Sự khác biệt chính giữa định luật Raoult và định luật D alton là định luật Raoult đề cập đến áp suất hơi của chất rắn hoặc chất lỏng, trong khi định luật D alton đề cập đến áp suất riêng phần của chất khí không phản ứng.
Định luật Raoult và định luật D alton là những định luật rất quan trọng trong hóa học giải thích áp suất riêng phần của các trạng thái khí. Định luật Raoult mô tả hành vi của áp suất riêng phần hơi của dung dịch khi thay đổi nồng độ chất tan. Ngược lại, định luật D alton mô tả hành vi của các khí không phản ứng trong cùng một bình.
Luật Raoult là gì?
Định luật Raoult quy định rằng áp suất hơi của dung môi trên dung dịch bằng áp suất hơi của dung môi nguyên chất ở cùng nhiệt độ được tính theo phần mol của dung môi có trong dung dịch. Chúng ta có thể đưa ra mối quan hệ này về mặt toán học như sau:
Pdung dịch=Xdung môi. Podung môi
Trong đó Psoltuionlà áp suất hơi của dung dịch, Xdung môilà phần mol của dung môi và Podung môilà áp suất hơi của dung môi nguyên chất. Định luật được phát triển bởi nhà hóa học người Pháp, François-Marie Raoult vào năm 1880. Ông phát hiện ra rằng khi thêm một chất tan vào dung dịch, áp suất hơi của dung dịch giảm dần. Tuy nhiên, quan sát này phụ thuộc vào hai biến số: phần mol của chất tan hòa tan và áp suất hơi của dung môi nguyên chất.
Hình 01: Áp suất hơi của dung dịch nhị phân tuân theo định luật Raoult
Ở một áp suất nhất định đối với một chất rắn hoặc chất lỏng cụ thể, có một áp suất mà tại đó hơi của chất đó ở trạng thái cân bằng với chất ở thể rắn hoặc lỏng. Ở nhiệt độ đó, ta gọi áp suất ở trên môi chất là áp suất hơi. Hơn nữa, ở trạng thái cân bằng này, tốc độ bay hơi của chất rắn hoặc chất lỏng bằng với tốc độ hơi ngưng tụ trở lại thể rắn hoặc lỏng. Vì vậy, đây là lý thuyết cơ bản đằng sau luật Raoult. Tuy nhiên, luật Raoult hoạt động cho các giải pháp lý tưởng. Nhưng nó cũng hoạt động tốt với dung môi ở trạng thái rất loãng. Đối với các chất thực (không phải chất lý tưởng), sự giảm áp suất hơi trên thực tế lớn hơn giá trị chúng ta tính được từ định luật Raoult.
Luật D alton là gì?
Định luậtD alton phát biểu rằng tổng áp suất của hỗn hợp các khí không phản ứng bằng tổng các áp suất riêng phần của mỗi khí. Định luật được John D alton phát triển vào năm 1802. Chúng ta có thể đưa ra định luật này về mặt toán học như sau:
Ptổng=Pi
Trong đó Ptổnglà áp suất toàn phần của hỗn hợp khí trong khi Pilà áp suất riêng phần của từng khí.
Hình 02: Định luật D alton
Ví dụ, nếu chúng ta có một hỗn hợp khí không phản ứng với ba thành phần trong đó, chúng ta có thể viết mối quan hệ như sau:
Ptổng=P1+ P2+ P3
Sự khác biệt giữa Luật Raoult và Luật D alton là gì?
Định luật Raoult và định luật D alton là những định luật rất quan trọng trong hóa học giải thích các áp suất bộ phận của các trạng thái khí. Sự khác biệt cơ bản giữa định luật Raoult và định luật D alton là định luật Raoult đề cập đến áp suất hơi của chất rắn hoặc chất lỏng, trong khi định luật D alton đề cập đến áp suất riêng phần của chất khí không phản ứng. Đó là; định luật Raoult phát biểu rằng áp suất hơi của dung môi trên dung dịch bằng áp suất hơi của dung môi nguyên chất ở cùng nhiệt độ được tính theo phần mol của dung môi có trong dung dịch. Trong khi đó, định luật D alton phát biểu rằng tổng áp suất của hỗn hợp các chất khí không phản ứng bằng tổng các áp suất riêng phần của mỗi chất khí. Biểu thức toán học cho định luật Raoult là Pnghiệm=Xdung môiPo dung môitrong khi biểu thức toán học cho định luật D alton là Ptổng=Pi
Tóm tắt - Luật Raoult và Luật D alton
Định luật Raoult và định luật D alton là những định luật rất quan trọng trong hóa học giải thích các áp suất bộ phận của các trạng thái khí. Tuy nhiên, điểm khác biệt chính giữa định luật Raoult và định luật D alton là định luật Raoult đề cập đến áp suất hơi của chất rắn hoặc chất lỏng, trong khi định luật D alton đề cập đến áp suất riêng phần của chất khí không phản ứng.
