Sự khác biệt giữa trạng thái cân bằng đồng nhất và không đồng nhất

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt cơ bản giữa cân bằng đồng nhất và không đồng nhất là ở trạng thái cân bằng đồng nhất, các chất phản ứng và sản phẩm ở trong cùng một pha vật chất trong khi ở trạng thái cân bằng không đồng nhất, các chất phản ứng và sản phẩm ở các pha khác nhau.

Cân bằng là trạng thái trong đó nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm không đổi. Có hai loại cân bằng là cân bằng đồng nhất và cân bằng dị thể. Hai loại này khác nhau tùy theo giai đoạn vật chất của chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng.

Cân bằng Đồng nhất là gì?

Cân bằng đồng thể là trạng thái trong đó các chất phản ứng và sản phẩm ở trong cùng một pha của vật chất. Thông thường, các chất phản ứng và sản phẩm ở trong một dung dịch duy nhất. Ta gọi loại hỗn hợp phản ứng này là hỗn hợp đồng nhất. Các thành phần hóa học có trong hỗn hợp này có thể là phân tử, ion hoặc sự kết hợp của các phân tử và ion. Hơn nữa, biểu thức cho hằng số cân bằng của loại phản ứng này bao gồm nồng độ của tất cả các chất phản ứng và sản phẩm. Ví dụ, trộn khí lưu huỳnh đioxit và khí oxi ta được khí lưu huỳnh trioxit, tất cả các chất phản ứng và sản phẩm đều ở pha khí. Khi đó phản ứng và hằng số cân bằng (K) như sau:

2SO_{2 (g)}+ O_{2 (g)}⇌ 2SO_{3 (g)}

K=[SO_{3 (g)}]²/ [SO_{2 (g})]²[O_{2 (g)]}

Cân bằng Không đồng nhất là gì?

Cân bằng dị thể là trạng thái mà chất phản ứng và sản phẩm ở các pha khác nhau. Ở đó, các pha có thể là sự kết hợp bất kỳ của các pha rắn, lỏng và khí. Tuy nhiên, không giống như trong cân bằng đồng nhất, khi viết hằng số cân bằng cho cân bằng dị thể, chúng ta phải loại trừ nồng độ của chất rắn và chất lỏng nguyên chất. Ví dụ, trộn cacbon ở thể rắn với khí oxy sẽ tạo ra khí cacbon monoxit. Khi đó phản ứng và hằng số cân bằng (K) như sau:

O2_(g)+ 2C_(s)⇌ 2CO_(g)

K=[CO_(g)]²/ [O_{2 (g)]}

Sự khác biệt giữa trạng thái cân bằng đồng nhất và không đồng nhất là gì?

Cân bằng là trạng thái trong đó nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm không đổi. Có hai loại cân bằng là cân bằng đồng nhất và cân bằng dị thể. Sự khác biệt cơ bản giữa cân bằng đồng nhất và không đồng nhất là ở trạng thái cân bằng đồng nhất, các chất phản ứng và sản phẩm ở trong cùng một pha vật chất trong khi ở trạng thái cân bằng không đồng nhất, các chất phản ứng và sản phẩm ở trong các pha khác nhau.

Hơn nữa, khi xác định hằng số cân bằng cho các chất cân bằng đồng nhất, chúng ta phải bao gồm nồng độ của tất cả các chất phản ứng và sản phẩm; tuy nhiên, khi xác định cân bằng không đồng nhất, chúng ta phải loại trừ nồng độ của chất rắn và chất lỏng tinh khiết và cần sử dụng nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm khác. Ví dụ: 2SO_{2 (g)}+ O_{2 (g)}⇌ 2SO_{3 (g)}là cân bằng đồng nhất và O_{2 (g)}+ 2C_(s)⇌ 2CO_{(g)là một ví dụ cho trạng thái cân bằng không đồng nhất.}

Bảng đồ họa thông tin dưới đây trình bày sự khác biệt giữa trạng thái cân bằng đồng nhất và không đồng nhất.

Tóm tắt - Cân bằng đồng nhất và không đồng nhất

Cân bằng là trạng thái trong đó nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm không đổi. Có hai loại cân bằng là cân bằng đồng nhất và cân bằng dị thể. Sự khác biệt cơ bản giữa cân bằng đồng nhất và không đồng nhất là ở trạng thái cân bằng đồng nhất, các chất phản ứng và sản phẩm ở trong cùng một pha vật chất trong khi ở trạng thái cân bằng không đồng nhất, các chất phản ứng và sản phẩm ở trong các pha khác nhau. Hơn nữa, hằng số cân bằng đối với cân bằng đồng nhất bao gồm nồng độ của tất cả các chất phản ứng và sản phẩm, trong khi hằng số cân bằng đối với cân bằng không đồng nhất phải loại trừ nồng độ của chất rắn và chất lỏng tinh khiết.