Sự khác biệt chính giữa Ksp và Keq là thuật ngữ Ksp mô tả độ hòa tan của một chất, trong khi thuật ngữ Keq mô tả trạng thái cân bằng của một phản ứng cụ thể.
Ksp là viết tắt của hằng số tích số tan trong khi Keq là viết tắt của hằng số cân bằng. Ksp cũng là một loại hằng số cân bằng, nhưng nó chỉ liên quan đến độ tan của các chất rắn. Keq là một thuật ngữ tổng quát hơn mà chúng ta có thể sử dụng để xác định các thuộc tính của bất kỳ loại cân bằng nào.
Ksp là gì
Ksp là viết tắt của hằng số sản phẩm hòa tan. Nó được áp dụng để hòa tan các chất rắn trong dung dịch nước. Hằng số này mô tả mức độ hòa tan của một chất hóa học trong dung dịch nước. Độ hòa tan càng cao thì giá trị Ksp càng cao. Đối với phản ứng hòa tan tổng quát, chúng ta có thể đưa ra phương trình cho Ksp như sau:
Do đó, hằng số tích số tan lấy từ phép nhân nồng độ mol của các sản phẩm mà chúng ta nhận được từ sự hòa tan của chất rắn. Tuy nhiên, nếu có mối quan hệ phân vị giữa chất phản ứng và sản phẩm, chúng ta phải đưa hệ số phân vị vào phương trình của chúng ta. Cần phải nâng nồng độ của sản phẩm lên hệ số công suất.
Hiệu ứng Ion chung:
Chúng ta phải luôn nhớ rằng độ tan của phản ứng cân bằng bị giảm bởi hiệu ứng ion chung. Ví dụ, nếu có một ion chung trong dung dịch và hợp chất rắn mà chúng ta sẽ hòa tan trong dung dịch đó, chúng ta có thể quan sát thấy Ksp thấp hơn dự kiến. Nếu không có ion đó, Ksp sẽ có giá trị lớn.
Tác dụng của muối:
Sự hiện diện của các ion không phổ biến trong dung dịch cũng có thể ảnh hưởng đến Ksp của trạng thái cân bằng. Ví dụ, nếu có một ion muối trong dung dịch ngoài các ion có trong chất rắn, thì chúng ta gọi nó là một ion không phổ biến và nó có thể làm tăng giá trị của Ksp.
Keq là gì?
Keq là viết tắt của hằng số cân bằng. Hằng số cân bằng là tỷ số giữa nồng độ của các sản phẩm và nồng độ của các chất phản ứng ở trạng thái cân bằng. Thuật ngữ này chỉ có thể áp dụng cho các phản ứng ở trạng thái cân bằng. Thương số của phản ứng và hằng số cân bằng giống nhau đối với các phản ứng ở trạng thái cân bằng.
Chúng ta có thể cho hằng số cân bằng khi nồng độ được nâng lên thành lũy thừa của hệ số cân bằng. Hằng số cân bằng phụ thuộc vào nhiệt độ của hệ được xem xét vì nhiệt độ ảnh hưởng đến độ hòa tan của các thành phần và sự giãn nở thể tích. Tuy nhiên, phương trình hằng số cân bằng không bao gồm bất kỳ chi tiết nào về chất rắn nằm trong số các chất phản ứng hoặc sản phẩm. Chỉ các chất ở pha lỏng và pha khí mới được xem xét.
Ví dụ: chúng ta hãy xem xét sự cân bằng giữa axit cacbonic và ion bicacbonat.
H2CO3 (aq)↔ HCO3-(aq)+ H+(aq)
Hằng số cân bằng cho phản ứng trên được đưa ra dưới đây.
Hằng số cân bằng (K)=[HCO3-(aq)] [H+(aq)] / [H2CO3 (aq)]
Sự khác biệt giữa Ksp và Keq là gì?
Ksp là một loại Keq. Ksp là viết tắt của hằng số tích số tan trong khi Keq là viết tắt của hằng số cân bằng. Sự khác biệt chính giữa Ksp và Keq là thuật ngữ Ksp mô tả độ hòa tan của một chất, trong khi thuật ngữ Keq mô tả trạng thái cân bằng của một phản ứng cụ thể. Khi xem xét các phương trình, Ksp chỉ có sản phẩm mà chúng ta nhận được sau khi hòa tan chất rắn trong khi Keq chứa cả sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái nước. Vì vậy, đây là một sự khác biệt đáng kể khác giữa Ksp và Keq.
Tổng hợp - Ksp vs Keq
Ksp là một loại Keq. Ksp là viết tắt của hằng số tích số tan trong khi Keq là viết tắt của hằng số cân bằng. Sự khác biệt chính giữa Ksp và Keq là thuật ngữ Ksp mô tả độ hòa tan của một chất, trong khi thuật ngữ Keq mô tả trạng thái cân bằng của một phản ứng cụ thể.
