Sự khác biệt chính - Đồng hóa trị và Trạng thái oxy hóa
Nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau liên kết với nhau tạo thành các hợp chất hóa học khác nhau. Trong sự hình thành một hợp chất, các nguyên tử được liên kết với nhau thông qua liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị. Cộng hóa trị và trạng thái oxy hóa là hai thuật ngữ mô tả trạng thái của các nguyên tử này trong các hợp chất hóa học. Cộng hóa trị là số lượng liên kết cộng hóa trị mà một nguyên tử có thể hình thành. Do đó, Covalency phụ thuộc vào số lượng electron mà nguyên tử có thể chia sẻ với các nguyên tử khác. Trạng thái oxy hóa của nguyên tử là số lượng điện tử mà một nguyên tử cụ thể thu được hoặc mất đi khi hình thành liên kết hóa học. Sự khác biệt chính giữa Covalency và trạng thái oxy hóa là Covalency của một nguyên tử là số lượng liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử có thể tạo thành trong khi trạng thái oxy hóa của một nguyên tử là số electron bị mất hoặc nhận được bởi một nguyên tử khi hình thành liên kết hóa học.
Covalency là gì?
Cộng hóa trị là số liên kết cộng hóa trị mà một nguyên tử có thể hình thành với các nguyên tử khác. Do đó, Covalency được xác định bởi số lượng electron có trong quỹ đạo ngoài cùng của nguyên tử. Tuy nhiên, không nên nhầm lẫn các thuật ngữ Valency và Covalency vì chúng có ý nghĩa khác nhau. Giá trị là sức mạnh tổng hợp của một nguyên tử. Đôi khi, giá trị tương đương với giá trị. Tuy nhiên, điều đó không phải lúc nào cũng xảy ra.
Hình 01: Một số Hợp chất Cộng hóa trị Phổ biến
Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành khi hai nguyên tử dùng chung các electron chưa ghép đôi ngoài cùng của chúng để hoàn thành cấu hình electron. Khi một nguyên tử có lớp vỏ hoặc obitan electron không hoàn toàn, nguyên tử đó trở nên phản ứng mạnh hơn vì cấu hình electron không hoàn chỉnh không ổn định. Do đó, các nguyên tử này nhận / rời electron hoặc chia sẻ electron để lấp đầy các lớp vỏ electron. Bảng sau đây cho thấy một số ví dụ về các nguyên tố hóa học với các giá trị Covalency khác nhau.
Trạng thái Ôxy hóa là gì?
Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử là số lượng electron bị mất, đạt được hoặc chia sẻ bởi nguyên tử đó với nguyên tử khác. Nếu các electron bị mất đi hoặc thu được, điện tích của nguyên tử cũng thay đổi theo. Electron là những hạt hạ nguyên tử mang điện tích âm mà điện tích của nó bị trung hòa bởi điện tích dương của proton trong nguyên tử đó. khi mất đi electron, nguyên tử nhận được điện tích dương trong khi khi nhận được electron, nguyên tử nhận được điện tích âm thuần. Điều này xảy ra do sự mất cân bằng điện tích dương của các proton trong hạt nhân. Điện tích này có thể được coi là trạng thái oxy hóa của nguyên tử đó.
Trạng thái oxi hóa của nguyên tử được biểu thị bằng một số nguyên với dấu (+) dương hoặc âm (-). Dấu hiệu này cho biết nguyên tử có được hay bị mất electron. Toàn bộ số cho biết số electron đã được trao đổi giữa các nguyên tử.
Hình 02: Trạng thái oxy hóa của các hợp chất khác nhau
Xác định trạng thái oxy hóa của nguyên tử
Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử cụ thể có thể được xác định bằng cách sử dụng các quy tắc sau.
- Trạng thái oxi hóa của nguyên tố trung tính luôn bằng không. Ví dụ: Trạng thái oxy hóa của natri (Na) bằng 0.
- Tổng điện tích của hợp chất phải bằng tổng điện tích của mỗi nguyên tử có trong hợp chất đó. Ví dụ: Tổng điện tích của KCl bằng không. Khi đó điện tích của K và Cl phải là +1 và -1.
- Trạng thái oxi hóa của nguyên tố nhóm 1 luôn là +1. Các nguyên tố nhóm 1 là Lithi, Natri, Kali, Rubidi, Cesium và Franxi.
- Trạng thái oxi hóa của các nguyên tố nhóm 2 luôn là +2. Các nguyên tố nhóm 2 là Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Bari và Radium.
- Điện tích âm được trao cho nguyên tử có độ âm điện lớn hơn độ âm điện của các nguyên tử khác liên kết với nó.
- Trạng thái oxi hóa của hydro luôn là +1 trừ khi hydro được liên kết với kim loại nhóm 1.
- Trạng thái oxy hóa của oxy là -2 ngoại trừ khi nó ở dạng peroxide hoặc superoxide.
Sự khác biệt giữa Đồng hóa trị và Trạng thái Ôxy hóa là gì?
Đồng hóa trị so với Trạng thái oxy hóa |
|
| Cộng hóa trị là số liên kết cộng hóa trị mà một nguyên tử có thể hình thành với các nguyên tử khác. | Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử là số electron bị mất, nhận được hoặc chia sẻ bởi nguyên tử đó với nguyên tử khác. |
| Phí điện | |
| Covalency không cho biết điện tích của nguyên tử. | Trạng thái oxy hóa cung cấp điện tích của nguyên tử. |
| Liên kết hóa học | |
| Covalency cho biết số lượng liên kết hóa học (liên kết cộng hóa trị) mà một nguyên tử cụ thể có thể có. | Trạng thái oxy hóa không cho biết chi tiết về các liên kết hóa học được hình thành bởi một nguyên tử. |
| Trạng thái của Nguyên tố | |
| Cộng hóa trị của một nguyên tố nguyên chất phụ thuộc vào số electron có ở lớp vỏ electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó. | Trạng thái oxi hóa của nguyên tố nguyên chất luôn bằng không. |
Tóm tắt - Đồng hóa trị và Trạng thái oxy hóa
Đồng hóa trị và trạng thái oxi hóa của nguyên tử mô tả bản chất hóa học của nguyên tử trong hợp chất hóa học. Sự khác biệt giữa trạng thái cộng hóa trị và trạng thái oxy hóa là cộng hóa trị của nguyên tử là số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử có thể tạo thành trong khi trạng thái oxy hóa của nguyên tử là số electron bị mất hoặc nhận được của nguyên tử khi hình thành liên kết hóa học.
