Sự khác biệt chính giữa dãy điện hóa và dãy phản ứng là dãy điện hóa cho biết thứ tự của thế điện cực tiêu chuẩn, trong khi dãy phản ứng cho biết sự sắp xếp các kim loại theo thứ tự giảm dần khả năng phản ứng của các kim loại đó.
Chuỗi điện hóa và chuỗi phản ứng là danh sách quan trọng của các nguyên tố hóa học; dãy điện hóa bao gồm các nguyên tố hóa học có thế điện cực, trong khi dãy phản ứng bao gồm kim loại.
Dòng Điện Hóa là gì?
Dãy điện hóa là danh sách các nguyên tố hóa học thể hiện thứ tự thế điện cực tiêu chuẩn của chúng. Nó cung cấp đủ thông tin về khả năng phản ứng tương đối của kim loại trong dung dịch nước ở điều kiện tiêu chuẩn. Một tên thông dụng khác của chuỗi này là “chuỗi hoạt động”. Hơn nữa, loạt bài này liệt kê các kim loại theo thứ tự giảm dần khả năng phản ứng.
Ở đầu dãy có kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ. Đây là những phản ứng mạnh hơn và dễ dàng trải qua quá trình oxy hóa hơn các kim loại ở dưới cùng. Hơn nữa, chúng dễ dàng phản ứng để tạo thành các hợp chất. Do đó, những kim loại này được gọi là “kim loại hoạt động”.
Ở cuối dãy có các kim loại chuyển tiếp. Chúng tương đối rất ổn định và không dễ hình thành các hợp chất. Ví dụ như đồng, vàng, bạc, v.v. Do khả năng phản ứng thấp, chúng tôi thường sử dụng chúng để làm tiền xu, đồ trang sức, v.v., vì vậy chúng tôi gọi chúng là “kim loại quý”.
Hơn nữa, loạt bài này cho biết thế điện cực của các nguyên tố hóa học này, và danh sách được sắp xếp theo các thế điện cực tiêu chuẩn. Chúng ta có thể đo giá trị này bằng cách lấy kim loại cụ thể làm cực âm và điện cực hydro tiêu chuẩn làm cực dương.
Chuỗi phản ứng là gì?
Dãy phản ứng của kim loại còn được gọi là dãy hoạt động, và nó mô tả sự sắp xếp của các kim loại theo thứ tự giảm dần khả năng phản ứng của các kim loại đó. Chúng ta có thể sử dụng các chi tiết do chuỗi hoạt động đưa ra để dự đoán khả năng dịch chuyển của kim loại. Nói cách khác, chúng ta có thể xác định liệu một kim loại có thể thay thế một kim loại khác trong một phản ứng chuyển vị duy nhất hay không. Ngoài ra, chúng ta có thể sử dụng chuỗi phản ứng này để thu thập thông tin về khả năng phản ứng của kim loại đối với nước và axit.
Ví dụ: các kim loại như kali, natri, liti và stronti phản ứng với nước và các kim loại như magiê, nhôm, mangan, kẽm phản ứng với axit, trong khi các kim loại như antimon, bitmut, thủy ngân và bạc thì cao không hoạt động. Trong loạt bài này, hydro được bao gồm, mặc dù nó không phải là kim loại vì nó được sử dụng làm tiêu chuẩn để so sánh.
Hình 01: Khả năng phản ứng của kim loại trong axit sulfuric loãng
Hơn nữa, các kim loại ở đầu loạt là chất khử mạnh. Do đó, chúng dễ dàng bị oxy hóa. Điều này có nghĩa là những kim loại này rất dễ bị xỉn màu. Hơn nữa, khả năng giảm sẽ yếu hơn khi đi qua chuỗi. Bên cạnh đó, tất cả các kim loại xuất hiện hiđro ở trên trong dãy đều có thể giải phóng khí hiđro khi phản ứng với HCl loãng hoặc axit sunfuric loãng.
Sự khác biệt giữa Dòng điện hóa và Dòng phản ứng là gì?
Chuỗi điện hóa và chuỗi phản ứng là danh sách quan trọng của các nguyên tố hóa học; dãy điện hóa bao gồm các nguyên tố hóa học có thế điện cực, trong khi dãy phản ứng bao gồm kim loại. Sự khác biệt cơ bản giữa dãy điện hóa và dãy phản ứng là dãy điện hóa cho biết thứ tự của thế điện cực tiêu chuẩn, trong khi dãy phản ứng cho biết sự sắp xếp các kim loại theo thứ tự giảm dần của khả năng phản ứng của các kim loại đó.
Đồ họa thông tin dưới đây trình bày sự khác biệt giữa chuỗi điện hóa và chuỗi phản ứng dưới dạng bảng để so sánh song song.
Tóm tắt - Dòng điện hóa so với Dòng phản ứng
Dãy điện hóa là danh sách các nguyên tố hóa học thể hiện thứ tự thế điện cực tiêu chuẩn của chúng. Dãy phản ứng của kim loại còn được gọi là dãy hoạt động và mô tả sự sắp xếp của các kim loại theo thứ tự giảm dần khả năng phản ứng của các kim loại đó. Sự khác biệt cơ bản giữa dãy điện hóa và dãy phản ứng là dãy điện hóa cung cấp thứ tự của các thế điện cực tiêu chuẩn, trong khi dãy phản ứng cho biết sự sắp xếp các kim loại theo thứ tự giảm dần của khả năng phản ứng của các kim loại đó.
