Sự khác biệt chính giữa axit và kiềm là độ pH của axit nằm dưới pH 7 trong khi độ pH của kiềm trên pH 7.
Axit và bazơ là hai khái niệm quan trọng trong hóa học. Chúng có những tính chất trái ngược nhau. Kiềm là một tập hợp con của bazơ. Như vậy, nó có đầy đủ các đặc điểm cơ bản. Bên cạnh đó, có nhiều phương pháp khác nhau để phân biệt giữa axit và kiềm mà chúng ta sẽ thảo luận bên dưới.
Axit là gì?
Có một số định nghĩa về axit từ các nhà khoa học khác nhau. Arrhenius định nghĩa một axit là một chất tạo ra các ion H3O+trong dung dịch. Trong khi đó, Bronsted- Lowry định nghĩa axit là một chất có thể hiến tặng một proton. Tuy nhiên, định nghĩa axit Lewis phổ biến hơn nhiều so với hai định nghĩa trên. Theo nó, bất kỳ chất nhận cặp electron nào là một axit. Theo định nghĩa của Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry, một hợp chất, được gọi là axit, phải có hydro và khả năng tặng nó dưới dạng proton. Nhưng theo Lewis, có những phân tử, không sở hữu hydro nhưng có thể hoạt động như một axit. Ví dụ, BCl3là một axit Lewis, vì nó có thể chấp nhận một cặp điện tử. Rượu là một axit Bronsted-Lowry vì nó có thể tặng một proton, tuy nhiên theo Lewis, nó là một bazơ.
Hình 01: Màu giấy quỳ cho axit và bazơ
Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit là chất cho proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta thường gặp ở nhà. Chúng phản ứng với bazơ tạo ra nước, và chúng cũng phản ứng với kim loại để tạo thành H2, do đó làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Chúng ta có thể phân loại axit thành hai lớp, tùy thuộc vào khả năng phân ly và tạo ra proton của chúng. Chúng là axit mạnh và axit yếu.
Axit mạnh và Axit yếu
Axit mạnh như HCl, HNO3có thể ion hóa hoàn toàn trong dung dịch tạo ra proton. Các axit yếu như CH3COOH có thể phân ly một phần để tạo ra ít proton hơn. Ka là hằng số phân ly axit. Nó cho biết khả năng mất proton của một axit yếu. Để kiểm tra một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chất chỉ thị như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang độ pH từ 1-6 axit được đại diện (dưới pH 7). Axit có pH 1 là axit rất mạnh và khi giá trị pH tăng, tính axit giảm. Hơn nữa, các axit làm quỳ tím hóa xanh thành đỏ.
Kiềm là gì?
Kiềm là có pH trên 7. Do đó, pH của một chất kiềm nằm trên pH 7. Các nguyên tố nhóm 1 và nhóm 2, mà chúng ta gọi là kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ là các chất kiềm thông thường, và chúng cho dung dịch kiềm khi chúng ta hòa tan chúng vào nước. Natri hydroxit, kali hydroxit, magie hydroxit, canxi cacbonat là một số ví dụ về các chất kiềm này.
Hình 02: Axit và bazơ trong thang pH
Arrhenius định nghĩa bazơ là chất tạo ra OH-trong dung dịch. Các phân tử trên tạo thành OH-khi chúng ta hòa tan chúng trong nước, do đó, đóng vai trò là bazơ. Các dung dịch kiềm dễ dàng phản ứng với axit tạo ra nước và các phân tử muối. Chúng cho thấy giá trị pH cao hơn 7 và chuyển từ quỳ đỏ sang xanh lam. Có những bazơ khác ngoại trừ bazơ kiềm như NH3Chúng cũng có tính chất cơ bản giống nhau.
Sự khác biệt giữa Axit và Kiềm là gì?
Axit và kiềm là hai dạng hợp chất mà chúng tôi phân loại theo độ pH của chúng. Do đó, sự khác biệt chính giữa axit và kiềm là độ pH của axit nằm dưới pH 7 trong khi độ pH của kiềm trên pH 7. Hơn nữa, axit có thể ion hóa để tạo thành proton hoặc H+các ion trong khi các hợp chất kiềm có thể ion hóa để tạo thành các ion hydroxit. Khi xem xét hương vị và cấu trúc của hai hợp chất đó, chúng ta có thể nhận được một sự khác biệt khác giữa các hợp chất axit và kiềm. Tức là, axit có vị chua và có cảm giác dính trong khi kiềm có vị đắng và có cảm giác trơn trượt.
Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa axit và kiềm ở dạng bảng.
Tóm tắt - Axit vs Kiềm
Axit và kiềm có các tính chất hóa học và vật lý đối lập nhau do các hành vi hóa học khác nhau của chúng. Sự khác biệt chính giữa axit và kiềm là độ pH của axit nằm dưới pH 7 trong khi độ pH của kiềm trên pH 7.
