Sự khác biệt chính - pKa vs pKb
pKa và pKb là những thuật ngữ phổ biến trong hóa học được gọi là hằng số phân ly. pKa là hằng số phân ly axit, và pKb là hằng số phân ly bazơ. Các thuật ngữ này được sử dụng để giúp dễ dàng làm việc với các giá trị rất lớn hoặc rất nhỏ. Chữ "p" trong các thuật ngữ này là viết tắt của "logarit âm". Sự khác biệt chính giữa pKa và pKb là pKa là logarit âm của Ka trong khi pKb là logarit âm của Kb.
pKa là gì?
pKa là logarit âm của Ka. Ka là hằng số phân ly axit của dung dịch. Nó là một phép đo định lượng về độ mạnh của axit trong dung dịch. Axit là những hợp chất hóa học có thể giải phóng một hoặc nhiều ion hydro (proton) vào một dung dịch. Nếu hằng số phân ly axit; Ka cao hơn, nghĩa là axit bị phân ly hoàn toàn (hoặc gần hoàn toàn) thành ion tạo thành ion hydro. Sau đó, nó chỉ ra rằng axit là một axit mạnh. Vì pKa là giá trị logarit âm của Ka nên pKa là giá trị nhỏ hơn của axit mạnh.
pKa=-log10Ka
Giảm pKa vlaue, axit càng mạnh. Tương tự, giá trị pKa càng cao thì axit càng yếu. Bằng cách xem xét các giá trị pKa của các axit khác nhau, người ta có thể so sánh độ mạnh tương đối của axit. Thay vì sử dụng các giá trị Ka, các giá trị pKa được sử dụng phổ biến vì nó giúp làm việc với các số rất lớn hoặc rất nhỏ với các chữ số thập phân nhỏ dễ dàng hơn.
Hình 01: Giá trị pKa của phenol và nitrophenol: nitrophenol là axit mạnh hơn phenol vì giá trị pKa nhỏ hơn so với nitrophenol.
Ngoài việc so sánh độ mạnh của axit, giá trị pKa cũng được sử dụng để chọn bộ đệm phù hợp. Theo Phương trình Henderson-Hasselbalch, có mối quan hệ giữa pH và pKa của một hệ thống.
pH=pKa+ log10([A-] / [AH])
để phân ly axit HA. Phương trình này có thể được viết lại như dưới đây.
Ka/ [H+]=[A-] / [AH]
Theo phương trình này, các giá trị pKa và pH của cùng một hệ bằng nhau khi một nửa axit đã bị phân ly. Vì khả năng đệm của hệ thống là khả năng duy trì độ pH của dung dịch, nên bộ đệm phải được chọn trong đó pKa và pH rất gần nhau.
pKb là gì?
pKb là logarit âm của Kb. Kb là hằng số phân ly bazơ. Nó được sử dụng để xác định độ bền của một cơ sở một cách định lượng. Khi một bazơ được hòa tan trong nước, nó phân ly thành các ion tạo thành một dung dịch bazơ. Các bazơ mạnh phân li hoàn toàn. Các bazơ yếu phân ly một phần.
pKb=-log10Kb
Chữ "p" trong pKb là viết tắt của "logarit âm". Vì hầu hết các giá trị Kb đều rất lớn hoặc rất nhỏ, nên logarit âm của các giá trị này được sử dụng để dễ dàng xử lý. Do đó, giá trị Kb lớn có thể được đặc trưng bởi giá trị pKb nhỏ với các chữ số thập phân nhỏ.
Mối quan hệ giữa pKa và pKb là gì?
Mối quan hệ giữa Ka và Kb được đưa ra như dưới đây.
Kw=Ka. Kb
Khi đó mối quan hệ giữa pKa và pKb được cho là, (tại 25oC)
pKa + pKb=14
Sự khác biệt giữa pKa và pKb là gì?
pKa vs pKb |
|
| pKa là logarit âm của Ka. | pKb là logarit âm của Kb. |
| Thiên nhiên | |
| pKa được cung cấp cho axit. | pKb được đưa ra cho các cơ sở. |
| Mối quan hệ với Hằng số Phân ly | |
| pKa liên quan đến hằng số phân ly axit. | pKb có liên quan đến hằng số phân ly bazơ. |
| Chỉ định | |
| Giá trị pKa càng nhỏ, axit càng mạnh. | Giá trị pKb càng nhỏ, cơ sở càng yếu. |
Tổng hợp - pKa vs pKb
pKa và pKb được sử dụng để so sánh độ mạnh của axit và bazơ tương ứng. pKa được cho cho sự phân ly axit. pKb được cho để phân ly bazơ. Sự khác biệt giữa pKa và pKb là pKa là logarit âm của Ka trong khi pKb là logarit âm của Kb.
Tải xuống bản PDF của pKa vs pKb
Bạn có thể tải xuống phiên bản PDF của bài viết này và sử dụng nó cho các mục đích ngoại tuyến theo ghi chú trích dẫn. Vui lòng tải xuống phiên bản PDF tại đây: Sự khác biệt giữa pKa và pKb
