Sự khác biệt cơ bản giữa chất điện phân thực và chất điện thế là chất điện phân thực sự phân ly thành ion hoàn toàn trong khi chất điện phân tiềm năng phân ly thành ion một phần.
Chúng ta có thể phân loại tất cả các hợp chất thành hai nhóm là chất điện ly và chất không điện phân, tùy thuộc vào khả năng tạo ra ion và dẫn điện của chúng. Quá trình điện phân là quá trình cho dòng điện chạy qua dung dịch điện phân và buộc các ion âm và dương di chuyển về phía các điện cực tương ứng của chúng. Chất không điện phân không thể tham gia vào quá trình điện phân.
True Electrolyte là gì?
Chất điện li đúng là chất có thể phân li hoàn toàn thành ion của nó. Chúng cũng được đặt tên là chất điện ly mạnh. Các hợp chất này dễ dàng tạo ra các dạng ion của chúng khi hòa tan trong nước hoặc một dung dịch khác. Có cả cation và anion trong dung dịch sau khi hợp chất bị phân ly; do đó, các ion này có thể mang dòng điện qua dung dịch điện phân. Đây là lý do cho tên gọi của nó là "chất điện phân", có nghĩa là "khả năng dẫn điện".
Dung dịch đậm đặc của chất điện ly thật có áp suất hơi thấp hơn nước nguyên chất ở cùng nhiệt độ. Axit mạnh, bazơ mạnh, muối ion hòa tan không phải là axit và bazơ yếu đều có thể được phân loại là chất điện li thực sự.
Hình 01: Sự phân ly hoàn chỉnh
Khi viết phản ứng hóa học về sự ion hóa của chất điện ly thật, chúng ta có thể dùng mũi tên chỉ theo một chiều để thể hiện phản ứng ion hóa hoàn toàn, ngược lại với chất điện li có thế hay yếu. Mũi tên duy nhất này có nghĩa là phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất điện phân đúng chỉ có thể dẫn điện khi ở trạng thái nóng chảy hoặc ở trạng thái dung dịch. Vì độ ion hóa cao, điện áp mà một chất điện phân thực sự có thể tạo ra rất cao.
Chất Điện Giải Tiềm Năng là gì?
Chất điện li là những chất có thể phân li một phần thành ion của nó. Điều này có nghĩa là nó không thể phân ly hoàn toàn thành các ion của nó trong dung dịch nước. Do đó, dung dịch nước của một chất điện ly có khả năng điện ly sẽ chứa cả các dạng ion và các phân tử không phân ly. Thông thường, sự phân ly của một chất điện thế là khoảng 1-10%. Chúng cũng được đặt tên là chất điện ly yếu. Một số ví dụ phổ biến về chất điện li yếu bao gồm axit axetic, axit cacbonic, amoniac, axit photphoric, v.v. Đây là axit yếu hoặc bazơ yếu.
Hình 02: Phản ứng hóa học đối với sự phân ly của axit axetic
Khi viết phản ứng hóa học về sự phân ly của một chất điện ly yếu, chúng ta sử dụng hai nửa mũi tên hướng về hai hướng ngược nhau. Mũi tên này có nghĩa là có sự cân bằng giữa các loại ion và các phân tử đơn thể trong dung dịch nước.
Sự Khác Biệt Giữa Chất Điện Giải Thật Và Tiềm Năng là gì?
Tùy thuộc vào khả năng tạo ra ion và dẫn điện của chúng, chúng ta có thể phân loại tất cả các hợp chất thành hai nhóm là chất điện ly và chất không điện phân. Chất điện giải lại được chia thành hai phần là chất điện phân thực sự và chất điện giải tiềm năng. Sự khác biệt cơ bản giữa chất điện phân thực và chất điện thế là chất điện phân thực sự phân ly thành ion hoàn toàn trong khi chất điện phân tiềm năng phân ly thành ion một phần. Hơn nữa, cường độ phân ly của chất điện ly thực là 100% trong khi cường độ phân ly của chất điện phân tiềm năng thay đổi từ 1 đến 10%.
Bảng sau đây tóm tắt sự khác biệt giữa chất điện phân thực sự và điện thế tiềm năng.
Tóm tắt - True vs Tiềm điện giải
Chất điện li đúng là chất có thể phân li hoàn toàn thành ion của nó trong khi chất điện li có thế là chất có thể phân li một phần thành ion của nó. Do đó, sự khác biệt cơ bản giữa chất điện ly thực và điện thế là chất điện phân thực sự phân ly thành ion hoàn toàn, trong khi chất điện phân tiềm năng phân ly thành ion một phần.
