Ion hóa so với Disassociation
Ion hóa và phân tách là hai chủ đề quan trọng được thảo luận về hóa học nguyên tử và phân tử. Các khái niệm về ion hóa và tách liên kết đóng một vai trò quan trọng trong các lĩnh vực như phân tích hóa học, phép đo phổ, đặc tính của các hợp chất, khoa học vật liệu, bức xạ và bảo vệ bức xạ, và thậm chí trong khoa học y tế và sức khỏe. Điều quan trọng là phải có một sự hiểu biết đúng đắn về các khái niệm ion hóa và phân tách để trở nên xuất sắc trong các lĩnh vực như vậy. Trong bài viết này, chúng ta sẽ thảo luận về ion hóa và tách rời là gì, định nghĩa của chúng, sự giống nhau của ion hóa và tách rời, ứng dụng của hai loại này và cuối cùng là sự khác biệt giữa ion hóa và tách rời.
Ion hóa
Ionization đơn giản là quá trình tạo ra một ion. Điều này có thể xảy ra theo một số cách. Phân tử hoặc nguyên tử có thể trở thành ion bằng cách loại bỏ một điện tử, bằng cách thêm một điện tử, loại bỏ một ion hoặc thêm một ion. Các điện tích âm và dương của một ion không cân bằng. Nếu điện tích dương của một ion lớn hơn điện tích âm thì ion đó là Cation. Nếu điện tích âm nhiều hơn điện tích dương thì ion đó là Anion. Hãy xem xét một nguyên tử trung tính. Để tạo ra một cation, electron ngoài cùng nhất phải được loại bỏ khỏi nguyên tử. Năng lượng cần thiết để đưa electron này từ quỹ đạo đến vô cùng được gọi là năng lượng ion hóa. Năng lượng ion hóa tiêu chuẩn đầu tiên được định nghĩa là năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏ hoàn toàn điện tử lớp ngoài cùng khỏi nguyên tử khí ở trạng thái cơ bản, được đo trong các điều kiện tiêu chuẩn. Quá trình ngược lại của quá trình ion hóa là ái lực của điện tử bổ sung các điện tử vào hệ thống. Theo nghĩa của thuật ngữ, cả ion hóa và ái lực điện tử đều là ion hóa, nhưng chúng được định nghĩa khác nhau để dễ tính toán trong nhiệt động lực học.
Disassociation
Phân tử thường được tạo thành bằng cách kết hợp hai hoặc nhiều ion. Tinh thể muối bao gồm các cation Natri và anion Clo. Khi hòa tan trong nước, phân tử tách rời để tạo ra các ion ban đầu. Một số tinh thể được tạo thành từ sự kết tinh của nhiều phân tử. Đường là một ví dụ điển hình cho một loại tinh thể như vậy. Khi một tinh thể như vậy được hòa tan trong nước, các phân tử được giải phóng trở lại. Đây cũng là sự tháo gỡ. Loại bỏ một điện tử khỏi một hệ thống không thể được coi là một sự tách rời. Disassociation thường được gọi là phá vỡ liên kết giữa các phân tử hoặc ion. Khi một muối được thêm vào nước, muối tan hoàn toàn cho đến khi dung dịch bão hòa. Khi một axit yếu được thêm vào, nó sẽ chỉ phá vỡ một phần trạng thái cân bằng crating. Các axit mạnh như HCL sẽ hoàn toàn tách rời.
Sự khác biệt giữa Ion hóa và Disassociation là gì?
• Quá trình ion hóa luôn yêu cầu loại bỏ hoặc bổ sung một phần ion vào hợp chất, nhưng quá trình tách rời không yêu cầu điều đó.
• Sự ion hóa của một phân tử trung hòa luôn tạo ra hai ion trái dấu và bằng nhau về độ lớn, nhưng sự tách rời của các hợp chất trung tính có thể tạo ra các phân tử và ion trung hòa giống nhau.
• Quá trình ion hóa có thể được thực hiện bằng cách phân chia hoặc kết hợp hai hoặc nhiều hợp chất, nhưng quá trình tách rời chỉ xảy ra như một phương pháp phân chia.
• Quá trình ion hóa có thể tỏa nhiệt hoặc tỏa nhiệt, nhưng quá trình tách liên kết luôn thu nhiệt.
