Sự khác biệt chính giữa clorit và clorua là ion clorit là một chất oxy hóa mạnh, trong khi clorua không phải là chất oxy hóa.
Clorit và clorua là các anion có nguồn gốc từ nguyên tử clo. Các anion này có thể làm tăng trạng thái ôxy hóa của chúng trong một phản ứng hóa học, nhưng chỉ có ion clorit mới có thể làm giảm trạng thái ôxy hóa của nó hơn nữa, còn ion clorua thì không. Do đó, clorit là một chất oxy hóa, nhưng ion clorua thì không.
Chlorite là gì?
Clorit là anion có công thức hóa học là ClO2-Khối lượng mol của anion này là 67,45 g / mol. Nó còn được gọi là anion điôxít clo và nó là một ví dụ về halit. Các hợp chất clorit là các hợp chất hóa học có chứa anion này; clo ở trạng thái oxi hóa +3. Clorit là muối của axit clo.
Khi xem xét tính chất hóa học của ion clorit, ion clorit có dạng hình học phân tử bị bẻ cong do ảnh hưởng của các cặp electron đơn lẻ trên nguyên tử clo. Góc liên kết của liên kết O-Cl-O là khoảng 111 độ. Hơn nữa, clorit là chất oxy hóa mạnh nhất trong số các oxyanion clo khác, tùy thuộc vào điện thế nửa tế bào.
Ứng dụng phổ biến nhất của clorit là muối natri (natri clorit) rất hữu ích trong việc tẩy trắng vải, bột giấy và giấy do tính chất oxy hóa mạnh của nó. Tuy nhiên, nó không được sử dụng trực tiếp, và thay vào đó, chúng ta cần tạo ra loại điôxít clo trung tính thông qua phản ứng với HCl.
Clorua là gì?
Clorua là anion có công thức hóa học Cl-Anion này bắt nguồn từ nguyên tử clo. Thông thường, một nguyên tử clo bao gồm 17 electron, và nó có cấu hình electron không ổn định do sự lấp đầy quỹ đạo không hoàn toàn. Do đó, các nguyên tử clo rất dễ phản ứng và tạo thành các ion clorua bằng cách thu nhận một điện tử từ bên ngoài. Electron tới này chiếm obitan ngoài cùng của nguyên tử clo. Nhưng không có đủ điện tích dương trong hạt nhân clo để trung hòa điện tích âm của electron đó. Do đó, nó tạo thành anion gọi là ion clorua. Một ví dụ phổ biến về hợp chất chứa ion clorua là muối ăn hoặc natri clorua.
Ion clorua có 18 electron. Cấu hình electron tương tự như cấu hình của nguyên tử Argon. Nó ít phản ứng hơn, và độ âm điện của nó cũng rất nhỏ. Nó có xu hướng đẩy lùi bất kỳ điện tử nào khác tới do mang điện tích âm.
Hợp chất có chứa ion Clorua thường được gọi là clorua. Hầu hết các clorua này đều tan trong nước. Khi các hợp chất này được hòa tan trong nước, anion và cation được tách ra khỏi nhau. Vì các ion này là các ion mang điện nên dung dịch bao gồm các ion clorua và bất kỳ cation nào khác đều có thể dẫn dòng điện qua dung dịch.
Sự khác biệt giữa Clorua và Clorua
Clorit và clorua là các anion có nguồn gốc từ nguyên tử clo. Clorit là anion có công thức hóa học ClO2-trong khi Clorua là anion có công thức hóa học Cl- Clorit là một oxyanion và chứa các nguyên tử oxy ngoài clo. Sự khác biệt chính giữa clorit và clorua là ion clorit là một chất oxy hóa mạnh, trong khi clorua không phải là chất oxy hóa nhưng nó có thể hoạt động như một chất khử.
Dưới đây là tóm tắt về sự khác biệt giữa clorit và clorua ở dạng bảng.
Tóm tắt - Clorua vs Clorua
Clorit và clorua là các anion có nguồn gốc từ nguyên tử clo. Sự khác biệt chính giữa clorit và clorua là ion clorit là một chất oxy hóa mạnh, trong khi clorua không phải là chất oxy hóa.
