Sự khác biệt chính giữa các ion đa nguyên tử và các hợp chất là các ion đa nguyên tử có điện tích dương hoặc âm trong khi các hợp chất không có điện tích thực.
Ion đa nguyên tử là một thuật ngữ mà chúng tôi sử dụng để gọi tên các loại hóa chất có chứa hai hoặc nhiều nguyên tử có điện tích thuần âm hoặc dương. Điện tích của ion này là kết quả của số lượng electron có trong mỗi nguyên tử; nếu có nhiều electron hơn tổng số proton trong nguyên tử thì nó mang điện tích âm thuần và ngược lại. Mặt khác, các hợp chất là những chất hóa học không có điện tích. Chúng có số electron và proton bằng nhau.
Ions đa nguyên tử là gì?
Các ion đa nguyên tử là các loại hóa chất có từ hai nguyên tử trở lên và điện tích thuần. Điện tích này có thể là điện tích dương hoặc điện tích âm tùy thuộc vào số lượng electron và proton có trong các loại hóa chất. Một từ đồng nghĩa với loài này là "ion phân tử". Các nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau. Chúng ta có thể coi một số phức kim loại là các ion đa nguyên tử nếu chúng hoạt động như một đơn chất. Ngược lại, các ion đơn nguyên tử là các nguyên tử đơn lẻ, mang điện tích. Chúng ta có thể tìm thấy các ion này trong các hợp chất muối, hợp chất phối trí, và nhiều hợp chất ion khác; như một phần của hợp chất.
Hình 01: Một Ion Nitrat
Một số ví dụ về ion đa nguyên tử:
- Ion axetat (CH3COO-)
- Ion benzoat (C6H5COO-)
- Ion cacbonat (CO32-)
- Ion xyanua (CN-)
- Ion hydroxit (OH-)
- Ion nitrit (KHÔNG2-)
- Ion amoni (NH4+)
Hợp chất là gì?
Hợp chất là các dạng hóa học chứa các phân tử giống hệt nhau bao gồm các nguyên tử của hai hoặc nhiều nguyên tố hóa học. Do đó, các loài hóa học này không mang điện tích. Do đó, chúng là loài trung tính. Các nguyên tử liên kết với nhau thông qua liên kết cộng hóa trị, liên kết phối trí hoặc liên kết ion. Hơn nữa, nếu có một phân tử chứa hai hoặc nhiều nguyên tử của cùng một nguyên tố liên kết với nhau, thì nó không phải là một hợp chất vì không có các nguyên tố khác nhau.
Hình 02: Phân tử nước
Hơn nữa, theo định nghĩa, có 4 loại hợp chất như sau:
- Các phân tử có sự kết hợp của các nguyên tố hóa học khác nhau
- Hợp chất ion bao gồm các liên kết ion
- Hợp chất giữa kim loại có liên kết kim loại
- Phức hợp phối trí bao gồm các liên kết tọa độ
Chúng ta có thể sử dụng công thức hóa học để biểu thị các nguyên tố hóa học và tỷ lệ giữa chúng có trong một hợp chất. Ví dụ, công thức hóa học của phân tử nước là H2O. Nó có hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy, nhưng phân tử không có điện tích thuần; do đó nó là một hợp chất hóa học.
Sự khác biệt giữa các ion đa nguyên tử và hợp chất là gì?
Các ion đa nguyên tử là các loại hóa chất có từ hai nguyên tử trở lên và điện tích thuần. Chúng có điện tích dương hoặc âm. Hợp chất là những dạng hóa học có chứa các phân tử giống hệt nhau bao gồm các nguyên tử của hai hoặc nhiều nguyên tố hóa học. Chúng không có điện tích ròng. Đây là sự khác biệt chính giữa các ion đa nguyên tử và các hợp chất. Hơn nữa, các ion đa nguyên tử có liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết phối trí giữa các nguyên tử. Trong khi đó, các hợp chất có thể có liên kết cộng hóa trị, liên kết ion, liên kết kim loại hoặc liên kết phối trí giữa các nguyên tử.
Infographic dưới đây trình bày sự khác biệt giữa các ion đa nguyên tử và các hợp chất ở dạng bảng.
Tóm tắt - Các ion đa nguyên tử và Hợp chất
Sự khác biệt chính giữa các ion đa nguyên tử và các hợp chất là các ion đa nguyên tử có điện tích dương hoặc âm trong khi các hợp chất không có điện tích thuần. Điều này chủ yếu là do các ion đa nguyên tử có số lượng electron và proton không cân bằng trong khi các hợp chất có số electron và proton bằng nhau.
