Sự khác biệt chính giữa điện tích chính thức và trạng thái ôxy hóa là điện tích chính thức là điện tích của một nguyên tử trong phân tử mà chúng ta tính toán với giả định rằng các điện tử trong liên kết hóa học được chia sẻ như nhau giữa các nguyên tử trong khi trạng thái ôxy hóa là số điện tử của một nguyên tử mất hoặc đạt được hoặc chia sẻ với một nguyên tử khác.
Điện tích chính thức và trạng thái oxy hóa là các thuật ngữ khác nhau mặc dù chúng ta thường cho rằng chúng giống nhau. Điện tích chính thức xác định số lượng electron xuất hiện xung quanh nguyên tử của phân tử trong khi trạng thái oxy hóa xác định số lượng electron trao đổi giữa các nguyên tử trong quá trình hình thành phân tử.
Phí Chính thức là gì?
Điện tích chính thức là điện tích của nguyên tử trong phân tử mà chúng ta tính toán với giả thiết rằng các electron trong liên kết hóa học được chia sẻ như nhau giữa các nguyên tử. Do đó, khi xác định điện tích chính thức, chúng ta đang so sánh số lượng electron xung quanh một nguyên tử trung hòa và số lượng electron xung quanh nguyên tử đó khi nó ở trong một phân tử. Trong việc xác định điện tích chính thức này, chúng ta phải gán các electron của phân tử cho các nguyên tử riêng lẻ. Ở đây, chúng ta cũng cần xem xét các yêu cầu sau;
- Chúng ta phải gán các electron không liên kết cho nguyên tử trong đó các electron không liên kết xảy ra
- Chúng ta phải chia đều các electron liên kết giữa các nguyên tử dùng chung
Mối quan hệ toán học cho phép tính này như sau:
Điện tích chính thức=(số electron hóa trị trong nguyên tử trung hòa) - (số electron đôi duy nhất) - ({1/2}electron cặp liên kết)
Hình 1: Phí chính thức đối với Ozone và Nitrat Anion
Chúng ta hãy xem xét một ví dụ để hiểu hiện tượng này. Đối với phân tử amoniac, có ba liên kết N-H và một cặp electron duy nhất trên nguyên tử nitơ. Sau đó, khi nào có thể tính toán những điều sau;
Điện tích chính thức của N=5 - 2 - {1/2}6=0
Điện tích chính thức của H=1 - 0 - {1/2}2=0
Trạng thái Ôxy hóa là gì?
Trạng thái oxy hóa là số lượng electron mà một nguyên tử cụ thể có thể mất, đạt được hoặc chia sẻ với nguyên tử khác. Thuật ngữ này được áp dụng cho bất kỳ nguyên tố hóa học nào trong phân tử (thuật ngữ số oxi hóa được áp dụng chủ yếu cho các nguyên tử kim loại trung tâm của phức chất phối trí mặc dù chúng ta sử dụng các thuật ngữ này thay thế cho nhau). Trạng thái oxy hóa thực sự cho biết mức độ oxy hóa của một nguyên tử trong một hợp chất. Chúng ta nên luôn cung cấp trạng thái oxy hóa dưới dạng một số nguyên, và nó được biểu diễn bằng các số theo tiếng Hindu-Ả Rập, bao gồm cả điện tích của nguyên tử. Ví dụ, trạng thái oxi hóa của sắt trong FeO là + 2.
Hình 02: Trạng thái oxy hóa của các nguyên tử trong các phân tử khác nhau
Mẹo Xác định Trạng thái Ôxy hóa:
- Trạng thái oxy hóa của một nguyên tố bằng không (điều này bao gồm cả các phân tử được tạo ra từ một nguyên tố duy nhất).
- Tổng điện tích của phân tử hoặc ion là tổng điện tích của mỗi nguyên tử.
- Trạng thái oxi hóa của kim loại kiềm luôn là +1 và đối với kim loại kiềm thổ là + 2.
- Trong khi đó, trạng thái oxy hóa của flo luôn là -1.
- Hơn nữa, trạng thái oxy hóa của hydro thường là +1. Nhưng đôi khi nó là -1 (khi liên kết với kim loại kiềm hoặc kiềm thổ.)
- Ngoài ra, nói chung, trạng thái oxy hóa của oxy là -2 (nhưng trong peroxit và siêu oxit, nó có thể khác nhau).
- Nguyên tử có độ âm điện cao nhất trong phân tử nhận điện tích âm và nguyên tử còn lại nhận điện tích dương.
Trạng thái oxy hóa rất hữu ích cho việc xác định các sản phẩm trong phản ứng oxy hóa khử. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học bao gồm sự trao đổi electron giữa các nguyên tử. Trong phản ứng oxi hóa khử, hai nửa phản ứng xảy ra song song đồng thời. Một là phản ứng oxi hóa, và một là phản ứng khử. Phản ứng oxy hóa liên quan đến sự tăng trạng thái oxy hóa của một nguyên tử, trong khi phản ứng khử bao gồm sự giảm trạng thái oxy hóa của nguyên tử.
Sự khác biệt giữa Điện tích Chính thức và Trạng thái Ôxy hóa là gì?
Sự khác biệt cơ bản giữa điện tích chính thức và trạng thái ôxy hóa là điện tích chính thức là điện tích của một nguyên tử trong phân tử mà chúng ta tính toán với giả thiết rằng các electron trong liên kết hóa học được chia sẻ như nhau giữa các nguyên tử trong khi trạng thái oxi hóa là số electron một nguyên tử mất đi hoặc tăng thêm hoặc chia sẻ với một nguyên tử khác. Ví dụ, điện tích chính thức của nguyên tử nitơ trong phân tử amoniac là 0, trong khi trạng thái oxi hóa là + 3.
Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa điện tích chính thức và trạng thái oxy hóa.
Tóm tắt - Phí chính thức so với quá trình oxy hóa
Điện tích chính thức và trạng thái oxy hóa là các thuật ngữ khác nhau mặc dù một số người cho rằng chúng giống nhau. Sự khác biệt cơ bản giữa điện tích chính thức và trạng thái ôxy hóa là điện tích chính thức là điện tích của một nguyên tử trong phân tử mà chúng ta tính toán với giả định rằng các điện tử trong liên kết hóa học được chia sẻ như nhau giữa các nguyên tử trong khi trạng thái ôxy hóa là số điện tử mà một nguyên tử mất đi hoặc nhận được. hoặc chia sẻ với một nguyên tử khác.
