Sự khác biệt chính - Ksp vs Qsp
Ksp là hằng số tích số tan và Qsp là thương số tích số tan. Sự khác biệt chính giữa Ksp và Qsp là Ksp cho biết độ hòa tan của một chất trong khi Qsp cho biết trạng thái hiện tại của dung dịch. Tích số hòa tan là sản phẩm của nồng độ các loại ion có trong dung dịch khi một chất được hòa tan trong dung môi như nước.
Tích số tan được xác định khi dung dịch bão hòa với chất đó. Thương số tích số tan là tích số của nồng độ các ion trong dung dịch tại bất kỳ thời điểm nào; trước khi bão hòa hoặc sau khi dung dịch bão hòa. Đôi khi nó được gọi là sản phẩm ion.
Ksp là gì?
Ksp là hằng số tích số tan của một chất cụ thể. Nó cho biết độ tan của một chất (bao nhiêu chất rắn được hòa tan trong một dung dịch). Hằng số tích số tan được cho một dung dịch bão hòa với một chất. Ksp càng cao thì khả năng hòa tan của chất đó càng cao. Tích số hòa tan được cho là sản phẩm của nồng độ các loại ion trong một dung dịch.
Dung dịch bão hòa xuất hiện vẩn đục cho thấy bắt đầu hình thành kết tủa. Nó là dạng chất tan không hòa tan. Phần chất lỏng của hệ đó có các chất tan hòa tan. Ksp của dung dịch đó thể hiện sự cân bằng giữa các dạng hòa tan và không hòa tan này.
Các yếu tố ảnh hưởng đến giá trị của hằng số tích số tan là nhiệt độ, sự có mặt của các ion chung, pH hoặc độ axit, … Khi tăng nhiệt độ, độ tan của kết tủa rắn cũng tăng. Khi đó, nồng độ của các ion tăng lên, dẫn đến giá trị của hằng số tích số hòa tan cao. Sự hiện diện của một ion chung được mô tả bằng hiệu ứng ion chung. Khi một ion chung có mặt, Ksp bị giảm. Ion chung có nghĩa là một trong những dạng ion đã có trong dung dịch đó. Ví dụ, đối với một hệ cân bằng có chứa BaSO4 (bari sunfat) kết tủa cùng với các ion Ba+ 2và SO42 - Các ion, sự bổ sung của Ba+ 2hoặc SO42-các ion có thể ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.
BaSO4 (s)↔ Ba+ 2(aq)+ SO42-(aq)
Hình 01: Ksp của dung dịch bão hòa BaSO4
Khi một trong những ion này được thêm vào từ nguồn bên ngoài, thì cân bằng ở trên chuyển dịch về phía bên trái (dạng chất khó tan hơn được hình thành làm giảm số lượng ion có trong dung dịch), giảm độ hòa tan của chất đó.
Qsp là gì?
Qsp là tích số hòa tan của dung dịch. Nó mô tả trạng thái hiện tại của một giải pháp. Điều này có nghĩa là Qsp được đưa ra cho một dung dịch không bão hòa (trước khi bão hòa), bão hòa hoặc một dung dịch quá bão hòa. Qsp còn được gọi là tích số ion vì nó là sản phẩm của nồng độ các loại ion tại bất kỳ thời điểm nào (không phải tại một thời điểm cụ thể như bão hòa). Do đó, Ksp (hằng số tích số hòa tan) là một dạng đặc biệt của Qsp.
Mối quan hệ giữa Ksp và Qsp là gì?
- Nếu giá trị Qsp nhỏ hơn Ksp của một chất trong dung dịch thì có thể hòa tan nhiều chất rắn hơn trong dung dịch đó.
- Khi Qsp và Ksp có giá trị bằng nhau thì dung dịch đã bão hòa.
- Nếu Qsp cao hơn giá trị của Ksp thì sẽ tạo thành kết tủa.
Sự khác biệt giữa Ksp và Qsp là gì?
Ksp vs Qsp |
|
| Ksp là hằng số tích số tan của một chất cụ thể. | Qsp là tích số hòa tan của dung dịch. |
| Thiên nhiên | |
| Ksp là giá trị cân bằng. | Qsp không phải là giá trị cân bằng. |
| Trạng thái của Giải pháp | |
| Ksp là sản phẩm của nồng độ các ion trong dung dịch bão hòa. | Qsp là sản phẩm của nồng độ các loại ion trong dung dịch không bão hòa, bão hòa hoặc siêu bão hòa. |
Tổng hợp - Ksp vs Qsp
Ksp và Qsp là những thuật ngữ rất liên quan trong hóa học. Ksp được định nghĩa là một dung dịch bão hòa có trạng thái cân bằng giữa các ion và kết tủa rắn (thời điểm bắt đầu hình thành kết tủa). Qsp được đưa ra cho bất kỳ thời điểm nào (không được chỉ định); trước khi bão hòa hoặc sau khi bão hòa. Sự khác biệt giữa Ksp và Qsp là Ksp là hằng số tích số tan trong khi Qsp là thương số tích số tan.
