Sự khác biệt chính giữa hóa trị và điện tích là hóa trị cho biết khả năng kết hợp của một nguyên tố hóa học với một nguyên tố hóa học khác, trong khi điện tích cho biết số lượng electron nhận được hoặc bị loại bỏ bởi một nguyên tố hóa học.
Giá trị và điện tích là những thuật ngữ có liên quan chặt chẽ với nhau vì cả hai thuật ngữ này đều mô tả khả năng phản ứng của một nguyên tố hóa học. Giá trị là sức mạnh kết hợp của một nguyên tố, đặc biệt là được đo bằng số nguyên tử hydro mà nó có thể dịch chuyển hoặc kết hợp với. Mặt khác, điện tích của nguyên tử là số proton trừ đi số electron trong nguyên tử.
Hiệu lực là gì?
Hiệu lực là sức mạnh kết hợp của một nguyên tố, đặc biệt là được đo bằng số nguyên tử hydro mà nó có thể dịch chuyển hoặc kết hợp với. Nó là một thước đo khả năng phản ứng của một nguyên tố hóa học. Tuy nhiên, nó chỉ mô tả sự kết nối của các nguyên tử và không mô tả dạng hình học của một hợp chất.
Chúng ta có thể xác định hóa trị bằng cách nhìn vào vị trí của nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn. Bảng tuần hoàn đã sắp xếp các nguyên tố hóa học theo số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử. Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng cũng quyết định hóa trị của nguyên tử. Ví dụ, các nguyên tố nhóm 1 trong bảng tuần hoàn có một electron lớp ngoài cùng. Do đó, chúng có một electron để chuyển vị hoặc kết hợp với nguyên tử hydro. Do đó, giá trị là 1.
Hình 01: Bảng tuần hoàn các nguyên tố
Ngoài ra, chúng ta có thể xác định hóa trị bằng cách sử dụng công thức hóa học của một hợp chất. Cơ sở của phương pháp này là quy tắc octet. Theo quy tắc octet, một nguyên tử có xu hướng hoàn thiện lớp vỏ ngoài cùng của nó bằng cách lấp đầy lớp vỏ bằng các electron hoặc bằng cách loại bỏ các electron thừa. Ví dụ, nếu chúng ta xem xét hợp chất NaCl, hóa trị của Na là một vì nó có thể loại bỏ một điện tử mà nó có ở lớp ngoài cùng. Tương tự, hóa trị của Cl cũng là một vì nó có xu hướng nhận một electron để hoàn thành octet của nó.
Tuy nhiên, chúng ta không nên nhầm lẫn với các thuật ngữ số oxi hóa và hóa trị vì số oxi hóa mô tả điện tích mà một nguyên tử có thể mang theo. Ví dụ, hóa trị của nitơ là 3, nhưng số oxi hóa có thể thay đổi từ -3 đến + 5.
Phí là gì?
Điện tích là số proton trừ đi số electron trong nguyên tử. Thông thường, hai số này bằng nhau và nguyên tử xảy ra ở dạng trung hòa.
Hình 02: Điện tích của một nguyên tử Hydro
Tuy nhiên, nếu một nguyên tử có cấu hình electron không ổn định, thì nó có xu hướng hình thành ion bằng cách thu nhận hoặc loại bỏ electron. Ở đây, nếu một nguyên tử nhận được điện tử, thì nó sẽ nhận được điện tích âm vì một điện tử có điện tích âm. Khi một nguyên tử nhận được một electron, không có đủ proton trong nguyên tử để cân bằng điện tích này; do đó, điện tích của nguyên tử là -1. Nhưng, nếu nguyên tử loại bỏ một electron, thì sẽ có thêm một proton; do đó, nguyên tử nhận điện tích +1.
Sự khác biệt giữa Hiệu lực và Phí là gì?
Hiệu lực cho biết khả năng phản ứng của một nguyên tử, trong khi điện tích cho biết một nguyên tử đã phản ứng như thế nào. Vì vậy, sự khác biệt cơ bản giữa hóa trị và điện tích là hóa trị cho biết khả năng kết hợp của một nguyên tố hóa học với một nguyên tố hóa học khác, trong khi điện tích biểu thị số lượng electron mà một nguyên tố hóa học nhận được hoặc bị loại bỏ.
Hơn nữa, giá trị của hóa trị không có dấu cộng hoặc dấu trừ, trong khi điện tích có dấu cộng nếu ion được hình thành bằng cách loại bỏ các điện tử và có dấu trừ nếu nguyên tử đã nhận được điện tử.
Đồ họa thông tin dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa giá trị và phí.
Tóm tắt - Hiệu lực so với Phí
Valency cho biết khả năng phản ứng của một nguyên tử trong khi điện tích mô tả cách một nguyên tử đã phản ứng. Tóm lại, sự khác biệt chính giữa hóa trị và điện tích là hóa trị cho biết khả năng kết hợp của một nguyên tố hóa học với một nguyên tố hóa học khác, trong khi điện tích cho biết số electron mà một nguyên tố hóa học nhận được hoặc bị loại bỏ.
