Sự khác biệt cơ bản giữa dòng điện hóa và chuỗi điện hóa là chuỗi điện hóa cho thấy thứ tự cao của kim loại và bán kim loại, trong khi chuỗi điện hóa cho biết thứ tự thế điện cực tiêu chuẩn của các nguyên tố hóa học.
Dãy điện hóa và dãy điện hóa là hai danh sách khác nhau thể hiện sự sắp xếp các nguyên tố hóa học theo tính chất của chúng. Dòng Galvanic thể hiện thứ tự cao quý, đó là khả năng chống ăn mòn và oxy hóa trong không khí ẩm. Mặt khác, tế bào điện hóa cho biết các thế điện cực tiêu chuẩn của các nguyên tố hóa học theo thứ tự.
Dòng Galvanic là gì?
Dòng Galvanic là sự sắp xếp của các kim loại và bán kim loại theo độ quý của chúng. Quý tộc là khả năng chống ăn mòn và oxy hóa trong điều kiện không khí ẩm. Danh sách này bao gồm kim loại, bán kim loại và hợp kim vì chỉ những vật liệu này mới có thể bị ăn mòn. Danh sách được sắp xếp theo tiềm năng tương đối của các vật liệu này trong một môi trường xác định. Nói chung, môi trường mà chúng tôi coi là nước biển.
Hình 01: Dòng Galvanic Kim loại Cao quý
Nguyên tắc đằng sau sự sắp xếp của danh sách này là khi chúng ta nhúng hai điện cực vào một chất điện phân và nối các điện cực với một vật dẫn bên ngoài, vật liệu kém cao cấp hơn sẽ bị ăn mòn điện. Ở đây, chất điện phân quyết định tốc độ ăn mòn. Các đặc điểm của loạt bài này như sau:
• Nó chỉ ra vị trí tương đối của kim loại và hợp kim thay vì thế.
• Phép đo thực tế của điện thế ăn mòn ở trạng thái cân bằng là cơ sở để sắp xếp chuỗi.
• Theo loạt bài này, chúng ta có thể kết nối hai hợp kim mà không bị ăn mòn
Tuy nhiên, cũng có một số hạn chế đối với việc sử dụng bộ sản phẩm này.
• Mỗi môi trường yêu cầu một loạt galvanic khác nhau vì nó phụ thuộc vào môi trường
• Hơn nữa, sự ăn mòn điện hóa phụ thuộc vào mức độ phân cực của kim loại và hợp kim; do đó, loạt bài này có thể không cung cấp đủ thông tin về sự ăn mòn điện.
Dòng Điện Hóa là gì?
Dãy điện hóa là danh sách các nguyên tố hóa học thể hiện thứ tự thế điện cực tiêu chuẩn của chúng. Nó cung cấp đủ thông tin về khả năng phản ứng tương đối của kim loại trong dung dịch nước ở điều kiện tiêu chuẩn. Một tên thông dụng khác của chuỗi này là “chuỗi hoạt động”. Hơn nữa, loạt bài này liệt kê các kim loại theo thứ tự giảm khả năng phản ứng.
Ở đầu dãy có kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ. Đây là những chất phản ứng mạnh hơn và dễ dàng trải qua quá trình oxy hóa hơn các kim loại ở dưới cùng. Hơn nữa, chúng dễ dàng phản ứng để tạo thành các hợp chất. Do đó, những kim loại này được gọi là "kim loại hoạt động".
Ở cuối dãy có các kim loại chuyển tiếp. Chúng tương đối rất ổn định và không dễ hình thành các hợp chất. Ví dụ như đồng, vàng, bạc, v.v … Do khả năng phản ứng thấp, chúng ta thường sử dụng chúng để làm tiền xu, đồ trang sức, v.v …; chúng tôi gọi chúng là “kim loại quý”.
Hơn nữa, loạt bài này cho biết thế điện cực của các nguyên tố hóa học này, và danh sách được sắp xếp theo các thế điện cực tiêu chuẩn. Chúng ta có thể đo giá trị này bằng cách lấy kim loại cụ thể làm cực âm và điện cực hydro tiêu chuẩn làm cực dương.
Sự khác biệt giữa Dòng Galvanic và Dòng điện hóa là gì?
Sự khác biệt cơ bản giữa dòng galvanic và dòng điện hóa là dòng galvanic thể hiện thứ tự cao quý của kim loại và bán kim loại, trong khi dòng điện hóa thể hiện thứ tự thế điện cực tiêu chuẩn của các nguyên tố hóa học. Khi xem xét nguyên tắc tạo ra mỗi danh sách, chuỗi điện hóa bắt nguồn từ sự ăn mòn điện của kim loại và hợp kim trong khi chuỗi điện hóa bắt nguồn từ thế điện cực tiêu chuẩn so với thế điện cực hydro tiêu chuẩn.
Hơn nữa, vị trí của kim loại trong chuỗi điện hóa có thể thay đổi tùy theo môi trường; tuy nhiên, trong dãy điện hóa, nó có một vị trí cố định. Một sự khác biệt nữa giữa dòng điện hóa và dòng điện hóa là dòng điện hóa phù hợp với các ứng dụng thực tế trong khi dòng điện hóa phù hợp với các ứng dụng lý thuyết.
Tóm tắt - Dòng Galvanic và Dòng điện hóa
Sự khác biệt cơ bản giữa dòng điện hóa và chuỗi điện hóa là chuỗi điện hóa cho thấy thứ tự cao của kim loại và bán kim loại, trong khi chuỗi điện hóa cho biết thứ tự thế điện cực tiêu chuẩn của các nguyên tố hóa học.
