Kiềm vs Kiềm
Nói chung, kiềm được dùng để chỉ bazơ. Nó được sử dụng như một danh từ và kiềm được sử dụng như một tính từ. Tuy nhiên, trong ngữ cảnh này, chúng được dùng để chỉ các kim loại nhóm 1 và nhóm 2 trong bảng tuần hoàn. Tuy nhiên, khi chúng được sử dụng để chỉ các nguyên tố, thông thường các thuật ngữ kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được sử dụng.
Kiềm
Alkali là một thuật ngữ thường được sử dụng cho các kim loại trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn. Chúng còn được gọi là kim loại kiềm. Mặc dù H cũng được xếp vào nhóm này nhưng có phần khác. Do đó, liti (Li), natri (Na), kali (K), Rubidi (Rb), Cesium (Cs) và Francium (Fr) là thành viên của nhóm này. Kim loại kiềm là những kim loại mềm, sáng bóng, màu bạc. Tất cả chúng đều chỉ có một electron ở lớp vỏ ngoài cùng và chúng muốn loại bỏ điều này và tạo thành cation +1. Khi các electron lớp ngoài cùng bị kích thích, nó trở lại trạng thái cơ bản đồng thời phát ra bức xạ trong phạm vi khả kiến. Sự phát xạ electron này dễ dàng, do đó các kim loại kiềm rất dễ phản ứng. Khả năng phản ứng tăng dần xuống cột. Chúng tạo thành các hợp chất ion với các nguyên tử có độ âm điện khác. Chính xác hơn, kiềm được dùng để chỉ cacbonat hoặc hydroxit của một kim loại kiềm. Chúng cũng có các thuộc tính cơ bản. Chúng có vị đắng, trơn và phản ứng với axit để làm cho chúng được trung hòa.
Kiềm
‘Alkaline’ có tính chất kiềm. Các nguyên tố nhóm 1 và nhóm 2, còn được gọi là kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, được coi là có tính kiềm khi chúng tan trong nước. Natri hydroxit, kali hydroxit, magie hydroxit và canxi cacbonat là một số ví dụ. Arrhenius định nghĩa bazơ là những chất tạo ra OH-trong dung dịch. Các phân tử trên tạo thành OH-khi hòa tan trong nước, do đó, hoạt động giống như bazơ. Các dung dịch kiềm dễ dàng phản ứng với axit tạo ra nước và các phân tử muối. Chúng cho thấy giá trị pH cao hơn 7 và chuyển từ quỳ đỏ sang xanh lam. Có những bazơ khác ngoại trừ bazơ kiềm như NH3Chúng cũng có cùng tính chất cơ bản.
Kiềm có thể được sử dụng như một tính từ để mô tả các tính chất cơ bản; Ngoài ra, kiềm có thể được sử dụng đặc biệt để giải quyết các nguyên tố nhóm 2, còn được gọi là kim loại kiềm thổ. Chúng chứa berili (Be) magiê (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và radium (Ra). Chúng là các yếu tố phản ứng và mềm. Các nguyên tố này có khả năng tạo thành các cation +2; do đó, tạo muối ion với các nguyên tố có độ âm điện. Khi các kim loại kiềm phản ứng với nước, chúng tạo thành hiđroxit kiềm (berili không phản ứng với nước).
Sự khác biệt giữa Kiềm và Kiềm là gì?
• Thuật ngữ kiềm được sử dụng để nhận biết các nguyên tố nhóm 1, liti (Li), natri (Na), kali (K), Rubidi (Rb), Cesium (Cs) và Franxi (Fr). Thuật ngữ kiềm được sử dụng để đại diện cho các nguyên tố nhóm 2 Beryllium (Be) magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và radium (Ra). Kim loại kiềm phản ứng mạnh hơn kim loại kiềm thổ.
• Kim loại kiềm có bản chất mềm hơn kim loại kiềm.
• Các kiềm có một electron ở lớp vỏ ngoài cùng và các kim loại kiềm thổ có hai electron.
• Kiềm tạo thành cation +1 và kiềm tạo thành cation +2.
