Sự khác biệt cơ bản giữa điểm ba và điểm eutectic là ở điểm ba, ba pha của một chất tồn tại ở trạng thái cân bằng, trong khi ở điểm eutectic, một hỗn hợp eutectic cụ thể sẽ đóng băng hoặc tan chảy.
Thay đổi nhiệt độ và áp suất của hệ thống hóa học có thể thay đổi trạng thái vật lý hoặc pha của hệ thống đó vì các thành phần trong hệ thống đó có điểm nóng chảy và điểm sôi đặc biệt, tại đó sự thay đổi pha diễn ra giữa rắn, lỏng và khí giai đoạn.
Triple Point là gì?
Điểm ba là nhiệt độ và áp suất tại đó các pha rắn, lỏng và hơi của một chất cụ thể cùng tồn tại ở trạng thái cân bằng. Nó mô tả một trạng thái nhiệt động cụ thể của vật chất. Đôi khi, điểm ba có thể liên quan đến nhiều hơn một pha rắn khi có các dạng đa hình của chất tồn tại. Trong biểu đồ pha, điểm ba là điểm mà tại đó cả ba đường ranh giới gặp nhau.
Hình 01: Tam điểm
Eutectic Point là gì?
Eutectic point là nhiệt độ và áp suất tại đó một hỗn hợp chất lỏng nhất định chuyển thành hai pha rắn cùng một lúc khi làm lạnh chất lỏng. Hệ eutectic là một hỗn hợp đồng nhất của các chất có thể nóng chảy hoặc đông đặc ở nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của các cấu tử trong hỗn hợp đó. Hơn nữa, thuật ngữ nhiệt độ eutectic mô tả nhiệt độ nóng chảy thấp nhất có thể cho tất cả các tỷ lệ trộn có thể có liên quan đến sự hình thành của hỗn hợp.
Hình 02: Điểm Eutectic
Khi đun nóng hỗn hợp eutectic, mạng tinh thể của một thành phần trong hỗn hợp sẽ tan chảy đầu tiên ở nhiệt độ eutectic. Tuy nhiên, khi làm lạnh hệ eutectic, mỗi thành phần trong hỗn hợp có xu hướng đông đặc lại, tạo thành mạng tinh thể của thành phần đó ở một nhiệt độ riêng biệt. Quá trình đông đặc xảy ra cho đến khi tất cả các vật liệu trở thành chất rắn. Nói chung, một hệ eutectic chứa hai thành phần: do đó, ở nhiệt độ eutectic, chất lỏng biến đổi thành hai pha rắn tại cùng một thời điểm và ở cùng một nhiệt độ. Như vậy, chúng ta có thể gọi tên loại phản ứng này là phản ứng ba giai đoạn. Đây là một loại phản ứng giai đoạn cụ thể; ví dụ, chất lỏng đông đặc lại, tạo thành mạng rắn alpha và beta. Ở đây, pha lỏng và pha rắn cân bằng với nhau, một trạng thái cân bằng nhiệt.
Sự khác biệt giữa Triple Point và Eutectic Point là gì?
Điểm ba là nhiệt độ và áp suất tại đó các pha rắn, lỏng và hơi của một chất cụ thể cùng tồn tại ở trạng thái cân bằng. Thuật ngữ điểm Eutectic là nhiệt độ và áp suất tại đó một hỗn hợp chất lỏng nhất định chuyển thành hai pha rắn cùng một lúc khi làm lạnh chất lỏng. Sự khác biệt cơ bản giữa điểm ba và điểm eutectic là ở điểm ba, ba pha của một chất tồn tại ở trạng thái cân bằng, trong khi ở điểm eutectic, một hỗn hợp eutectic cụ thể sẽ đóng băng hoặc tan chảy. Nói cách khác, tại điểm ba, ba pha cùng tồn tại ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, trong khi ở điểm eutectic, chất lỏng chuyển thành hai pha rắn ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
Đồ họa thông tin dưới đây liệt kê sự khác biệt giữa điểm ba và điểm eutectic ở dạng bảng để so sánh song song
Tóm tắt - Triple Point vs Eutectic Point
Tóm lại, điểm ba là nhiệt độ và áp suất tại đó các pha rắn, lỏng và hơi của một chất cụ thể cùng tồn tại ở trạng thái cân bằng, trong khi điểm eutectic là nhiệt độ và áp suất tại đó một hỗn hợp lỏng nhất định chuyển thành hai pha rắn cùng một lúc khi làm lạnh chất lỏng. Sự khác biệt cơ bản giữa điểm ba và điểm eutectic là ở điểm ba, ba pha của một chất tồn tại ở trạng thái cân bằng, trong khi ở điểm eutectic, một hỗn hợp eutectic cụ thể sẽ đóng băng hoặc tan chảy.
