Sự khác biệt giữa Chromate và Dichromate

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt chính giữa cromat và dicromat là cromat có màu vàng tươi, trong khi dicromat có màu cam sáng.

Cromat và đicromat là các anion có chứa nguyên tử crom và oxy. Do đó, chúng là oxyanion của crom. Chúng ta thường sử dụng các thuật ngữ này như những thuật ngữ chung để gọi tên các hợp chất có chứa các anion này. Hai anion này có cấu trúc hóa học gần giống nhau; cromat có một anion cromat trong khi đicromat có hai anion cromat kết hợp với nhau. Nhưng chúng có vẻ ngoài khác nhau.

Chromate là gì?

Cromat là một oxyanion của crom có công thức hóa học là CrO₄^{2- Nói chung, chúng tôi sử dụng thuật ngữ này để gọi tên các hợp chất chứa anion này chung thành một nhóm, tức là các hợp chất chứa anion cromat được đặt tên là cromat. Thông thường, các cromat có màu vàng tươi. Nguyên tử crom trong anion này ở trạng thái oxi hóa +6. Nó là một chất oxy hóa mạnh vừa phải. Khối lượng mol của anion này là 115,99 g / mol.}

Hình 01: Cấu trúc Hóa học của Ion Chromate

Khi xem xét các đặc tính và phản ứng của cromat, chúng có thể phản ứng với hydrogen peroxide vì anion peroxide thay thế một hoặc nhiều nguyên tử oxy. Trong dung dịch nước thường có trạng thái cân bằng giữa cromat và dicromat. Tuy nhiên, chúng ta có thể tìm thấy một lượng lớn cromat ở các giá trị pH cao (cao hơn 6,5 pH) trong đó lượng dicromat rất nhỏ. Điều này có nghĩa là, trong các dung dịch kiềm, loài chủ yếu là cromat.

Dichromate là gì?

Dichromate là một oxyanion của crom có công thức hóa học là Cr₂O₇^{2-Thông thường, chúng ta sử dụng thuật ngữ này để gọi chung các hợp chất chứa anion này thành một nhóm. Ví dụ, kali dicromat, natri dicromat là dicromat. Hơn nữa, các hợp chất có chứa dicromat như anion có màu cam sáng. Khối lượng mol của anion này là 215,99 g / mol. Khi xem xét hình học của đicromat, nó có dạng hình học tứ diện xung quanh nguyên tử crom.}

Hình 02: Sự xuất hiện của Hợp chất Dichromate

Trong dung dịch nước, thông thường có sự cân bằng giữa cromat và đicromat. Tuy nhiên, chúng ta có thể tìm thấy một lượng lớn dicromat và một lượng rất nhỏ cromat ở các giá trị pH thấp (thấp hơn 6,5 pH).

Sự khác biệt giữa Chromate và Dichromate là gì?

Cromat và đicromat là các anion có chứa nguyên tử crom và oxy. Do đó, chúng là oxyanion của crom. Sự khác biệt chính giữa cromat và đicromat là cromat xuất hiện với màu vàng tươi, trong khi dicromat xuất hiện với màu cam sáng. Hơn nữa, ion cromat có một nguyên tử crom trên mỗi anion trong khi ion đicromat có hai nguyên tử crom trên mỗi anion.

Bên cạnh đó, một sự khác biệt nữa giữa cromat và dicromat là khối lượng mol của chúng. Khối lượng mol của anion đicromat là 215,99 g / mol trong khi khối lượng mol của anion cromat là 115,99 g / mol. Trong dung dịch nước, thường có trạng thái cân bằng giữa cromat và dicromat. Tuy nhiên, chúng ta có thể tìm thấy một lượng lớn cromat ở các giá trị pH cao (cao hơn 6,5 pH) trong đó lượng dicromat rất nhỏ. Nhưng ở các giá trị pH thấp (pH thấp hơn 6,5), có nhiều ion dicromat hơn.

Tóm tắt - Chromate vs Dichromate

Cromat và đicromat là các anion có chứa nguyên tử crom và oxy. Do đó, chúng là oxyanion của crom. Sự khác biệt chính giữa cromat và đicromat là cromat xuất hiện với màu vàng tươi trong khi dicromat xuất hiện với màu cam sáng. Trong dung dịch nước, thông thường có sự cân bằng giữa cromat và dicromat. Tuy nhiên, chúng ta có thể tìm thấy một lượng lớn cromat ở các giá trị pH cao (cao hơn 6,5 pH), trong khi ở các giá trị pH thấp (thấp hơn 6,5 pH), có nhiều ion dicromat hơn.