Sự khác biệt chính - Phần tử khối S so với P
Sự khác biệt chính giữa các phần tử khối s và p có thể được giải thích tốt nhất bằng cách sử dụng cấu hình điện tử của chúng. Trong các nguyên tố khối s, electron cuối cùng điền vào vỏ con s và trong các nguyên tố khối p, electron cuối cùng điền vào vỏ con p. Khi chúng tạo thành các ion; Các nguyên tố khối s dễ dàng loại bỏ các điện tử của chúng khỏi vỏ con s ngoài cùng trong khi các nguyên tố khối p nhận các điện tử vào vỏ con p hoặc loại bỏ các điện tử từ vỏ con p. Một số nguyên tố trong nhóm p tạo thành ion dương loại bỏ electron từ lớp vỏ p ngoài cùng và một số nguyên tố (nguyên tố nhiễm điện âm nhất) tạo thành ion âm nhận electron từ những nguyên tố khác. Khi bạn xem xét các tính chất hóa học, có sự khác biệt đáng kể giữa các nguyên tố khối s và p; điều này về cơ bản là do cấu hình electron.
Phần tử khối S là gì?
Nguyên tố khối S là các nguyên tố hóa học ở nhóm I và nhóm II trong bảng tuần hoàn. Vì vỏ con s chỉ có thể chứa hai điện tử, các nguyên tố này thường có một (nhóm I) hoặc hai (nhóm II) ở lớp vỏ ngoài cùng. Các nguyên tố trong nhóm I và II được hiển thị ở trên trong bảng.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Là |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Kim loại kiềm |
| II A | Kim loại kiềm thổ |
Tất cả các nguyên tố trong khối s đều tạo thành các ion dương và chúng rất dễ phản ứng.
Vị trí của các Phần tử khối S trong Bảng Tuần hoàn
Phần tử khối P là gì?
Nguyên tố khối P là những nguyên tố có electron cuối cùng điền vào vỏ con p. Có ba obitan p; mỗi quỹ đạo có thể chứa hai điện tử, tạo nên tổng số sáu điện tử p. Do đó, các nguyên tố khối p có một đến sáu electron p ở lớp vỏ ngoài cùng của chúng. Khối P chứa cả kim loại và phi kim loại; ngoài ra còn có một số kim loại nữa.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | Ô | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Như | Se | Br | Kr |
| 5 | Trong | Sn | Sb | Tế | Tôi | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Tại | Rn |
Sự khác biệt giữa các Phần tử khối S và P là gì?
Cấu hình Electron phổ biến:
Nguyên tố khối S: Các nguyên tố khối S có cấu hình electron chung là [khí quý] ns1(đối với các nguyên tố nhóm I) và [khí quý] ns 2(đối với các nguyên tố nhóm II).
Nguyên tố khối P: Các nguyên tố khối P có cấu hình electron chung là [khí quý] ns2np1-6. Nhưng, heli có cấu hình 1s2; đó là một tình huống đặc biệt.
Kỳ oxy hóa:
Nguyên tố khối S: Các nguyên tố khối S không thể hiện nhiều trạng thái oxi hóa như các nguyên tố khối p. Ví dụ, các nguyên tố nhóm I hiển thị trạng thái oxi hóa +1 và các nguyên tố nhóm II hiển thị trạng thái oxi hóa +2.
Nguyên tố khối P: Khác với các nguyên tố khối s, các nguyên tố khối p có trạng thái oxi hóa chung cho nhóm tương ứng trong bảng tuần hoàn và một số trạng thái oxi hóa bổ sung khác tùy thuộc vào độ bền của ion.
| Nhóm | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Cấu hình electron chung | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1stthành viên của nhóm | Là | C | N | Ô | F | Anh ấy |
| Số oxi hóa phổ biến | + 3 | + 4 | + 5 | -2 | -1 | 0 |
| Trạng thái oxy hóa khác | + 1 | + 2, -4 | + 3, -3 | + 4, +2, | + 3, +5, +1, + 7 | - |
Thuộc tính:
Nguyên tố khối S: Nói chung, tất cả các nguyên tố khối s đều là kim loại. Chúng sáng bóng, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và dễ tách electron ra khỏi lớp vỏ hóa trị. Chúng là những nguyên tố phản ứng mạnh nhất trong bảng tuần hoàn.
Nguyên tố khối P: Hầu hết các nguyên tố khối p là phi kim loại. Chúng có nhiệt độ sôi thấp, chất dẫn điện kém và khó tách các electron ra khỏi lớp vỏ ngoài cùng. Thay vào đó, chúng thu được các electron. Một số phi kim loại là chất rắn (C, P, S, Se) ở nhiệt độ phòng trong khi một số là chất khí (Oxy, Nitơ). Brom là một phi kim loại và nó là chất lỏng ở nhiệt độ thường.
Ngoài ra, khối p còn chứa một số nguyên tố kim loại; nhôm (Al), gali (Ga), indium (In), thiếc (Sn), thallium (Tl), chì (Pb) và bitmut (Bi).
