Sự khác biệt cơ bản giữa kim loại nhóm 1 và kim loại chuyển tiếp là kim loại nhóm 1 tạo thành hợp chất không màu, trong khi kim loại chuyển tiếp tạo thành hợp chất có màu sắc.
Kim loại nhóm 1 còn được gọi là kim loại kiềm vì những nguyên tố này có thể tạo thành các hợp chất kiềm. Tuy nhiên, nhóm 1 của bảng tuần hoàn có chứa hydro, là một phi kim. Mặt khác, các kim loại chuyển tiếp là nguyên tố khối d, nhưng không phải tất cả các nguyên tố khối d đều là kim loại chuyển tiếp. Kim loại nhóm 1 và kim loại chuyển tiếp giống nhau ở chỗ cả hai đều có các electron chưa ghép đôi.
Kim loại Nhóm 1 là gì?
Kim loại nhóm 1 là các nguyên tố hóa học có một electron chưa ghép đôi ở obitan s ngoài cùng. Những kim loại này được đặt tên là kim loại kiềm vì chúng tạo thành các hợp chất hóa học có tính kiềm khi hòa tan trong nước. Chúng ta có thể quan sát các nguyên tố này trong cột đầu tiên của khối s của bảng tuần hoàn. Các thành viên của kim loại nhóm 1 này như sau:
- Lithium (Li)
- Natri (Na)
- Kali (K)
- Rubidi (Rh)
- Cesium (Cs)
- Francium (Fr)
Kim loại nhóm 1 đều sáng bóng, có độ phản ứng cao và rất mềm (chúng ta có thể dễ dàng cắt chúng bằng một con dao đơn giản). Nói chung, các kim loại trong nhóm này có mật độ thấp, nhiệt độ nóng chảy thấp, nhiệt độ sôi thấp và có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối. Hơn nữa, chúng có màu ngọn lửa riêng biệt, vì vậy chúng ta có thể dễ dàng phân biệt chúng bằng cách cho mẫu thử vào đầu đốt Bunsen.
Hơn nữa, có một số biến thể tuần hoàn giữa các kim loại nhóm 1. Ví dụ, khi đi xuống nhóm, kích thước nguyên tử của các nguyên tố tăng lên, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm, mật độ tăng, năng lượng ion hóa thứ nhất tăng, khả năng phản ứng giảm, v.v.
Kim loại chuyển tiếp là gì?
Kim loại chuyển tiếp là nguyên tố hóa học có nguyên tử với d electron chưa ghép đôi. Trong các nguyên tố này, ít nhất các cation bền mà chúng tạo thành phải có các electron d chưa ghép đôi. Như vậy, hầu hết các nguyên tố khối d là kim loại chuyển tiếp. Chúng ta không thể coi scandium và kẽm là các kim loại chuyển tiếp vì chúng không có bất kỳ electron chưa ghép đôi nào ngay cả trong các cation bền vững của chúng. Các nguyên tử này có d electron, nhưng tất cả chúng đều là electron ghép đôi.
Hơn nữa, các nguyên tố kim loại chuyển tiếp có thể tạo thành các hợp chất khác nhau với nhiều màu sắc khác nhau. Các nguyên tố này có được khả năng này là do các nguyên tố này có thể có các trạng thái oxy hóa khác nhau, có màu sắc rất rực rỡ. Các trạng thái oxy hóa khác nhau này của nguyên tố hóa học có thể có màu sắc khác nhau. Hơn nữa, những màu này phát sinh do quá trình chuyển đổi điện tử d-d. Bên cạnh đó, do sự hiện diện của các electron chưa ghép đôi này, các kim loại này có tính chất thuận từ hoặc sắt từ. Hầu như tất cả các nguyên tố này có thể liên kết với phối tử để tạo thành phức chất phối trí.
Sự khác biệt giữa Kim loại Nhóm 1 và Kim loại chuyển tiếp là gì?
Kim loại nhóm 1 và kim loại chuyển tiếp khác nhau, chủ yếu dựa vào màu sắc của các hợp chất hóa học mà chúng tạo thành. Đó là; Sự khác biệt cơ bản giữa các kim loại nhóm 1 và các kim loại chuyển tiếp là các kim loại nhóm 1 tạo ra các hợp chất không màu, trong khi các kim loại chuyển tiếp tạo ra các hợp chất có màu sắc.
Hơn nữa, các kim loại nhóm 1 là những nguyên tố hóa học có một electron chưa ghép đôi ở obitan s ngoài cùng trong khi các kim loại chuyển tiếp là những nguyên tố hóa học có nguyên tử với electron d chưa ghép đôi.
Dưới đây bảng đồ họa thông tin chi tiết hơn về sự khác biệt giữa kim loại nhóm 1 và kim loại chuyển tiếp.
Tóm tắt - Nhóm 1 Kim loại so với Kim loại chuyển tiếp
Kim loại nhóm 1 và kim loại chuyển tiếp khác nhau, chủ yếu dựa trên màu sắc của các hợp chất hóa học mà chúng tạo thành. Sự khác biệt chính giữa các kim loại nhóm 1 và các kim loại chuyển tiếp là các kim loại nhóm 1 tạo thành các hợp chất không màu, trong khi các kim loại chuyển tiếp tạo ra các hợp chất có màu sắc.
