Sự khác biệt chính giữa trạng thái cân bằng và trạng thái ổn định là ở trạng thái cân bằng, nồng độ của tất cả các thành phần được giữ không đổi trong khi ở trạng thái ổn định, chỉ một số thành phần được giữ không đổi.
Khi một hoặc nhiều chất phản ứng được chuyển thành sản phẩm, chúng có thể trải qua các sửa đổi và thay đổi năng lượng khác nhau. Các liên kết hóa học trong chất phản ứng bị phá vỡ và các liên kết mới được hình thành để tạo ra các sản phẩm hoàn toàn khác với chất phản ứng. Đây là những gì chúng tôi gọi là một phản ứng hóa học. Trạng thái cân bằng và trạng thái dừng là những khái niệm hóa học quan trọng liên quan đến các phản ứng hóa học khác nhau.
Cân bằng là gì?
Một số phản ứng có thể đảo ngược, trong khi một số phản ứng là không thể đảo ngược. Trong một phản ứng, các chất phản ứng được chuyển thành sản phẩm. Trong một số phản ứng, các chất phản ứng lại tạo ra từ các sản phẩm. Chúng tôi đặt tên cho loại phản ứng này là phản ứng thuận nghịch. Trong các phản ứng không thuận nghịch, một khi các chất phản ứng được chuyển thành sản phẩm, chúng sẽ không tái tạo lại từ các sản phẩm.
Trong phản ứng thuận nghịch, khi các chất phản ứng chuyển hóa thành sản phẩm, chúng ta gọi là phản ứng thuận. Khi các sản phẩm được chuyển thành chất phản ứng, chúng ta gọi nó là phản ứng ngược. Khi tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau thì phản ứng ở trạng thái cân bằng. Do đó, lượng chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi trong một khoảng thời gian.
Hình 01: Cân bằng nhiệt
Phản ứng thuận nghịch luôn có xu hướng đi đến trạng thái cân bằng và duy trì trạng thái cân bằng đó. Khi hệ ở trạng thái cân bằng, lượng sản phẩm và chất phản ứng không nhất thiết phải bằng nhau. Có thể có lượng chất phản ứng nhiều hơn sản phẩm hoặc ngược lại. Yêu cầu duy nhất trong một phương trình cân bằng là duy trì một lượng không đổi theo thời gian. Đối với một phản ứng ở trạng thái cân bằng, chúng ta có thể xác định một hằng số cân bằng, bằng tỷ số giữa nồng độ của sản phẩm và nồng độ của phản ứng.
Trạng thái Ổn định là gì?
Xét một phản ứng trong đó chất phản ứng A chuyển sang sản phẩm C thông qua chất trung gian B. Trong phản ứng như thế này, B được tạo thành bởi A, và sau đó nó được cô cạn để tạo thành C. Trước khi phản ứng bắt đầu, có chỉ có A và B từ từ bắt đầu tăng lên. Tuy nhiên, theo thời gian, khối lượng A giảm đi và khối lượng C tăng lên, nhưng khối lượng B vẫn xấp xỉ theo thời gian. Ở trạng thái này, càng sớm càng có nhiều B hình thành, nó sẽ cạn kiệt để cung cấp cho C với tốc độ nhanh duy trì nồng độ ở trạng thái ổn định. Như vậy, tốc độ tổng hợp B=tốc độ tiêu thụ B.
A ⟶ B ⟶ C
Giả định trạng thái ổn định: d (B) / dt=0.
Sự khác biệt giữa trạng thái cân bằng và trạng thái ổn định là gì?
Trạng thái cân bằng và trạng thái dừng là những khái niệm hóa học quan trọng. Sự khác biệt cơ bản giữa trạng thái cân bằng và trạng thái dừng là ở trạng thái cân bằng, nồng độ của tất cả các thành phần được giữ không đổi trong khi ở trạng thái ổn định, chỉ một số thành phần được giữ không đổi. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của các thành phần không đổi vì tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau. Ở trạng thái ổn định, chỉ một số thành phần là không đổi vì tốc độ tổng hợp và tốc độ tiêu thụ của nó bằng nhau. Vì vậy, các phản ứng không nhất thiết phải ở trạng thái cân bằng.
Tóm tắt - Trạng thái cân bằng so với trạng thái ổn định
Trạng thái cân bằng và trạng thái dừng là những khái niệm hóa học quan trọng. Sự khác biệt chính giữa trạng thái cân bằng và trạng thái ổn định là ở trạng thái cân bằng, nồng độ của tất cả các thành phần được giữ không đổi trong khi ở trạng thái ổn định, chỉ một số thành phần được giữ không đổi.
