Monoprotic vs Polyprotic Acids
Axit được các nhà khoa học định nghĩa theo nhiều cách khác nhau. Arrhenius định nghĩa một axit là một chất tạo ra các ion H3O+trong dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa bazơ là một chất có thể chấp nhận một proton. Định nghĩa axit Lewis phổ biến hơn nhiều so với hai định nghĩa trên. Theo nó, bất kỳ bộ tạo cặp electron nào cũng là một cơ sở. Theo định nghĩa của Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry, một hợp chất phải có hydro và khả năng tặng nó như một proton để trở thành một axit. Tuy nhiên, theo Lewis, có thể có những phân tử không sở hữu hydro nhưng có thể hoạt động như một axit. Ví dụ, BCl3là một axit Lewis, vì nó có thể chấp nhận một cặp điện tử. Một loại rượu có thể là axit Bronsted-Lowry vì nó có thể tặng một proton nhưng theo Lewis, nó sẽ là một bazơ.
Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit là chất cho proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta thường gặp ở nhà. Chúng phản ứng với bazơ tạo ra nước, và chúng cũng phản ứng với kim loại để tạo thành H2, do đó làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai loại, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra proton của chúng. Các axit mạnh như HCl, HNO3bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch tạo ra proton. Các axit yếu như CH3COOH phân ly một phần và cho ít proton hơn. Kalà hằng số phân ly axit. Nó cho biết khả năng mất proton của một axit yếu. Để kiểm tra một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chất chỉ thị như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang độ pH, từ 1-6 axit được đại diện. Axit có pH 1 được cho là rất mạnh, và khi giá trị pH tăng lên, tính axit sẽ giảm. Hơn nữa, axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Axit monoprotic
Khi một phân tử axit phân ly trong dung dịch nước, nếu nó cho một proton duy nhất, thì axit đó được coi là axit đơn chức. HCl và axit nitric (HNO3) là một số ví dụ về axit khoáng đơn chức. Sau đây là sự phân ly đối với HCl trong môi trường nước để tạo ra một proton.
HCl → H++ Cl-
Ngoài axit khoáng, có thể có cả axit hữu cơ đơn chức. Thông thường, khi có một nhóm cacboxylic, axit đó là đơn chức. Ví dụ: axit axetic, axit benzoic và một axit amin đơn giản như glyxin là đơn chất.
Axit polyprotic
Axit polyprotic chứa nhiều hơn một nguyên tử hydro, có thể được tặng dưới dạng proton khi chúng được hòa tan trong môi trường nước. Cụ thể, nếu họ tặng hai proton, chúng tôi gọi chúng là diprotic và, nếu cho ba proton, ba proton, v.v. Hydrogen sulfide (H2S) và H2SO4là axit diprotic, tạo ra hai proton. Axit photphoric (H3PO4) là một axit bazơ. Trong hầu hết các trường hợp, các axit polyprotic không phân ly hoàn toàn và tạo ra tất cả các proton đồng thời. Hằng số phân ly cho mỗi sự phân ly khác nhau. Ví dụ, trong hằng số phân ly đầu tiên của photphoric là 7,25 × 10−3, là một giá trị lớn hơn. Vì vậy, sự phân ly hoàn toàn diễn ra. Hằng số phân ly thứ hai là 6,31 × 10−8và hằng số thứ ba là 3,98 × 10−13, là những phép phân ly kém thuận lợi hơn hằng số đầu tiên.
Sự khác biệt giữa Axit Monoprotic và Axit Polyprotic là gì?
• Monoprotic chỉ tạo ra một proton từ một phân tử axit duy nhất khi phân ly trong môi trường nước.
• Polyprotic có nghĩa là tạo ra một số proton từ một phân tử duy nhất.
