Sự khác biệt chính - Monoxide và Dioxide
Các thuật ngữ monoxide và dioxide được sử dụng trong danh pháp của các hợp chất oxit. Oxit là bất kỳ hợp chất hóa học nào có chứa ít nhất một nguyên tử oxy được liên kết với một nguyên tố khác. Đôi khi thuật ngữ oxit được sử dụng để gọi tên anion oxit (O2-). Hầu hết các nguyên tố có thể được tìm thấy trong tự nhiên ở dạng hợp chất oxit của chúng. Một số nguyên tố tạo thành các hợp chất oxit khác nhau dựa trên trạng thái oxi hóa của chúng. Thuật ngữ monoxit được sử dụng để gọi một hợp chất có một nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tố khác. Do đó, thuật ngữ điôxít biểu thị sự hiện diện của hai nguyên tử ôxy. Một số nguyên tố tạo thành oxit có nhiều hơn hai nguyên tử oxi. Sự khác biệt chính giữa monoxit và điôxít là các hợp chất monoxit chứa một nguyên tử ôxy được liên kết với một nguyên tố khác trong khi các hợp chất điôxít chứa hai nguyên tử ôxy được liên kết với cùng một nguyên tử của một nguyên tố khác.
Monoxide là gì?
Thuật ngữ monoxide được sử dụng để gọi tên các hợp chất chứa một nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tố khác. khi xem xét anion, thuật ngữ monoxit dùng để chỉ anion oxit (O2-). Tuy nhiên, trong các hợp chất monoxit, nguyên tử oxy duy nhất có thể được liên kết với một nguyên tử của nguyên tố kia hoặc hai nguyên tử của nó, nhưng không được nhiều hơn hai. Đó là bởi vì nguyên tử oxy chỉ có thể hình thành hai liên kết cộng hóa trị trong điều kiện ổn định của nó.
Các nguyên tố nhóm 1 trong bảng tuần hoàn chỉ có thể có số oxi hóa +1. Nhưng anion oxit có trạng thái oxi hóa -2. Khi đó, đơn chất của nguyên tố nhóm 1 có hai nguyên tử liên kết với cùng một nguyên tử oxi. nhưng trong trường hợp của các nguyên tố nhóm 2, trạng thái oxi hóa bền của chúng là +2. Sau đó, một nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tử (thuộc nguyên tố nhóm 2) để tạo thành monoxit.
Hình 01: Một monoxide có một nguyên tử oxy (màu đỏ) được liên kết với một nguyên tố khác.
Có rất nhiều hợp chất monoxit. Dưới đây là một số ví dụ.
Dioxide là gì?
Thuật ngữ điôxít được dùng để gọi tên các hợp chất chứa hai nguyên tử ôxy liên kết với một nguyên tố khác nhau. Các hợp chất này về cơ bản được cấu tạo bởi hai nguyên tử oxy. Hầu hết các lần hai nguyên tử oxy này được liên kết với cùng một nguyên tử (của nguyên tố hóa học khác nhau).
Hình 02: Một điôxít có hai nguyên tử ôxy (màu đỏ).
Có nhiều hợp chất điôxít khác nhau. Dưới đây là một số ví dụ.
- Carbon dioxide (CO2)
- Nitrogen dioxide (KHÔNG2)
- Sulfur dioxide (SO2)
- Bari đioxit (BaO2)
- Silicon dioxide (SiO2)
Mặc dù H2O2cũng được cấu tạo bởi hai nguyên tử oxy, nhưng nó không được coi là đioxit. Nó được gọi là hydrogen peroxide. Lý do là, để gọi một oxit chứa hai nguyên tử oxi là đioxit thì trạng thái oxi hóa của nguyên tử oxi trong hợp chất đó phải ở trạng thái bền (trạng thái oxi hóa -2). Trong H2O2, oxy ở trạng thái oxy hóa -1, do đó, nó được gọi là peroxit.
Sự khác biệt giữa Monoxide và Dioxide là gì?
Monoxide và Dioxide |
|
| Thuật ngữ monoxit được sử dụng để gọi tên các hợp chất chứa một nguyên tử oxy liên kết với một nguyên tố khác. | Thuật ngữ điôxít được dùng để gọi tên các hợp chất chứa hai nguyên tử ôxy liên kết với một nguyên tố khác nhau. |
| Nguyên tử Oxy | |
| Monoxit có một nguyên tử oxy. | Dioxit có hai nguyên tử oxy. |
Tóm tắt - Monoxide vs Dioxide
Monoxit và đioxit là những thuật ngữ dùng để gọi tên các oxit khác nhau dựa trên nguyên tử oxy có trong cấu trúc hóa học của chúng. Sự khác biệt giữa monoxide và dioxide là các hợp chất monoxide chứa một nguyên tử oxy được liên kết với một nguyên tố khác trong khi các hợp chất đioxit chứa hai nguyên tử oxy được liên kết với cùng một nguyên tử của một nguyên tố khác nhau.
Tải xuống bản PDF Monoxide vs Dioxide
Bạn có thể tải xuống phiên bản PDF của bài viết này và sử dụng nó cho các mục đích ngoại tuyến theo ghi chú trích dẫn. Vui lòng tải xuống phiên bản PDF tại đây: Sự khác biệt giữa Monoxide và Dioxide
