Sự khác biệt cơ bản giữa quy luật thành phần không đổi và quy luật nhiều tỷ lệ là theo quy luật thành phần không đổi, cùng một tỷ lệ mẫu luôn bao gồm các nguyên tố theo khối lượng bằng nhau, trong khi theo quy luật nhiều tỷ lệ, nếu hai nguyên tố liên kết với nhau tạo thành nhiều hơn một hợp chất hóa học, thì tỷ lệ giữa khối lượng của nguyên tố thứ hai kết hợp với khối lượng cố định của nguyên tố thứ nhất có tỷ lệ là các số nguyên nhỏ.
Quy luật thành phần không đổi và quy luật đa tỷ lệ là những lý thuyết trong hóa học vật lý được sử dụng để giải thích phép đo phân vị trong hóa học. Stoichiometry là phép đo số lượng tương đối của các chất phản ứng và sản phẩm trong một phản ứng hóa học.
Luật Thành phần Không đổi là gì?
Quy luật thành phần không đổi cho biết các mẫu của một hợp chất sẽ luôn chứa các nguyên tố có cùng tỷ lệ khối lượng. Chúng ta cũng có thể đặt tên cho định luật này là luật về tỷ lệ xác định. Định luật này mô tả rằng một hợp chất nhất định sẽ luôn chứa các nguyên tố giống nhau với cùng tỷ lệ theo khối lượng.
Ví dụ, có thể là nước máy hoặc nước biển, phân tử nước sẽ luôn chứa các nguyên tố hydro và oxy theo tỷ lệ sau. Công thức hóa học của phân tử nước là H2O, và khối lượng phân tử của phân tử này là 18 g / mol. Do đó, một mol nước chứa 18 g H2O. Tỉ lệ giữa H và O trong phân tử nước là 2: 1. Theo đó, phần trăm khối lượng của hiđro trong nước=(2g / 18g) x 100%=11,11% và phần trăm khối lượng của oxi=(16g / 18g) x 100%=88,89%. Các phần này không đổi và không thay đổi theo nguồn nước và phương pháp phân tách.
Quy luật thành phần không đổi phụ thuộc vào thực tế là bất kỳ nguyên tử nào của cùng một nguyên tố (các nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử) là tương tự nhau. Xét ví dụ trên, giả thiết là bất kỳ nguyên tử hydro nào cũng giống với một nguyên tử hydro khác và ngược lại. Nhưng cũng có thể có một số ngoại lệ. Ví dụ. thành phần đồng vị của một nguyên tố có thể khác nhau tùy thuộc vào nguồn. Do đó, phép đo phân vị cho thấy các biến thể tùy thuộc vào nguồn nguyên tố.
Luật Nhiều Tỷ lệ là gì?
Định luật về nhiều tỉ lệ nói rằng khi hai nguyên tố kết hợp với nhau để tạo thành nhiều hơn một hợp chất, thì trọng lượng của một nguyên tố kết hợp với trọng lượng cố định của nguyên tố kia theo một tỷ lệ số nguyên nhỏ.
Chúng ta cũng có thể gọi luật này là luật D alton vì luật được John D alton phát triển vào năm 1803. Hãy để chúng tôi hiểu luật này bằng cách sử dụng một ví dụ.
Oxit nitơ bao gồm các nguyên tử nitơ và oxy. Chúng ta có thể xác định năm oxit khác nhau của nitơ tồn tại: N2O, NO, N2O3, NO2và N2O5Xét tỉ lệ khối lượng của N và O trong các oxit này hợp chất, 14 gam nguyên tử nitơ lần lượt kết hợp với 8, 16, 24, 32 và 40 gam oxi theo tỉ lệ khối lượng. Nếu chúng ta lấy những số này là số nguyên, nhỏ, thì tỷ lệ có thể được đưa ra là 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 và 1: 5.
Sự khác biệt giữa Quy luật Thành phần Không đổi và Quy luật Nhiều Tỷ lệ là gì?
Theo quy luật thành phần không đổi, các mẫu có tỉ lệ giống nhau luôn bao gồm các nguyên tố có tỉ lệ khối lượng như nhau, ngược lại theo qui luật tỉ lệ, nếu hai nguyên tố liên kết với nhau sẽ tạo thành nhiều hơn một chất hoá học. hợp chất, thì tỷ số giữa khối lượng của nguyên tố thứ hai kết hợp với khối lượng cố định của nguyên tố thứ nhất có tỷ số là số nguyên nhỏ. Vì vậy, đây là điểm khác biệt cơ bản giữa luật thành phần không đổi và luật nhiều tỷ lệ.
Tóm tắt - Quy luật Thành phần Không đổi và Quy luật Nhiều Tỷ lệ
Theo quy luật thành phần không đổi, các mẫu có tỉ lệ giống nhau luôn bao gồm các nguyên tố có tỉ lệ khối lượng như nhau, ngược lại theo qui luật tỉ lệ, nếu hai nguyên tố liên kết với nhau sẽ tạo thành nhiều hơn một chất hoá học. hợp chất, thì tỷ số giữa khối lượng của nguyên tố thứ hai kết hợp với khối lượng cố định của nguyên tố thứ nhất có tỷ số là số nguyên nhỏ. Như vậy, đây là sự khác biệt giữa luật thành phần không đổi và luật nhiều tỷ lệ.
