Sự khác biệt chính - Thuộc tính đối chiếu của chất điện giải so với chất không điện phân
Tính chất keo tụ là tính chất vật lý của dung dịch phụ thuộc vào lượng chất tan nhưng không phụ thuộc vào bản chất của chất tan. Điều này có nghĩa là một lượng tương tự của các chất tan hoàn toàn khác nhau có thể làm thay đổi các tính chất vật lý này với số lượng tương tự. Do đó, tính chất keo tụ phụ thuộc vào tỷ lệ giữa lượng chất tan và lượng dung môi. Ba đặc tính đối chiếu chính là giảm áp suất hơi, nâng cao điểm sôi và giảm điểm đóng băng. Đối với một tỷ lệ khối lượng chất tan - dung môi cho trước, tất cả các tính chất keo tụ đều tỷ lệ nghịch với khối lượng mol chất tan. Chất điện li là chất tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện qua dung dịch này. Các dung dịch như vậy được gọi là dung dịch điện phân. Chất không điện li là chất không có khả năng tạo thành dung dịch điện li. Cả hai loại này (chất điện phân và chất không điện phân) đều có tính chất đối chiếu. Sự khác biệt cơ bản giữa tính chất cộng kết của chất điện phân và chất không điện phân là ảnh hưởng của chất điện phân đối với tính chất cộng kết rất cao so với tính chất không điện phân.
Tính chất cộng gộp của chất điện giải là gì?
Tính chất đồng phân của chất điện li là tính chất vật lí của dung dịch điện li phụ thuộc vào lượng chất tan mà không phụ thuộc vào bản chất của chất tan. Các chất tan có trong dung dịch điện phân là các nguyên tử, phân tử hoặc ion bị mất hoặc nhận electron để trở nên dẫn điện.
Khi chất điện phân được hòa tan trong dung môi như nước, chất điện phân phân ly thành các ion (hoặc bất kỳ dạng dẫn điện nào khác). Do đó, khi hòa tan một mol chất điện li luôn thu được từ hai mol chất dẫn điện trở lên. Do đó, tính chất đối chiếu của chất điện ly thay đổi đáng kể khi chất điện phân được hòa tan trong dung môi.
Ví dụ: phương trình chung được sử dụng để mô tả sự thay đổi điểm đóng băng và điểm sôi như sau, ΔTb=Kbm và ΔTf=Kf m
ΔTblà độ cao điểm sôi và ΔTflà độ cao điểm đóng băng. Kbvà Kflần lượt là hằng số nâng nhiệt độ sôi và hằng số suy giảm điểm đông đặc. m là nồng độ mol của dung dịch. Đối với các dung dịch điện phân, các phương trình trên được biến đổi như sau,
ΔTb=iKbm và ΔTf=iKf m
“i” là một hệ số ion được gọi là hệ số Van’t Hoff. Hệ số này bằng số mol ion của một bình điện phân. Do đó, hệ số Van’t Hoff có thể được xác định bằng cách tìm số lượng ion được giải phóng bởi chất điện phân khi nó được hòa tan trong dung môi. Ví dụ: giá trị của yếu tố Van’t Hoff đối với NaCl là 2 và trong CaCl2, là 3.
Hình 01: Biểu đồ thể hiện Tiềm năng Hóa học chống lại Nhiệt độ mô tả Sự suy giảm Điểm đóng băng và Độ cao Điểm sôi
Tuy nhiên, các giá trị được cung cấp cho các thuộc tính đối chiếu này khác với các giá trị được dự đoán về mặt lý thuyết. Đó là bởi vì có thể có sự tương tác giữa chất tan và dung môi làm giảm ảnh hưởng của các ion lên các đặc tính đó.
Các phương trình trên được sửa đổi thêm để sử dụng cho các chất điện ly yếu. Các chất điện ly yếu phân ly một phần thành ion, do đó một số ion không ảnh hưởng đến tính chất keo tụ. Mức độ phân ly (α) của một chất điện ly yếu có thể được tính như sau, α={(i-1) / (n-1)} x 100
Ở đây, n là số ion tối đa được tạo thành trên mỗi phân tử của chất điện ly yếu.
Thuộc tính sắp xếp của Không điện tử là gì?
Tính chất cộng kết của chất không điện li là tính chất vật lý của dung dịch không điện li phụ thuộc vào lượng chất tan mà không phụ thuộc vào bản chất của chất tan. Chất không điện li là chất không tạo dung dịch dẫn điện khi hoà tan trong dung môi. Ví dụ, đường là chất không điện phân vì khi hòa tan vào nước, đường sẽ tồn tại ở dạng phân tử (không phân ly thành ion). Các phân tử đường này không có khả năng dẫn dòng điện qua dung dịch.
Số chất tan có trong dung dịch không điện li ít hơn so với dung dịch đã điện li. Do đó, ảnh hưởng của các chất không điện phân lên các đặc tính keo tụ cũng rất thấp. Ví dụ, mức độ giảm áp suất hơi bằng cách thêm NaCl cao hơn so với việc thêm đường vào một dung dịch tương tự.
Sự khác biệt giữa các tính chất cộng gộp của chất điện phân và chất không điện phân là gì?
Tính chất đối chiếu của chất điện giải so với chất không điện phân |
|
| Tính chất đối chiếu của chất điện li là tính chất vật lí của dung dịch điện li phụ thuộc vào lượng chất tan mà không phụ thuộc vào bản chất của chất tan. | Tính chất cộng kết của chất không điện ly là tính chất vật lý của dung dịch không điện ly phụ thuộc vào lượng chất tan mà không phụ thuộc vào bản chất của chất tan. |
| Chất tan | |
| Chất điện ly cung cấp nhiều chất tan hơn cho dung dịch thông qua quá trình phân ly; do đó, các thuộc tính đối chiếu được thay đổi đáng kể. | Chất không điện phân cung cấp chất tan thấp cho dung dịch vì không có sự phân ly; do đó, các thuộc tính đối chiếu không thay đổi đáng kể. |
| Ảnh hưởng đến Thuộc tính đối chiếu | |
| Ảnh hưởng của chất điện phân đến tính chất keo tụ là rất cao so với chất không điện phân. | Ảnh hưởng của chất không điện phân đối với tính chất keo tụ là rất thấp so với chất điện phân. |
Tóm tắt - Tính chất đối chiếu của chất điện giải so với chất không điện phân
Tính chất đối chiếu là tính chất vật lý của dung dịch không phụ thuộc vào bản chất của chất tan mà phụ thuộc vào lượng chất tan. Sự khác biệt giữa tính chất cộng kết của chất điện phân và chất không điện phân là ảnh hưởng của chất điện phân đến tính chất cộng kết rất cao so với chất điện ly không.
