Phối hợp Liên kết cộng hóa trị và Liên kết cộng hóa trị
Theo đề xuất của nhà hóa học người Mỹ G. N. Lewis, nguyên tử ổn định khi chúng chứa tám electron trong lớp vỏ hóa trị của chúng. Hầu hết các nguyên tử có ít hơn 8 electron trong lớp vỏ hóa trị của chúng (trừ các khí cao nhất trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn); do đó, chúng không ổn định. Các nguyên tử này có xu hướng phản ứng với nhau, để trở nên ổn định. Do đó, mỗi nguyên tử có thể đạt được cấu hình điện tử khí cao hơn. Liên kết cộng hóa trị là một loại liên kết hóa học chính kết nối các nguyên tử trong một hợp chất hóa học.
Sự phân cực phát sinh do sự khác biệt về độ âm điện. Độ âm điện cung cấp cho một số đo của một nguyên tử để thu hút các điện tử trong một liên kết. Thông thường thang đo Pauling được sử dụng để chỉ ra các giá trị độ âm điện. Trong bảng tuần hoàn, có một mô hình cho biết các giá trị độ âm điện thay đổi như thế nào. Từ trái sang phải qua một chu kì, giá trị độ âm điện tăng dần. Do đó, các halogen có giá trị độ âm điện lớn hơn trong một chu kỳ và các nguyên tố nhóm 1 có giá trị độ âm điện tương đối thấp. Giảm nhóm, các giá trị độ âm điện giảm dần. Khi hai nguyên tử của cùng một nguyên tử hoặc các nguyên tử có cùng độ âm điện tạo thành liên kết giữa chúng thì các nguyên tử đó kéo cặp electron theo cách tương tự. Do đó, chúng có xu hướng chia sẻ các electron và loại liên kết này được gọi là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Trái phiếu cộng hóa trị
Khi hai nguyên tử có hiệu số độ âm điện giống nhau hoặc rất thấp, phản ứng với nhau, chúng tạo thành liên kết cộng hóa trị bằng cách chia sẻ các electron. Cả hai nguyên tử đều có thể có được cấu hình điện tử khí cao nhất bằng cách chia sẻ các điện tử theo cách này. Phân tử là sản phẩm do sự hình thành liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử. Ví dụ, khi các nguyên tử giống nhau liên kết để tạo thành các phân tử như Cl2, H2, hoặc P4, mỗi nguyên tử được liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.
Phối hợp Liên kết Cộng hóa trị
Đây cũng là một loại liên kết cộng hóa trị trong đó hai điện tử trong liên kết chỉ được tặng bởi một nguyên tử duy nhất. Đây còn được gọi là liên kết gốc. Loại liên kết cộng hóa trị này được hình thành khi một bazơ Lewis nhường một cặp điện tử cho một axit Lewis. Do đó, điều này cũng có thể được giải thích là liên kết giữa axit Lewis và bazơ Lewis. Theo lý thuyết, để chỉ ra nguyên tử hiến và nguyên tử không hiến, chúng ta đặt điện tích dương cho nguyên tử tặng và điện tích âm cho nguyên tử kia. Ví dụ, khi amoniac cho cặp electron duy nhất của nitơ vào Bari của BF3, một liên kết cộng hóa trị tọa độ sẽ tạo ra. Sau khi hình thành, liên kết này tương tự như liên kết cộng hóa trị có cực và không thể phân biệt như một liên kết riêng biệt mặc dù nó có tên riêng.
Sự khác biệt giữa Liên kết Cộng hóa trị và Liên kết Cộng hóa trị Tọa độ là gì?
• Trong liên kết cộng hóa trị, cả hai nguyên tử đều đóng góp cùng số electron vào liên kết, nhưng trong liên kết cộng hóa trị tọa độ, hai electron được tặng bởi một nguyên tử.
• Trong liên kết cộng hóa trị, hiệu số độ âm điện giữa hai nguyên tử có thể bằng không hoặc giá trị rất thấp, nhưng trong liên kết cộng hóa trị tọa độ, loại liên kết cộng hóa trị có cực đang hình thành.
• Để hình thành liên kết cộng hóa trị tọa độ, một nguyên tử trong phân tử phải có một cặp duy nhất.
