Sự khác biệt cơ bản giữa số phối trí và số oxi hóa là số phối trí là số phối tử gắn vào tâm kim loại của hợp chất phối trí, trong khi số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trung tâm nếu chúng ta loại bỏ tất cả các phối tử và các cặp electron xung quanh nó.
Chúng ta gặp hai thuật ngữ, số phối trí và số oxi hóa, trong lĩnh vực hóa học phối trí. Trong hóa học phối hợp, chúng tôi đang xử lý các hợp chất phức tạp có chứa trung tâm kim loại được bao quanh bởi các loài hóa học được gọi là phối tử.
Số Điều phối là gì?
Số phối trí là số phối tử trong phức chất phối trí được gắn vào tâm kim loại. Do đó, chúng tôi đôi khi gọi nó là ligancy. Các phối tử này có thể là nguyên tử, ion hoặc phân tử. Thông thường, chúng ta có thể quan sát số phối trí từ 2 đến 9 trong các hợp chất phối trí, nhưng số phối trí cao hơn là rất hiếm.
Hình 01: Một Hợp chất Phối hợp có Số Phối hợp 6
Tuy nhiên, con số này không liên quan đến số cặp electron xung quanh tâm kim loại. Ví dụ: [Mo (CN)8]4-là một phức chất phối trí có Molypden là trung tâm kim loại và số phối trí là 8 vì có tám phối tử được gắn vào tâm kim loại.
Số Oxi là gì?
Số oxi hóa là điện tích mà nguyên tử trung tâm sẽ có nếu tất cả các phối tử và cặp electron dùng chung với nguyên tử bị loại bỏ. Hơn nữa, con số này dành cho các kim loại chuyển tiếp vì các phức chất phối trí hình thành thông qua liên kết các phối tử với các kim loại chuyển tiếp. Kim loại chuyển tiếp là các nguyên tố hóa học từ nhóm 3 đến nhóm 12 ở khối d của bảng tuần hoàn. Thông thường, chúng có thể hình thành một số trạng thái oxy hóa do khả năng phản ứng thấp của các electron d chưa ghép đôi. Ví dụ, số oxi hóa của sắt (Fe) trong phức chất phối trí [Fe (CN)6]3-là +3. Chúng tôi có thể nhận được giá trị này bằng cách loại bỏ tất cả các phối tử (CN ligand) với điện tích của chúng.
Tổng phí là -3
Bỏ -1 x 6 (vì có sáu phối tử và một phối tử Cn có -1 điện tích)
Khi đó, số oxi hóa của Fe=-3 - (-6)=+ 3
Sự khác biệt giữa số phối trí và số oxy hóa là gì?
Sự khác biệt cơ bản giữa số phối trí và số oxi hóa là số phối trí là số phối tử gắn vào tâm kim loại của hợp chất phối trí trong khi số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trung tâm nếu chúng ta loại bỏ tất cả các phối tử và electron. các cặp xung quanh nó. Hơn nữa, chúng tôi cung cấp số phối trí cho toàn bộ hợp chất phối trí, nhưng số oxy hóa là cho tâm kim loại. Ví dụ, số phối trí của phức [Mo (CN)8]4-là 8 trong khi số oxi hóa của sắt (Fe) trong phức chất phối trí [Fe (CN)6]3-là + 3.
Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa số phối trí và số oxy hóa.
Tóm tắt - Số phối trí so với Số oxy hóa
Số phối trí và số oxi hóa là hai thuật ngữ khác nhau trong hóa học phối trí. Số phối trí là số phối tử mà trung tâm kim loại của hợp chất phối trí giữ. Ngược lại, số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trung tâm nếu chúng ta loại bỏ tất cả các phối tử và cặp electron xung quanh nó. Vì vậy, đây là sự khác biệt chính giữa số phối trí và số oxy hóa.
