Sự khác biệt giữa pH và pKa

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

pH vs pKa

Chúng tôi thường xác định một axit là chất cho proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta thường gặp ở nhà. Chúng phản ứng với bazơ tạo ra nước và phản ứng với kim loại để tạo thành H_{2; do đó, làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Khả năng tặng proton là đặc trưng của axit và các giá trị pH, PKa được tính toán dựa trên đặc điểm này.}

pH

pH là một thang đo có thể được sử dụng để đo độ axit hoặc tính bazơ trong dung dịch. Thang đo có các số từ 1 đến 14. pH 7 được coi là giá trị trung tính. Nước tinh khiết được cho là có độ pH 7. Trong thang độ pH, từ 1-6 axit được đại diện. Axit có thể được phân loại thành hai loại, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra proton của chúng. Các axit mạnh như HCl, HNO₃bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch tạo ra proton. Các axit yếu như CH_{3COOH phân ly một phần và cho ít proton hơn. Axit có pH 1 được cho là rất mạnh, và khi giá trị pH tăng, tính axit giảm. Do đó, các giá trị pH lớn hơn 7 cho thấy tính bazơ. Khi độ bazơ tăng, giá trị pH cũng sẽ tăng và bazơ mạnh sẽ có giá trị pH 14.}

Thang đo pH là logarit. Nó có thể được viết như dưới đây liên quan đến nồng độ H^{+trong dung dịch.}

pH=-log [H^+]

Trong một giải pháp cơ bản, không có bất kỳ H⁺nào. Do đó, trong tình huống như vậy, pOH có thể được xác định từ giá trị –log [OH^-].

Vì, pH + pOH=14; Giá trị pH của dung dịch bazơ cũng có thể được tính toán. Có máy đo pH và giấy đo pH trong phòng thí nghiệm, có thể được sử dụng để đo trực tiếp các giá trị pH. Giấy tờ pH sẽ cung cấp giá trị pH gần đúng, trong khi máy đo pH cho giá trị chính xác hơn.

pKa

Tính axit là trạng thái của một axit. Điều này liên quan đến mức độ của một axit. Axit có thể được phân loại thành hai loại, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra proton của chúng. Các axit mạnh như HCl, HNO₃bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch tạo ra proton. Các axit yếu như CH₃COOH phân ly một phần và cho ít proton hơn. K_{alà hằng số phân ly axit. Nó cho biết khả năng mất proton của một axit yếu. Trong môi trường nước, một axit yếu ở trạng thái cân bằng với bazơ liên hợp của nó như thể hiện trong ví dụ dưới đây.}

CH₃COOH_(aq)+ H₂O_(l)CH₃COO^-_(aq)+ H 3_O+(aq)

Cân bằng cho điều trên có thể được viết là, E=[CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Phương trình này có thể được viết lại như dưới đây thay đổi hằng số thành hằng số phân ly axit.

Ka=[CH3COO–] [H3O +] / [CH3COOH]

Nghịch đảo của giá trị logarit Ka là giá trị pKa. Đây là một cách khác để thể hiện tính axit.

pKa=-log K_a

Đối với axit mạnh hơn, giá trị Ka lớn hơn và giá trị pKa nhỏ hơn. Và đối với axit yếu thì ngược lại.

Sự khác biệt giữa pH và pKa là gì?

• pH là nghịch đảo của logarit của nồng độ H^{+. pKa là logarit của giá trị Ka.}

• pH cho biết số lượng ion H^{+có trong môi trường. Giá trị pKa cho ta biết cân bằng nghiêng về phía nào (mức độ phân ly axit).}

• Cả pH và pKa đều có liên quan với nhau theo phương trình Henderson-Hasselbalch: pH=pKa + log ([A^{-] / [HA])}