Sự khác biệt chính - p Độ kiềm so với m Độ kiềm
Thuật ngữ độ kiềm dùng để chỉ lượng dung dịch nước cần thiết để trung hòa độ chua do axit gây ra. Mặc dù độ kiềm liên quan đến tính bazơ của dung dịch nước như nước, máu, v.v., nhưng nó đo sức đề kháng của dung dịch đối với sự thay đổi pH do sự hiện diện của axit. Các ion chính góp phần vào độ kiềm của nước là ion Hydroxyl (OH-), ion cacbonat (CO32-) và các ion Bicacbonat (HCO3-). Độ kiềm được phân loại thành ba nhóm theo điểm cuối được đưa ra khi dung dịch bazơ trong nước được chuẩn độ bằng axit. Độ kiềm ăn da, độ kiềm p, và độ kiềm m là những loại này. Bài viết này tập trung vào sự khác biệt giữa độ kiềm p và độ kiềm m. Tên p Độ kiềm và m Độ kiềm được đưa ra tùy thuộc vào chất chỉ thị được sử dụng trong quá trình chuẩn độ. Sự khác biệt chính giữa p Độ kiềm và m Độ kiềm là p Độ kiềm xác định độ kiềm của tất cả Hydroxyl và một nửa của Carbonate trong khi m Độ kiềm xác định độ kiềm của tất cả Hydroxyl, Carbonate và Bicarbonate. m Độ kiềm được coi là độ kiềm chung hoặc tổng vì các loại cacbonat đóng vai trò chính trong tổng độ kiềm của nước.
p Độ kiềm là gì?
Thuật ngữ p Độ kiềm là viết tắt của “Phenolphthalein - Độ kiềm”. Nó là phép đo lượng Hydroxit (OH-) và ion cacbonat (CO3-2). Nó được xác định bằng cách chuẩn độ một mẫu nước với một axit có nồng độ đã biết với sự có mặt của phenolphtalein làm chất chỉ thị. Để hiểu những gì xảy ra trong phép chuẩn độ này, điều quan trọng là phải biết về sự phân ly của axit cacbonic.
Hình 01: Đường cong chuẩn độ axit cacbonic sử dụng phenolphtalein và xanh thymol làm chất chỉ thị.
Đường cong trên cho thấy điều gì xảy ra trong quá trình chuẩn độ axit cacbonic. Nó là một axit diprotic và có thể loại bỏ hai nguyên tử hydro được gọi là proton. Phần trên của đường cong chỉ ra rằng lượng ion cacbonat và hydroxyl được cho trong khoảng pH của phenolphtalein. Vì phạm vi pH mà phenolphtalein tạo ra sự thay đổi màu sắc là 8,3 - 10,0, độ kiềm p được đo trong phạm vi pH đó. Ở đây, mối quan hệ sau được sử dụng để giải thích độ kiềm của mẫu cụ thể được sử dụng để chuẩn độ.
1 mL axit=1 meq / L độ kiềm
m Kiềm là gì?
Tổng số đo của Hydroxit (OH-), bicacbonat (HCO3-) và lượng ion cacbonat (CO32-) được cho bởi m Độ kiềm. Chữ m dùng để chỉ Methyl da cam. Nó là chất chỉ thị được sử dụng để xác định tổng độ kiềm của các loại hydroxit và cacbonat ở trên. Khi thêm metyl da cam vào, nó chỉ thay đổi màu trong khoảng pH là 3,1 - 4,4. Vì chỉ có nồng độ vết của các axit khác được hòa tan trong nước ngoại trừ axit cacbonic, m Độ kiềm có thể được coi là tổng độ kiềm vì nó cho tổng độ kiềm cacbonat.
Sự khác biệt giữa p Độ kiềm và m Độ kiềm là gì?
p Độ kiềm so với m Độ kiềm |
|
| Độ kiềmp là phép đo độ kiềm được tạo bởi các ion hydroxit và một nửa độ kiềm cacbonat. | Độ kiềmm là phép đo độ kiềm được cung cấp bởi các ion hydroxit và tổng độ kiềm cacbonat. |
| Chỉ báo | |
| Chỉ thị phenolphtalein được sử dụng để xác định độ kiềm p. | Methyl Orange được sử dụng để xác định độ kiềm của m. |
| Phạm vi pH | |
| Độ kiềmp được đo trong khoảng pH từ 8,3 - 10,0. | Độ kiềmm được đo ở khoảng pH từ 3,1 - 4,4. |
| Loài Cacbonat | |
| p chủ yếu xác định OH-và HCO3-loài. | m xác định OH-, HCO3-và CO32-loài. |
Tóm tắt - p Độ kiềm so với m Độ kiềm
Bằng cách đo độ kiềm p và độ kiềm m, người ta có thể tính được tổng lượng cacbon vô cơ được hòa tan trong mẫu. Một số axit được hòa tan tự nhiên trong nước nhưng ở nồng độ vết. Tuy nhiên, axit cacbonic được tìm thấy ở nồng độ cao vì CO2có thể hòa tan trong nước. Do đó, tổng độ kiềm của nước thường bằng độ kiềm cacbonat. Sự khác biệt chính giữa p Độ kiềm và m Độ kiềm là p Độ kiềm là phép đo độ kiềm được cung cấp bởi các ion hydroxit và một nửa độ kiềm cacbonat trong khi độ kiềm m là phép đo độ kiềm được cung cấp bởi các ion hydroxit và tổng độ kiềm cacbonat.
Tải xuống Phiên bản PDF của p Độ kiềm so với m Độ kiềm
Bạn có thể tải xuống phiên bản PDF của bài viết này và sử dụng nó cho mục đích ngoại tuyến theo ghi chú trích dẫn. Vui lòng tải xuống phiên bản PDF tại đây Sự khác biệt giữa độ kiềm p và độ kiềm m.
