Sự khác biệt cơ bản giữa sắt II clorua và sắt III clorua là nguyên tử Fe trong hợp chất hóa học sắt (II) clorua có trạng thái oxi hóa +2 trong khi nguyên tử Fe trong hợp chất sắt (III) clorua có +3 trạng thái oxy hóa.
Sắt (II) clorua và sắt (III) clorua là những hợp chất vô cơ quan trọng của nguyên tố hóa học sắt (Fe). Clorua sắt II cũng được đặt tên là clorua đen, và clorua sắt III được đặt tên là clorua sắt.
Sắt II Clorua là gì?
Sắt (II) clorua là FeCl2, trong đó nguyên tử Fe ở trạng thái oxi hóa +2. Nó cũng được đặt tên là clorua đen. Hợp chất này thuận từ vì nó có các điện tử chưa ghép đôi làm cho hợp chất này có thể bị thu hút bởi từ trường bên ngoài. Nó là một chất rắn màu tan có nhiệt độ nóng chảy cao. Có hai dạng sắt (II) clorua là dạng khan và dạng tetrahydrat. Dạng tetrahydrat có màu xanh lục nhạt. Tuy nhiên, có một dạng dihydrat ít phổ biến hơn.
Sắt (II) clorua rắn có thể kết tinh từ nước ở dạng tetrahydrat màu lục. Chất này rất dễ hòa tan trong nước, và nó tạo ra một dung dịch màu xanh lá cây nhạt khi hòa tan trong nước. Chúng tôi có thể sản xuất các dạng ngậm nước của sắt (II) clorua thông qua việc xử lý chất thải từ quá trình sản xuất thép bằng axit HCl. Loại dung dịch này có thể được đặt tên là axit đã qua sử dụng hoặc như rượu ngâm. Hơn nữa, dạng khan của hợp chất này có thể được điều chế bằng cách thêm bột sắt vào dung dịch axit HCl trong metanol.
Hình 01: Sắt (II) Clorua Anhydrat
Có các ứng dụng khác nhau của sắt (II) clorua, bao gồm sản xuất sắt (III) clorua, tái sinh axit HCl thông qua quá trình điều chế, như một chất đông tụ và keo tụ trong xử lý nước thải, hữu ích cho việc kiểm soát mùi hôi trong xử lý nước thải, v.v.
Sắt III Clorua là gì?
Sắt (III) clorua là FeCl3, trong đó nguyên tử Fe ở trạng thái oxi hóa +3. Nó cũng được đặt tên là clorua sắt. Đây là một hợp chất phổ biến của nguyên tố hóa học sắt. Nó là một chất rắn kết tinh có nhiều màu sắc khác nhau; màu sắc phụ thuộc vào góc nhìn, ví dụ: các tinh thể có màu xanh lục đậm khi có ánh sáng phản chiếu trong khi các tinh thể có màu đỏ tía khi có ánh sáng truyền qua.
Hình 02: Sắt III clorua với ánh sáng truyền qua
Có ba dạng ngậm nước chính của hợp chất sắt (III) clorua. Đó là FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O và FeCl3.3.5H2O. Đặc trưng, dung dịch nước của clorua sắt có màu vàng.
Dạng khan của sắt (III) clorua có thể được điều chế thông qua sự kết hợp của các nguyên tố trong đó Fe phản ứng với khí Cl2. Tuy nhiên, các dung dịch clorua sắt có thể được điều chế từ sắt, và quá trình này bao gồm hòa tan quặng sắt trong axit HCl, tiếp theo là quá trình oxy hóa sắt (II) clorua bằng clo hoặc quá trình oxy hóa sắt (II) clorua bằng khí oxy.
Sự khác biệt giữa Sắt II Clorua và Sắt III Clorua là gì?
Sắt (II) clorua và Sắt (III) clorua là các hợp chất vô cơ có các anion sắt (Fe) và clorua liên kết với nhau thông qua liên kết ion. Sự khác biệt cơ bản giữa sắt II clorua và sắt III clorua là nguyên tử Fe trong hợp chất hóa học sắt (II) clorua có trạng thái oxi hóa +2 trong khi nguyên tử Fe trong hợp chất sắt (III) clorua có trạng thái oxi hóa +3. Sắt (II) clorua có hai dạng chính: dạng ngậm nước và dạng tetrahydrat. Sắt (III) clorua có 4 dạng chính: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O và FeCl3.3.5H2O.
Đồ họa thông tin dưới đây cho thấy nhiều sự khác biệt hơn giữa sắt II clorua và sắt III clorua ở dạng bảng.
Tóm tắt - Sắt II Clorua và Sắt III Clorua
Sắt (II) clorua và Sắt (III) clorua là các hợp chất vô cơ có các anion sắt (Fe) và clorua liên kết với nhau thông qua liên kết ion. Sự khác biệt cơ bản giữa sắt II clorua và sắt III clorua là nguyên tử Fe trong hợp chất hóa học sắt (II) clorua có trạng thái oxi hóa +2 trong khi nguyên tử Fe trong hợp chất sắt (III) clorua có trạng thái oxi hóa +3.
