Sự khác biệt chính giữa phân ly và solvat hóa là sự phân ly là sự phân hủy của một chất thành các nguyên tử hoặc ion mà từ đó chất đó được tạo ra trong khi sự solvat hóa là sự hòa tan của một chất trong dung môi do lực hút giữa các phân tử dung môi và các thành phần của chất.
Sự phân ly và solvat hóa thường được tìm thấy trong hóa học phân tích và hóa học vô cơ, liên quan đến sự phân hủy các chất hóa học dựa trên các tương tác khác nhau giữa các nguyên tử và ion trong một chất.
Phân ly là gì?
Thuật ngữ phân ly dùng để chỉ sự phân hủy hoặc tách một hợp chất thành các hạt nhỏ hơn. Quá trình phân ly tạo thành các sản phẩm mang điện hoặc trung hòa. Điều đó có nghĩa là; các sản phẩm của sự phân ly có thể là ion hoặc không ion. Tuy nhiên, điều này không liên quan đến việc các nguyên tử đạt được hoặc mất đi các electron.
Hình 01: Sự phân ly của phân tử BrOH
Ngược lại với quá trình ion hóa, sự phân ly liên quan đến sự phân tách các ion đã tồn tại trong một hợp chất. Đôi khi, sự phân ly cũng có thể tạo ra các hạt trung tính - ví dụ, sự phân hủy của N2O4dẫn đến việc tạo ra hai phân tử NO 2Các quá trình phân ly có thể đảo ngược hầu hết các trường hợp. Điều đó có nghĩa là, các ion đã tách ra có thể được sắp xếp lại để tạo ra hợp chất trước đó. Ví dụ, như đã đề cập ở trên, quá trình hòa tan NaCl là một quá trình phân ly, và nó tạo ra hai hạt mang điện. Nhưng lại có thể thu được NaCl rắn với những điều kiện thích hợp đã cho, điều này chứng tỏ sự phân ly là thuận nghịch. Không giống như quá trình ion hóa, sự phân ly diễn ra trong các hợp chất ion.
Solvation là gì?
Solvation là sự hòa tan của một chất trong một dung môi cụ thể. Sự solvat hóa xảy ra do lực hút giữa các phân tử dung môi và các phân tử chất tan. Thông thường, lực hút tham gia vào quá trình này là liên kết ion-lưỡng cực và lực hút liên kết hydro. Các lực hút này gây ra sự hòa tan chất tan trong dung môi.
Hình 02: Quá trình hòa tan Hợp chất ion Natri Clorua trong nước
Tương tác ion-lưỡng cực có thể được tìm thấy giữa các hợp chất ion và dung môi phân cực. Ví dụ. nước là dung môi phân cực. Khi thêm natri clorua vào nước, các phân tử nước phân cực sẽ hút các ion natri và ion clorua riêng rẽ, điều này làm cho các ion natri và clorua tách rời nhau. Điều này dẫn đến sự phân hủy hợp chất ion natri clorua.
Sự khác biệt giữa Phân ly và Giải quyết là gì?
Phân ly và solvat hóa là các thuật ngữ mô tả cách các chất khác nhau vỡ ra thành các mảnh nhỏ hoặc các nguyên tử / ion tùy thuộc vào các tương tác. Sự khác biệt cơ bản giữa phân ly và solvat hóa là sự phân ly là sự phân hủy của một chất thành các nguyên tử hoặc ion mà từ đó chất đó được tạo ra trong khi sự hòa tan là sự hòa tan của một chất trong dung môi do lực hút giữa các phân tử dung môi và các thành phần. của chất.
Bảng dưới đây cho thấy nhiều sự khác biệt hơn giữa phân ly và solvat hóa.
Tóm tắt - Phân ly vs Giải quyết
Sự khác biệt cơ bản giữa phân ly và solvat hóa là sự phân ly là sự phân hủy của một chất thành các nguyên tử hoặc ion mà từ đó chất đó được tạo ra trong khi solvat hóa là sự hòa tan của một chất trong dung môi do lực hút giữa phân tử dung môi và các thành phần của chất.
