Sự khác biệt chính - Valence vs Valence Electron
Các điện tử hóa trị và các điện tử hóa trị là các thuật ngữ liên quan đến nhau, và sự khác biệt chính giữa các điện tử hóa trị và các điện tử hóa trị được giải thích rõ nhất trong định nghĩa của chúng; các điện tử hóa trị là các điện tử ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tố trong khi các điện tử hóa trị là số lượng các điện tử cần được nhận hoặc loại bỏ để đạt được cấu hình khí cao nhất gần nhất. Chính các electron ở lớp vỏ ngoài cùng thường góp phần hình thành các liên kết hóa học. Trong một số nguyên tử, số electron hóa trị bằng số electron hóa trị.
Điện tử hóa trị là gì?
Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử được gọi là "electron hóa trị". Vì lý do này, lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử được gọi là "lớp vỏ hóa trị". Hầu hết thời gian, đây là các electron, tham gia vào liên kết hóa học. Khi các nguyên tố tạo thành cation, chúng sẽ loại bỏ các electron khỏi lớp vỏ hóa trị. Số electron hóa trị trong một nguyên tố xác định nhóm trong bảng tuần hoàn.
Điện tử hợp lệ là gì?
Số lượng electron cần đạt được hoặc mất đi để lấp đầy lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử được gọi là "electron hóa trị". Đối với một nguyên tử cụ thể, số lượng electron hóa trị phụ thuộc vào số lượng electron hóa trị trong nguyên tử. Đối với Natri, hóa trị bằng 1, vì nó loại bỏ điện tử cuối cùng ở lớp vỏ ngoài cùng để đạt được cấu trúc octet của khí quý gần nhất.
|
Sự khác biệt giữa Điện tử hợp lệ và Điện tử hóa trị là gì?
Định nghĩa về Tính hợp lệ và Điện tử có giá trị
Electron hóa trị: Các electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử được gọi là “electron hóa trị”. Đối với các nguyên tố nhóm “s” và “p”, số electron hóa trị bằng số nhóm của chúng.
Ví dụ
Điện tử hợp trị: Số lượng điện tử cần được chấp nhận hoặc loại bỏ để đạt được cấu hình điện tử của khí cao nhất gần nhất được gọi là "điện tử hóa trị" hoặc "hóa trị" của nguyên tử.
Nói chung, đối với các nguyên tố kim loại (các nguyên tố nhóm I, II và III), số electron hóa trị bằng số electron hóa trị; chúng loại bỏ các điện tử trong lớp vỏ hóa trị để đạt được cấu trúc octet.
Nhưng, các nguyên tố phi kim loại nhận electron để đạt được cấu hình electron của khí quý gần nhất. Do đó, hóa trị của các nguyên tố phi kim loại được tính bằng cách lấy tổng số electron hóa trị trừ đi 8.
Đối với Clo, Số electron hóa trị=8-7=1
Đặc điểm của Điện tử hợp lệ và Hóa trị
Các điện tử hóa trị và hóa trị của các nguyên tố nhóm VIII
Electron hóa trị: Các nguyên tố nhóm VIII là khí quý và chúng bền về mặt hóa học. Lớp vỏ bên ngoài của chúng đã hoàn chỉnh, và nó chứa tám electron ở lớp vỏ ngoài cùng (ngoại trừ Helium –He); do đó các điện tử nhóm VIII có tám điện tử hóa trị.
Valency Electron: Valency là thước đo khả năng hình thành liên kết với các nguyên tố hoặc phân tử khác. Khí cao quý không nhận hoặc loại bỏ các điện tử để đạt được quy tắc octet vì chúng đã hoàn thành lớp vỏ cuối cùng. Do đó, hóa trị của các nguyên tố nhóm VII bằng 0.
