Sự khác biệt chính giữa axit nhị phân và oxyacid là oxyacid chứa ít nhất một nguyên tử oxy trong phân tử, nhưng axit nhị phân không chứa oxy. Axit nhị phân có hydro và một nguyên tố phi kim loại khác trong phân tử.
Theo các nhà khoa học khác nhau, chúng ta có thể định nghĩa một loại axit theo nhiều cách. Theo định nghĩa của Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry, một hợp chất phải có một nguyên tử hydro và có thể tặng nó dưới dạng proton nếu chúng ta đặt tên cho nó là một axit. Nhưng theo Lewis, có những phân tử, không chứa hydro, nhưng có thể hoạt động như một axit, tức là BCl3là một axit Lewis, vì nó có thể chấp nhận một cặp điện tử. Bất kể các loại trên, chúng ta có thể mô tả và phân loại axit theo nhiều cách khác. Ví dụ: dưới dạng axit vô cơ và hữu cơ tùy thuộc vào các nguyên tố mà chúng có cũng như axit nhị phân và oxyacid.
Axit Nhị phân là gì?
Axit nhị phân là phân tử chứa hai nguyên tố; một nguyên tố là hiđro và nguyên tố còn lại là nguyên tố phi kim, có độ âm điện lớn hơn hiđro. Do đó, các axit nhị phân có thể tặng các ion H+trong môi trường nước. HCl, HF, HBr, và H2S là một số ví dụ cho axit nhị phân. Chúng thể hiện các đặc tính khác nhau khi chúng ở dạng tinh khiết và khi chúng ở trong môi trường nước.
Trong danh pháp của axit nhị phân, nếu axit ở dạng tinh khiết, tên bắt đầu bằng “hydro” và tên anion kết thúc bằng “-ide”. Ví dụ, chúng ta có thể đặt tên HCl là hydro clorua. Tên dung dịch axit nhị phân trong nước bắt đầu bằng “hydro” và tên anion kết thúc bằng “ic”. Ở đó, chúng tôi thêm từ "axit" vào cuối tên. Ví dụ, dung dịch HCl trong nước là axit clohydric.
Hình 01: HCl là Axit nhị phân
Hơn nữa, chúng ta có thể xác định độ mạnh của axit nhị phân bằng cách nó dễ dàng cho H+vào môi trường. Nếu liên kết giữa hydro và nguyên tố khác yếu, nó có thể dễ dàng tặng proton; do đó, axit mạnh hơn. Tính ổn định của anion được hình thành cũng ảnh hưởng đến khả năng hiến tặng proton. Ví dụ, HI là một axit mạnh hơn HCl, vì anion I-bền hơn anion Cl-.
Oxyacids là gì?
Oxyacid là axit có chứa một nguyên tử oxy trong phân tử. HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, CH3COOH là một số oxyacid phổ biến. Ngoài oxy, có ít nhất một nguyên tố khác và ít nhất một nguyên tử hydro trong phân tử.
Hình 02: Một số Oxyacid và độ bền axit của chúng
Khả năng tặng một hoặc nhiều proton là điều cần thiết để làm cho nguyên tố trở thành axit. Hydro của oxyacid liên kết với nguyên tử oxy. Do đó, trong các axit này, chúng ta có thể xác định tính axit bằng độ âm điện của nguyên tử trung tâm và số nguyên tử oxi.
Sự khác biệt giữa Axit Nhị phân và Oxyacids là gì?
Axit nhị phân là phân tử chứa hai nguyên tố; một nguyên tố là hydro, và nguyên tố còn lại là nguyên tố phi kim. Trong khi, oxyacid là axit có chứa một nguyên tử oxy trong phân tử. Do đó, sự khác biệt chính giữa axit nhị phân và oxyacid là oxyacid chứa ít nhất một nguyên tử oxy trong phân tử, nhưng axit nhị phân không chứa oxy.
Là một sự khác biệt đáng kể khác giữa axit nhị phân và oxyacid, trong oxyacid, proton đang được tặng được gắn vào các nguyên tử oxy. Trong axit nhị phân, các hydro được gắn với nguyên tố phi kim khác.
Dưới đây là đồ họa thông tin về sự khác biệt giữa axit nhị phân và oxyacid.
Tóm tắt - Axit nhị phân vs Oxyacids
Axit nhị phân và oxyacid là hai loại hợp chất có tính axit. Sự khác biệt chính giữa axit nhị phân và oxyacid là oxyacid chứa ít nhất một nguyên tử oxy trong phân tử và axit nhị phân không chứa oxy. Axit nhị phân có hydro và một nguyên tố phi kim loại khác trong phân tử.
