Sự khác biệt chính - Hiệu ứng Che chắn và Màn hình
Hiệu ứng che chắn là sự giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng trên đám mây electron, do sự khác biệt về lực hút của các electron trong hạt nhân. Nói cách khác, đó là sự giảm lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và các electron lớp ngoài cùng do sự hiện diện của các electron lớp vỏ bên trong. Thuật ngữ hiệu ứng che chắn và hiệu ứng sàng lọc có nghĩa giống nhau. Không có sự khác biệt giữa hiệu ứng che chắn và hiệu ứng sàng lọc.
Hiệu ứng Che chắn là gì?
Hiệu ứng che chắn là sự giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng trên đám mây electron, do sự khác nhau về lực hút giữa các electron và hạt nhân. Thuật ngữ này mô tả lực hút giữa các electron và hạt nhân của một nguyên tử có nhiều hơn một electron. Nó còn được gọi là lá chắn nguyên tử.
Tác dụng che chắn làm giảm lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và các electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử chứa nhiều electron. Điện tích hạt nhân hiệu dụng là điện tích dương thuần do các electron ở lớp vỏ electron ngoài cùng của nguyên tử (electron hóa trị) trải qua. Khi có mặt nhiều êlectron vỏ bên trong thì hạt nhân nguyên tử ít bị hạt nhân nguyên tử hút hơn. Đó là vì hạt nhân nguyên tử được che chắn bởi các electron. Số lượng electron bên trong càng cao thì hiệu quả che chắn càng lớn. Thứ tự tăng hiệu quả che chắn như sau.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Có xu hướng định kỳ của hiệu ứng che chắn. Nguyên tử hydro là nguyên tử nhỏ nhất mà một electron có mặt. Không có êlectron che chắn nên điện tích hạt nhân hiệu dụng trên êlectron này không bị giảm. Do đó, không có tác dụng che chắn. Nhưng khi chuyển động qua một chu kỳ (từ trái sang phải) trong bảng tuần hoàn, số electron có trong nguyên tử tăng lên. Sau đó, hiệu quả che chắn cũng được tăng lên.
Năng lượng ion hóa của nguyên tử được xác định chủ yếu bởi tác dụng che chắn. Năng lượng ion hóa là lượng năng lượng cần thiết để loại bỏ electron lớp ngoài cùng của nguyên tử hoặc ion. Nếu hiệu quả che chắn cao thì êlectron ngoài cùng của nguyên tử đó ít bị hạt nhân nguyên tử hút hơn, nói cách khác êlectron ngoài cùng dễ bị bứt ra. Do đó, hiệu quả che chắn lớn hơn, năng lượng ion hóa thấp hơn.
Hình 01: Hiệu ứng Che chắn trên Electron
Tuy nhiên, có một số ngoại lệ về giá trị năng lượng ion hóa khi di chuyển qua một chu kỳ của bảng tuần hoàn. Ví dụ, năng lượng ion hóa của Mg (Magie) cao hơn của Al (Nhôm). Nhưng số electron trong Al nhiều hơn Mg. Điều này xảy ra vì nguyên tử Al có electron lớp ngoài cùng trong một quỹ đạo 3p và electron này không ghép đôi. Electron này được che chắn bởi hai electron 3s. Trong Mg các electron lớp ngoài cùng là hai electron 3s ghép đôi trong cùng một obitan. Do đó, điện tích hạt nhân hiệu dụng trên electron hóa trị của Al nhỏ hơn của Mg. Do đó nó dễ bị tách khỏi nguyên tử Al, dẫn đến năng lượng ion hóa kém hơn so với Mg.
Hiệu ứng sàng lọc là gì?
Hiệu ứng sàng lọc còn được gọi là hiệu ứng che chắn. Đó là tác dụng của sự khử lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và các electron lớp ngoài cùng do sự có mặt của các electron lớp vỏ bên trong. Điều đó xảy ra do các electron lớp vỏ bên trong che chắn hạt nhân nguyên tử.
Sự khác biệt giữa Hiệu ứng Che chắn và Tầm soát là gì
Hiệu ứng che chắn là sự giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng trên đám mây electron, do sự khác nhau về lực hút giữa các electron và hạt nhân. Hiệu ứng che chắn còn được gọi là Hiệu ứng màn hình. Do đó, không có sự khác biệt giữa hai thuật ngữ này. Chúng chủ yếu có nghĩa giống nhau
Tóm tắt
Hiệu ứng che chắn hay hiệu ứng sàng lọc là sự giảm lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và các electron lớp ngoài cùng do sự hiện diện của các electron lớp vỏ bên trong. Hiệu ứng che chắn làm giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng trên một êlectron. Các điện tử hóa trị bị ảnh hưởng bởi hiệu ứng này. Không có sự khác biệt giữa thuật ngữ hiệu ứng che chắn và hiệu ứng che chắn.
