của nó.
