Sự khác biệt cơ bản giữa các nguyên tố nhóm 1 và nhóm 2 là tất cả các nguyên tố nhóm 1 đều có các electron chưa ghép đôi ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng, trong khi các nguyên tố nhóm 2 có các electron chưa ghép đôi ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng.
Nhóm 1 và 2 của bảng tuần hoàn chứa các nguyên tố khối s. Điều đó có nghĩa là; các nguyên tố này có các electron lớp ngoài cùng của chúng trong obitan s. Nhóm 1 và nhóm 2 khác xa nhau tùy thuộc vào số electron ở obitan ngoài cùng của chúng. Quỹ đạo một s chỉ có thể chứa hai electron vì số lượng tử từ của quỹ đạo này là 0.
Phần tử Nhóm 1 là gì?
Nguyên tố nhóm 1 là các nguyên tố hóa học có một electron chưa ghép đôi ở obitan s ngoài cùng. Nó là cột đầu tiên của khối s trong bảng tuần hoàn. Nó chứa hydro và các kim loại kiềm. Các thành viên của nhóm 1 này như sau:
- Hydro (H)
- Lithium (Li)
- Natri (Na)
- Kali (K)
- Rhubidium (Rh)
- Cesium (Cs)
- Francium (Fr)
Hình 01: Bảng tuần hoàn với các nhóm khác nhau có màu sắc khác nhau
Mặc dù hydro nằm trong nhóm này do cấu hình electron của nó, nhưng nó có những đặc điểm khác biệt với các kim loại kiềm. Ví dụ, hydro tồn tại dưới dạng khí, trong khi các nguyên tố khác trong nhóm này là kim loại. Tất cả các kim loại này đều sáng bóng, có độ phản ứng cao và rất mềm (chúng ta có thể dễ dàng cắt chúng bằng một con dao đơn giản).
Nói chung, các nguyên tố nhóm 1 có mật độ thấp, nhiệt độ nóng chảy thấp, nhiệt độ sôi thấp và có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối. Hơn nữa, chúng có màu ngọn lửa riêng biệt, vì vậy chúng ta có thể dễ dàng phân biệt chúng bằng cách cho mẫu thử vào đầu đốt Bunsen. Khi đi xuống nhóm kim loại kiềm, có một số biến thể tuần hoàn như được liệt kê bên dưới.
- Kích thước nguyên tử tăng lên
- Điểm nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm vì khả năng tạo liên kết mạnh bị giảm xuống nhóm (khi nguyên tử lớn lên, liên kết hình thành yếu).
- Mật độ tăng lên.
- Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm vì trong các nguyên tử lớn, electron lớp ngoài cùng liên kết lỏng lẻo và nó có thể dễ dàng bị loại bỏ.
- Độ âm điện
- Khả năng phản ứng giảm.
- Kim loại kiềm có ái lực điện tử thấp hơn các nguyên tố khác.
Phần tử Nhóm 2 là gì?
Nguyên tố nhóm 2 là những nguyên tố hóa học có cặp electron ngoài cùng trong một obitan s. Do đó, các electron hóa trị của chúng có dạng ns2Hơn nữa, nhóm này là cột thứ hai của khối s. Chúng tôi đặt tên cho chúng là kim loại kiềm thổ. Các thành viên của nhóm này như sau:
- Berili (Be)
- Magie (Mg)
- Canxi (Ca)
- Strontium (Sr)
- Bari (Ba)
- Radium (Ra)
Hình 02: Điểm nóng chảy của các nguyên tố
Các nguyên tố kim loại này có xu hướng ổn định cấu hình electron bằng cách loại bỏ hai electron s lớp ngoài cùng để thu được cấu hình electron khí quý. Do đó, các nguyên tố này có xu hướng hình thành các cation +2. Các kim loại này phản ứng kém hơn so với các nguyên tố nhóm 1. Hơn nữa, các nguyên tố này có điểm nóng chảy cao hơn so với các nguyên tố nhóm 1 và hydroxit của chúng tương đối kém cơ bản hơn.
Sự khác biệt giữa các yếu tố Nhóm 1 và Nhóm 2 là gì?
Nhóm 1 và nhóm 2 khác xa nhau tùy thuộc vào số electron ở obitan ngoài cùng của chúng. Sự khác biệt cơ bản giữa các nguyên tố nhóm 1 và nhóm 2 là tất cả các nguyên tố nhóm 1 đều có các electron chưa ghép đôi ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng, trong khi các nguyên tố nhóm 2 có các electron chưa ghép đôi ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng.
Đồ họa thông tin dưới đây cho thấy nhiều so sánh hơn về sự khác biệt giữa các yếu tố nhóm 1 và nhóm 2.
Tóm tắt - Nhóm 1 so với Nhóm 2 Các yếu tố
Nhóm 1 và nhóm 2 khác xa nhau tùy thuộc vào số electron ở obitan ngoài cùng của chúng. Sự khác biệt cơ bản giữa các nguyên tố nhóm 1 và nhóm 2 là tất cả các nguyên tố nhóm 1 đều có các electron chưa ghép đôi ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng, trong khi các nguyên tố nhóm 2 có các electron chưa ghép đôi ở quỹ đạo ngoài cùng của chúng.
