Sự khác biệt giữa SO2 và SO3

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt chính giữa SO2 và SO3 là SO₂là khí không màu ở nhiệt độ phòng, trong khi SO_{3là khí không màu sang chất rắn kết tinh màu trắng.}

SO₂là lưu huỳnh đioxit trong khi SO_{3là lưu huỳnh trioxit. Cả hai đều là oxit của lưu huỳnh.}

SO2 là gì?

SO₂là lưu huỳnh đioxit. Nó là một hợp chất khí không màu có chứa các nguyên tử lưu huỳnh và oxy. SO_{2là công thức hóa học của hợp chất này. Do đó, nó chứa một nguyên tử lưu huỳnh liên kết với hai nguyên tử oxy thông qua liên kết cộng hóa trị. Một nguyên tử oxy có thể tạo liên kết đôi với nguyên tử lưu huỳnh. Do đó, nguyên tử lưu huỳnh là nguyên tử trung tâm của hợp chất. Nguyên tử lưu huỳnh có 6 electron ở obitan ngoài cùng của nó. Do đó sau khi tạo thành hai liên kết đôi nguyên tử oxi còn lại hai electron; các điện tử này tồn tại như một cặp điện tử duy nhất.}

Do đó, chúng ta có thể xác định dạng hình học của phân tử SO₂; nó là hình học góc. SO_{2là cực do hình học của nó (góc) và sự hiện diện của một cặp electron duy nhất.}

Hình 01: Cấu trúc của Sulfur Dioxide

Sulfur dioxide được coi là một loại khí độc hại. Do đó, nếu có SO2 trong khí quyển, nó sẽ là một dấu hiệu của ô nhiễm không khí. Ngoài ra, khí này có mùi rất khó chịu. Khối lượng phân tử của lưu huỳnh đioxit là 64 g / mol. Nó là một chất khí không màu ở nhiệt độ thường. Điểm nóng chảy là khoảng -71 ° C, trong khi điểm sôi là -10 ° C.

Trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh trong lưu huỳnh đioxit là +4. Do đó, sulfur dioxide cũng có thể được tạo ra bằng cách khử các hợp chất bao gồm các nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái oxy hóa cao hơn. Một ví dụ như vậy là phản ứng giữa đồng và axit sunfuric. Ở đây, lưu huỳnh trong axit sunfuric ở trạng thái oxi hóa +6. Do đó, nó có thể bị khử thành trạng thái oxi hóa +4 của lưu huỳnh đioxit.

Sulfur dioxide có thể được sử dụng trong sản xuất axit sulfuric, có một số ứng dụng trong quy mô công nghiệp và quy mô phòng thí nghiệm. Lưu huỳnh đioxit cũng là một chất khử tốt. Vì trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh là +4 trong lưu huỳnh đioxit, nên nó có thể dễ dàng bị oxi hóa thành trạng thái oxi hóa +6, điều này cho phép một hợp chất khác bị khử.

SO3 là gì?

SO₃là lưu huỳnh trioxit. Nó là một hợp chất rắn có chứa một nguyên tử lưu huỳnh liên kết với ba nguyên tử oxy. SO₃là công thức hóa học của hợp chất này. Ở đây, mỗi nguyên tử oxy có một liên kết đôi với nguyên tử lưu huỳnh. Nguyên tử lưu huỳnh nằm ở trung tâm của phân tử. Một nguyên tử lưu huỳnh có 6 electron ở obitan ngoài cùng của nó. Do đó, sau khi hình thành ba liên kết đôi với nguyên tử oxi, nguyên tử lưu huỳnh không còn electron nữa như trong lưu huỳnh đioxit. Do đó, điều này xác định dạng hình học của phân tử SO₃; nó có dạng hình học phẳng tam giác. SO_{3là không phân cực do hình học của nó (hình phẳng tam giác) và không có một cặp electron duy nhất.}

Hình 02: Hình học của Sulfur Trioxide

Khối lượng phân tử của lưu huỳnh trioxit là 80,057 g / mol. Điểm nóng chảy của SO_{3là khoảng 16,9 ° C, trong khi điểm sôi là 45oC. Ở nhiệt độ và áp suất phòng, lưu huỳnh trioxit là một hợp chất rắn kết tinh màu trắng sẽ bốc khói trong không khí. Nó có một mùi hăng. Trạng thái oxi hóa của lưu huỳnh trong lưu huỳnh trioxit là + 6.}

Ở thể khí, lưu huỳnh trioxit là chất gây ô nhiễm không khí và là thành phần chính trong mưa axit. Tuy nhiên, lưu huỳnh trioxit rất quan trọng trong sản xuất axit sunfuric ở quy mô công nghiệp. Đó là bởi vì lưu huỳnh trioxit là dạng anhydrit của axit sunfuric.

SO_{3 (l)}+ H₂O_(l)→ H₂SO_{4 (l)}

Phản ứng trên xảy ra rất nhanh và tỏa nhiệt. Do đó, nên sử dụng các phương pháp kiểm soát khi sử dụng lưu huỳnh trioxit để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp. Bên cạnh đó, lưu huỳnh trioxit là một chất phản ứng cần thiết trong quá trình Sulfonat hóa.

Sự khác biệt giữa SO2 và SO3 là gì?

SO₂là lưu huỳnh đioxit trong khi SO₃là lưu huỳnh trioxit. Cả hai đều là oxit của lưu huỳnh. Điểm khác biệt chính giữa SO2 và SO3 là SO₂là khí không màu ở nhiệt độ phòng, trong khi SO_{3là chất rắn kết tinh không màu đến trắng. Hơn nữa, trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh trong lưu huỳnh đioxit là +4 trong khi trong lưu huỳnh trioxit là +6. Do sự hiện diện của một cặp electron duy nhất và hình dạng của chúng, lưu huỳnh đioxit là một hợp chất phân cực, trong khi lưu huỳnh trioxit là một hợp chất không phân cực. Infographic sau đây tóm tắt sự khác biệt giữa SO2 và SO3.}

Tóm tắt - SO2 vs SO3

SO₂là lưu huỳnh đioxit, và SO₃là lưu huỳnh trioxit. Cả hai đều là oxit của lưu huỳnh. Điểm khác biệt chính giữa SO2 và SO3 là SO₂là khí không màu ở nhiệt độ phòng, trong khi SO_{3là chất rắn kết tinh không màu đến trắng.}