Sự khác biệt chính - Hằng số ion hóa axit và Hằng số ion hóa bazơ
Hằng số ion hóa axit (Ka, còn được gọi là hằng số phân ly axit) cho phép đo định lượng của trạng thái cân bằng tồn tại giữa các phân tử axit và các dạng ion hóa của chúng. Tương tự, hằng số ion hóa bazơ (Kb, hoặc hằng số phân ly bazơ) cho phép đo định lượng của trạng thái cân bằng tồn tại giữa các phân tử bazơ và dạng ion hóa của chúng. Sự khác biệt cơ bản giữa hằng số ion hóa axit và hằng số ion hóa bazơ là hằng số ion hóa axit cho phép đo định lượng độ mạnh của axit trong dung dịch trong khi hằng số ion hóa bazơ cho phép đo định lượng độ mạnh của bazơ trong dung dịch.
Ion hóa là sự phân tách các phân tử thành các ion (cation và anion). Hằng số cân bằng là mối quan hệ giữa lượng chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng với nhau.
Hằng số ion hóa axit là gì?
Hằng số ion hóa axit là số biểu thị mối quan hệ giữa các phân tử axit và các ion cùng loại tồn tại trong cùng một dung dịch. Hằng số phân ly axit được ký hiệu là Ka. Nó là một phép đo định lượng về độ mạnh của axit trong dung dịch. Độ mạnh của axit phụ thuộc vào sự ion hóa (hoặc sự phân ly) của axit trong dung dịch nước.
Hình 01: Ví dụ về sự ion hóa axit
Sự ion hóa của một axit có thể được đưa ra như dưới đây, HA + H2O ↔ A-+ H3O+
Trong đó, HA là một axit yếu phân ly một phần thành ion; anion được gọi là bazơ liên hợp của axit cụ thể đó. Sự phân ly axit giải phóng một proton (ion hydro; H+). Proton này kết hợp với phân tử nước tạo thành ion hydronium (H3O+). Hằng số ion hóa axit của axit HA này có thể được đưa ra như dưới đây,
Ka=[A-] [H3O+] / [HA] [H2O]
Dạng phổ biến của Kalà pKa, là giá trị log trừ của Ka. Đó là vì các giá trị Ka là các giá trị rất nhỏ và khó xử lý. PKa đưa ra một con số đơn giản dễ xử lý. Nó có thể được đưa ra như dưới đây,
pKa=-log (Ka)
Giá trị Ka hoặc pKa có thể được sử dụng để biểu thị độ mạnh của axit.
- Axit yếu có giá trị Ka thấp hơn và giá trị pKa cao hơn
- Axit mạnh có giá trị Ka cao hơn và giá trị pKa thấp hơn.
Hằng số ion hóa cơ bản là gì?
Hằng số ion hóa bazơ là con số biểu thị mối quan hệ giữa các phân tử bazơ và các ion tồn tại trong cùng một dung dịch. Điều này được ký hiệu là Kb. Nó đo độ bền của một bazơ trong một dung dịch. Kb càng cao thì độ ion hóa của bazơ càng cao. Đối với một bazơ nhất định trong dung dịch, hằng số phân ly bazơ có thể được đưa ra như dưới đây, B + H2O ↔ BH++ OH-
Kb=[BH+] [OH-] / [B] [H2 O]
Vì giá trị Kb của các cơ sở là giá trị rất nhỏ, giá trị log trừ của Kb được sử dụng thay thế Kb. Giá trị log trừ của Kb được ký hiệu là pKb. pKb đưa ra một số dễ xử lý.
pKb=-log (Kb)
Độ bền của một cơ sở có thể được biểu thị bằng giá trị Kb hoặc giá trị pKb như sau.
- Giá trị của hằng số ion hóa bazơ cao hơn, bazơ mạnh hơn (pKb thấp hơn)
- Giảm giá trị của hằng số ion hóa bazơ, bazơ yếu hơn (pKb cao hơn)
Sự khác biệt giữa Hằng số ion hóa axit và Hằng số ion hóa bazơ là gì?
Hằng số ion hóa axit so với Hằng số ion hóa bazơ |
|
| Hằng số ion hóa axit là số thể hiện mối quan hệ giữa các phân tử axit và các ion tồn tại trong cùng một dung dịch. | Hằng số ion hóa bazơ là con số thể hiện mối quan hệ giữa các phân tử bazơ và loại ion tồn tại trong cùng một dung dịch. |
| Khái niệm | |
| Hằng số ion hóa axit cho độ mạnh của axit. | Hằng số ion hóa bazơ cho độ bền của bazơ. |
| Giá trị nhật ký | |
| Giá trị log bị trừ của Ka là pKa. | Giá trị log trừ của Kb là pKb. |
| Giá trị của Hằng số | |
| Axit yếu có giá trị Ka thấp hơn và giá trị pKa cao hơn trong khi axit mạnh có giá trị Ka cao hơn và giá trị pKa thấp hơn. | Bazơ yếu có giá trị Kb thấp hơn và giá trị pKb cao hơn trong khi bazơ mạnh có giá trị Kb cao hơn và giá trị pKb thấp hơn. |
Tóm tắt - Hằng số ion hóa axit so với Hằng số ion hóa bazơ
Hằng số ion hóa axit và hằng số ion hóa bazơ lần lượt là số đo độ mạnh của axit và bazơ. Sự khác biệt giữa hằng số ion hóa axit và hằng số ion hóa bazơ là hằng số ion hóa axit cho phép đo định lượng độ mạnh của axit trong dung dịch trong khi hằng số ion hóa bazơ cho phép đo định lượng độ mạnh của bazơ trong dung dịch.
