Sự khác biệt giữa Protium và Deuterium

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt chính giữa proti và đơteri là proti không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nó, trong khi đơteri có một nơtron.

Protium và đơteri là các đồng vị của hydro. Do đó, chúng khác xa nhau tùy theo số lượng neutron có trong hạt nhân nguyên tử của chúng. Hiđro chứa một proton trong hạt nhân nguyên tử: do đó, số hiệu nguyên tử của hiđro là 1. Có ba đồng vị của hiđro. Cả ba đồng vị cũng chứa một proton. Chúng ta có thể ký hiệu ba đồng vị là¹H,²H và^{3H. Các giá trị trong chỉ số trên là khối lượng nguyên tử của các nguyên tố này.}

Protium là gì?

Protium là một đồng vị của hydro có chứa một proton và một electron. Nó không có neutron nào trong hạt nhân nguyên tử. Do đó, chỉ có một proton duy nhất trong hạt nhân. Đồng vị này được đặt tên như vậy vì sự hiện diện của proton đơn lẻ này. Chúng ta có thể ký hiệu là^{1H hoặc hydro-1, trong đó 1 là khối lượng nguyên tử của proti.}

Protium là đồng vị phổ biến và phong phú nhất của hydro. Mức độ phong phú là khoảng 99%. Đây được coi là một đồng vị ổn định vì proton trong nguyên tử này chưa bao giờ được quan sát để trải qua quá trình phân rã. Tuy nhiên, theo lý thuyết, nó trải qua quá trình phân rã với chu kỳ bán rã rất lớn, do đó không thể quan sát được.

Deuterium là gì?

Deuterium là một đồng vị của hydro có một proton, một neutron và một electron. Không giống như proti, đồng vị này có một proton và một neutron cùng trong hạt nhân nguyên tử. Do đó, khối lượng nguyên tử của đồng vị này là 2. Sau đó, chúng ta có thể đặt tên nó là hydro-2 hoặc^{2H. Deuterium cũng là một đồng vị bền của hydro. Tuy nhiên, nó không dồi dào so với protium. Mức độ phong phú thay đổi trong khoảng 0,0026-0,0184%. Không giống như triti, đơteri không có tính phóng xạ. Nó cũng không cho thấy độc tính.}

Nước thường chứa hydro-1 kết hợp với các nguyên tử oxy. Nhưng có thể có hydro-2 kết hợp với oxy, tạo thành nước. Đó là nước nặng. Công thức hóa học của nước nặng là D_{2O trong đó D là đơteri và O là oxy. Hơn nữa, chúng ta có thể sử dụng đơteri và các hợp chất của nó trong các thí nghiệm hóa học. Ví dụ, chúng hữu ích như nhãn không phóng xạ trong các thí nghiệm như dung môi được sử dụng trong quang phổ NMR. Hơn nữa, chúng ta có thể sử dụng nước nặng làm chất điều tiết nơtron và chất làm mát cho các lò phản ứng hạt nhân. Deuterium cũng là nhiên liệu cho quá trình phân hạch hạt nhân được thực hiện ở quy mô thương mại.}

Sự khác biệt giữa Protium và Deuterium là gì?

Có ba đồng vị của hydro: proti, đơteri và triti. Sự khác biệt cơ bản giữa proti và đơteri là protium không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nó, trong khi đơteri có một nơtron. Do đó, ba đồng vị khác nhau tùy theo số nơtron có trong hạt nhân nguyên tử của chúng. Ngoài ra, do lý do này, khối lượng nguyên tử của proti là 1 trong khi khối lượng nguyên tử của đơteri là 2.

Hơn nữa, chúng ta có thể biểu thị đồng vị proti là hydro-1 hoặc¹H và đồng vị đơteri là hydro-2 hoặc^{2 H. Protium là đồng vị hydro phong phú nhất, và mức độ phong phú của nó là khoảng 99%; deuterium tương đối ít phong phú hơn (khoảng 0.002%). Tuy nhiên, nó cũng ổn định như protium.}

Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa protium và deuterium.

Tóm tắt - Protium vs Deuterium

Có ba đồng vị của hydro: proti, đơteri và triti. Ba đồng vị này khác nhau tùy thuộc vào khối lượng nguyên tử, đó là số proton và neutron trong hạt nhân nguyên tử. Sự khác biệt chính giữa proti và đơteri là proti không có nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nó, trong khi đơteri có một nơtron.