Sự khác biệt chính giữa isocyanate và diisocyanat là isocyanate là một nhóm chức có nguyên tử nitơ, nguyên tử cacbon và nguyên tử oxy liên kết với nhau tương ứng thông qua liên kết đôi trong khi diisocyanat là hợp chất có hai anion isocyanate hoặc nhóm chức.
Isocyanate và diisocyanate tương tự nhau vì hợp chất diisocyanate hình thành từ sự kết hợp của hai nhóm isocyanate. Đó là cách mà tên diisocyanate tạo thành: tiền tố “di-” được sử dụng để diễn đạt ý nghĩa “hai.”
Isocyanate là gì?
Isocyanate là một nhóm chức có công thức hóa học N=C=O. Do đó, chúng ta có thể đưa ra công thức hóa học của hợp chất isocyanate là R-N=C=O. Nói chung, các hợp chất hữu cơ có chứa nhóm isocyanate thường được đặt tên là isocyanate. Tương tự, nếu có hai nhóm isocyanate trong một hợp chất hữu cơ, chúng ta có thể gọi nó là một diisocyanat. Hơn nữa, điều quan trọng là phải biết sự khác biệt giữa các este cyanate và isocyanide vì chúng có sự tương đồng gần giống nhau. Ở đây, nhóm chức este cyanate có cách sắp xếp khác với nhóm chức isocyanate; nhóm xyanate có cấu trúc O-C≡N trong khi isocyanate có cấu trúc O=C=N.
Hình 01: Cấu trúc của Hợp chất chứa Isocyanate
Cấu trúc của isocyanate gần giống với cấu trúc của phân tử carbon dioxide. Điều này là do cả isocyanate và carbon dioxide đều có ba nguyên tử ở dạng hình học tuyến tính (nguyên tử carbon là nguyên tử ở giữa) và có các liên kết đôi giữa ba nguyên tử này.
Chúng tôi có thể sản xuất các hợp chất isocyanate bằng cách sử dụng các amin thông qua quá trình phosgenation. Ví dụ, chúng ta có thể xử lý các amin bằng phosgene để thu được isocyanate và axit clohydric làm sản phẩm. Tuy nhiên, phản ứng này tiến hành thông qua chất trung gian (một hợp chất cacbonyl clorua hữu cơ). Hơn nữa, việc sử dụng phosgene là nguy hiểm, vì vậy chúng ta cần phải đề phòng khi điều chế isocyanate theo phương pháp này.
Khi xem xét khả năng phản ứng của các isocyanat, các hợp chất này có thể hoạt động như các electrophin. Do đó, chúng phản ứng với nhiều loại nucleophile, bao gồm rượu, amin và nước. Ví dụ, phản ứng giữa isocyanate và một rượu tạo ra liên kết urethane. Tuy nhiên, nếu chúng ta cần polyurethane, nên có hai nhóm isocyanate trên mỗi phân tử để có được cấu trúc polyme hóa; diisocyanate được sử dụng trong trường hợp đó.
Diisocyanate là gì?
Diisocyanate là một thuật ngữ dùng để gọi tên các hợp chất hóa học có hai nhóm isocyanate trên mỗi phân tử. Điều này có nghĩa là các hợp chất này có hai nhóm N=C=O. Trong các hợp chất này, hai nhóm isocyanate có thể xuất hiện dưới dạng anion hoặc dưới dạng nhóm chức. Diisocyanat rất hữu ích trong việc sản xuất polyuretan vì có hai nhóm isocyanate có thể tạo thành hai liên kết urethane trên mỗi phân tử để tạo thành cấu trúc trùng hợp.
Hình 02: Sự hình thành Polyurethane sử dụng Diol và Diisocyanate
Trong quá trình trùng hợp sản xuất polyurethane, hợp chất diisocyanat cần được xử lý bằng một hợp chất hữu cơ có chứa hai hoặc nhiều nhóm hydroxyl. Ví dụ. diols, polyols, v.v. Phương trình chung cho sự hình thành polyurethane như sau:
Sự khác biệt giữa Isocyanate và Diisocyanate là gì?
Isocyanate và diisocyanate gần giống nhau vì một hợp chất diisocyanate hình thành từ sự kết hợp của hai nhóm isocyanate. Do đó, sự khác biệt chính giữa isocyanate và diisocyanat là isocyanate là một nhóm chức có nguyên tử nitơ, nguyên tử cacbon và nguyên tử oxy liên kết với nhau tương ứng thông qua liên kết đôi trong khi diisocyanat là hợp chất có hai anion isocyanate hoặc nhóm chức.
Bảng đồ họa thông tin dưới đây trình bày sự khác biệt giữa isocyanate và diisocyanate.
Tóm tắt - Isocyanate vs Diisocyanate
Các thuật ngữ isocyanate và diisocyante được sử dụng để thảo luận về việc điều chế polyurethane. Điều này là do diisocyante quan trọng như một nhóm chức năng được sử dụng trong sản xuất polyurethane. Sự khác biệt chính giữa isocyanate và diisocyanat là isocyanate là một nhóm chức có nguyên tử nitơ, nguyên tử cacbon và nguyên tử oxy liên kết với nhau tương ứng thông qua liên kết đôi trong khi diisocyanat là hợp chất có hai anion isocyanate hoặc nhóm chức.
