Sự khác biệt cơ bản giữa hóa trị đơn và hóa trị hai là các nguyên tố hóa trị đơn có thể loại bỏ hoặc thu thêm một điện tử để trở nên ổn định, trong khi các nguyên tố hóa trị hai có thể loại bỏ hoặc thu thêm hai điện tử để trở nên ổn định.
Các thuật ngữ hóa trị đơn và hóa trị hai có thể mô tả hóa trị của một nguyên tố hóa học. Hai thuật ngữ này mô tả số lượng electron mà một nguyên tử có thể nhận được hoặc mất đi để đạt được cấu hình electron ổn định.
Hiệu lực là gì?
Hiệu lực có thể được mô tả là số lượng điện tử tối đa mà một nguyên tử có thể mất, đạt được hoặc chia sẻ để trở nên ổn định. Khi xem xét kim loại và phi kim, quy tắc octet mô tả dạng bền nhất của nguyên tử. Theo quy tắc bát tử, nếu lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử chứa đầy tám electron thì cấu hình đó là ổn định. Điều này có nghĩa là nếu các obitan phụ s và p được lấp đầy hoàn toàn, có ns2np6, cấu hình electron này là ổn định. Nói chung, nguyên tử khí quý có kiểu cấu hình electron. Điều này chỉ ra rằng các nguyên tố hóa học khác cần mất, tăng hoặc chia sẻ electron để tuân theo quy tắc octet. Số electron tối đa tham gia vào quá trình ổn định này được gọi là hóa trị của nguyên tử đó.
Ví dụ, số electron ở obitan ngoài cùng của lưu huỳnh là 6. Để trở nên ổn định, số electron ở obitan ngoài cùng phải là 8 (theo quy tắc octet). Lưu huỳnh phải đạt được hoặc chia sẻ thêm hai electron từ bên ngoài. Do đó, hóa trị của lưu huỳnh là 2.
Tuy nhiên, các phần tử chuyển tiếp có thể có các giá trị khác nhau. Điều này là do các kim loại chuyển tiếp có thể được ổn định bằng cách loại bỏ các số lượng electron khác nhau.
Đơn hóa trị là gì?
Thuật ngữ đơn hóa trị có nghĩa là có hóa trị là một. Một thuật ngữ khác cho tên này là đơn giá, có nghĩa là, "giá trị=một". Các nguyên tử đơn hóa trị có thể hình thành một liên kết hóa học đơn lẻ vì các nguyên tử này có thể mất hoặc chỉ thu được một điện tử để trở nên bền vững. Một số nguyên tử có xu hướng chia sẻ electron đơn lẻ này, tạo thành một liên kết cộng hóa trị duy nhất, ví dụ: hầu hết các phi kim. Nhưng một số nguyên tử có xu hướng loại bỏ hoàn toàn hoặc thu được một điện tử, tạo thành liên kết ion, ví dụ: kim loại. Các nguyên tố hóa học ở nhóm 1 của bảng tuần hoàn (các kim loại kiềm) thường là đơn chất vì chúng chỉ có thể mất một electron ở obitan s ngoài cùng.
Hóa trị là gì?
Thuật ngữ hóa trị hai có nghĩa là có hóa trị là hai. Các nguyên tử hóa trị hai có thể hình thành hai liên kết hóa học vì các nguyên tử này có thể mất hoặc thêm hai electron để có được cấu hình electron ổn định. Một số nguyên tử hóa trị hai có xu hướng hình thành hai liên kết cộng hóa trị đơn bằng cách chia sẻ hai electron này với hai nguyên tử khác nhau. Một số nguyên tử có xu hướng tạo liên kết đôi với một nguyên tử khác bằng cách chia sẻ hai điện tử này. Tuy nhiên, các kim loại nhóm 2 trong bảng tuần hoàn có xu hướng hình thành liên kết ion với anion hóa trị hai bằng cách loại bỏ hoàn toàn hai electron nằm trong obitan nguyên tử s ngoài cùng.
Sự khác biệt giữa Hóa trị đơn và Hóa trị là gì?
Các thuật ngữ đơn hóa trị và hóa trị hai là những tính từ mô tả hóa trị của một nguyên tử. Sự khác biệt cơ bản giữa hóa trị đơn và hóa trị hai là các nguyên tố đơn hóa trị có thể loại bỏ hoặc thu được một điện tử để trở nên ổn định, trong khi nguyên tố hóa trị hai có thể loại bỏ hoặc thu được hai điện tử để trở nên ổn định. Hơn nữa, các nguyên tố hóa học ở nhóm 1 của bảng tuần hoàn (các kim loại kiềm) thường là các nguyên tố hóa trị một trong khi các nguyên tố ở nhóm 2 của bảng tuần hoàn là hóa trị hai.
Dưới đây là bảng tóm tắt về sự khác biệt giữa hóa trị một và hóa trị hai.
Tóm tắt - Đơn hóa trị và Hóa trị
Các thuật ngữ đơn hóa trị và hóa trị hai là những tính từ mô tả hóa trị của một nguyên tử. Sự khác biệt cơ bản giữa hóa trị đơn và hóa trị hai là các nguyên tố hóa trị đơn có thể loại bỏ hoặc thu được một điện tử để trở nên ổn định, trong khi các nguyên tố hóa trị hai có thể loại bỏ hoặc thu được hai điện tử để trở nên ổn định.
