Đồng vị so với Ion
Nguyên tử là những khối cấu tạo nhỏ của tất cả các chất hiện có. Có sự biến đổi giữa các nguyên tử khác nhau. Ngoài ra, có những biến thể trong các yếu tố giống nhau. Đồng vị là ví dụ cho sự khác biệt trong một nguyên tố. Hơn nữa, nguyên tử hầu như không bền trong điều kiện tự nhiên. Chúng tạo thành các kết hợp khác nhau giữa chúng hoặc với các yếu tố khác để tồn tại. Khi hình thành những sự kết hợp này, chúng có thể tạo ra các ion.
Đồng vị
Nguyên tử của cùng một nguyên tố có thể khác nhau. Các nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố được gọi là đồng vị. Chúng khác nhau ở chỗ có số nơtron khác nhau. Vì số nơtron khác nhau nên số khối của chúng cũng khác nhau. Tuy nhiên, các đồng vị của cùng một nguyên tố có cùng số proton và neutron. Các đồng vị khác nhau có mặt với số lượng khác nhau, và giá trị này được cho dưới dạng giá trị phần trăm được gọi là độ dồi dào tương đối. Ví dụ, hydro có ba đồng vị là protium, deuterium và triti. Số lượng neutron và độ phong phú tương đối của chúng như sau.
1H - không có neutron, độ phong phú tương đối là 99,985%
2H- một neutron, độ phong phú tương đối là 0,015%
3H- hai nơtron, độ phong phú tương đối là 0%
Số lượng neutron mà một hạt nhân có thể giữ là khác nhau giữa các nguyên tố. Trong số các đồng vị này, chỉ một số là ổn định. Ví dụ, oxy có ba đồng vị bền, và thiếc có mười đồng vị bền. Hầu hết thời gian các nguyên tố đơn giản có cùng số nơtron với số proton. Nhưng trong các nguyên tố nặng, có nhiều neutron hơn proton. Số lượng nơtron rất quan trọng để cân bằng sự ổn định của các hạt nhân. Khi các hạt nhân quá nặng, chúng trở nên không ổn định và do đó, các đồng vị đó trở nên phóng xạ. Ví dụ,238U phát ra bức xạ và phân rã thành những hạt nhân nhỏ hơn nhiều. Đồng vị có thể có các tính chất khác nhau vì khối lượng của chúng khác nhau. Ví dụ, chúng có thể có spin khác nhau, do đó phổ NMR của chúng khác nhau. Tuy nhiên, số electron của chúng tương tự nhau dẫn đến một hành vi hóa học tương tự.
Một máy đo khối phổ có thể được sử dụng để lấy thông tin về các đồng vị. Nó cung cấp số lượng đồng vị mà một nguyên tố có, độ nhiều và khối lượng tương đối của chúng.
Ion
Hầu hết các nguyên tử (ngoại trừ khí nobel) không bền về bản chất vì chúng không có vỏ hóa trị lấp đầy hoàn toàn. Do đó, hầu hết các nguyên tử cố gắng hoàn thành lớp vỏ hóa trị bằng cách thu được cấu hình khí nobel. Các nguyên tử thực hiện điều này theo ba cách.
- Bằng cách đạt được các electron
- Bằng cách tặng electron
- Bằng cách ghét các electron
Các ion
được tạo ra do hai phương pháp đầu tiên (nhận và tặng electron). Thông thường, các nguyên tử điện dương, nằm ở khối s và khối d, có xu hướng tạo thành ion bằng cách cho electron. Bằng cách này, chúng tạo ra các cation. Hầu hết các nguyên tử lệch âm nằm trong khối p thích nhận các điện tử và tạo thành các ion âm. Thông thường các ion âm lớn hơn so với nguyên tử và các ion dương nhỏ hơn. Các ion có thể có một lần sạc hoặc nhiều lần sạc. Ví dụ: các nguyên tố nhóm I tạo cation +1 và các nguyên tố nhóm II tạo ra cation +2. Nhưng có những nguyên tố ở khối d có thể tạo ra các ion +3, +4, +5,… Vì có sự thay đổi số electron khi tạo thành ion nên số proton không bằng số electron. trong một ion. Ngoài các ion đa nguyên tử được mô tả ở trên, còn có thể có các ion đa nguyên tử và phân tử. Khi các ion nguyên tố bị mất khỏi phân tử, các ion đa nguyên tử được hình thành (ví dụ: ClO3-, NH4+).
Sự khác biệt giữa Đồng vị và Ion là gì?
• Đồng vị là các nguyên tử khác nhau của cùng một nguyên tố. Chúng khác nhau bởi có số lượng neutron khác nhau. Các ion khác với nguyên tử, vì số lượng electron. Các ion có thể có nhiều hoặc ít electron hơn nguyên tử tương ứng.
• Các ion là các loài tích điện, nhưng các đồng vị là trung tính.
• Đồng vị của các nguyên tố có thể tham gia tạo thành ion.
