Sự khác biệt giữa các phần tử khối D và phần tử chuyển tiếp

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt chính - Phần tử khối D và Phần tử chuyển tiếp

Sự khác biệt giữa các phần tử khối D và các phần tử chuyển tiếp là khá khó hiểu. Cả hai từ đều được sử dụng thay thế cho nhau và nhiều người sử dụng từ 'phần tử chuyển tiếp' cho các phần tử khối d. Sự khác biệt cơ bản giữa các phần tử khối D và các phần tử chuyển tiếp là trong khi tất cả các phần tử chuyển tiếp đều là phần tử khối D, không phải tất cả các phần tử khối D đều là các phần tử chuyển tiếp. Rõ ràng là các nguyên tố khối d đều có electron lớp d ở lớp vỏ khối d. Các nguyên tố chuyển tiếp là các nguyên tố tạo thành các ion bền có d -orbitals được lấp đầy không hoàn toàn. Ví dụ, Kẽm và Scandium là các nguyên tố khối d; nhưng không phải là các yếu tố chuyển tiếp.

Phần tử khối D là gì?

Các nguyên tố khối D có thể được xác định rõ ràng bằng cách sử dụng cấu hình electron và vị trí của bảng tuần hoàn. Đặc điểm chính của nguyên tố khối d là có ít nhất một electron trong lớp vỏ khối d. Điều kỳ lạ xảy ra khi sự lấp đầy electron theo nguyên tắc Aufbau trong các nguyên tố khối d là, 4s -electron được lấp đầy đầu tiên trước 3d -electron; có nghĩa là 3d-elctron có năng lượng cao hơn 4s-electron. Nhưng, khi chúng loại bỏ các điện tử để tạo thành các ion; 4s -electron lần đầu tiên được loại bỏ khỏi nguyên tử.

Nguyên tố		Cấu hình Electron
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Ferrous	Fe	[Ar] 3d64s2
Coban	Co	[Ar] 3d74s2
Niken	Ni	[Ar] 3d84s2
Đồng	Cu	[Ar] 3d104s1
Kẽm	Zn	[Ar] 3d104s2

Lưu ý: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Phần tử chuyển tiếp là gì?

Nguyên tố chuyển tiếp là những nguyên tố tạo thành ion bền với obitan d được lấp đầy không hoàn toàn. Khi các nguyên tố khối d tạo thành ion; đầu tiên chúng loại bỏ s -electron (cấp n) và sau đó loại bỏ d -electron (cấp n-1). Kẽm và Scandi là hai nguyên tố đặc biệt trong khối d; chúng không tạo thành các ion có d -orbitals được lấp đầy không đầy đủ; do đó chúng không được coi là yếu tố chuyển tiếp. Tất cả các nguyên tố khác trong nhóm d tạo thành các ion bền có các điện tử d được lấp đầy không hoàn toàn.

Giải pháp Kim loại Chuyển tiếp

Sự khác biệt giữa Phần tử khối D và Phần tử chuyển tiếp là gì?

Định nghĩa Phần tử khối D và Phần tử chuyển tiếp

Nguyên tố khối D: Các nguyên tố có một hoặc nhiều electron d trong lớp vỏ con d được gọi là nguyên tố khối d. Hầu hết các nguyên tố khối d là kim loại.

Nguyên tố chuyển tiếp: Các nguyên tố có thể tạo thành các ion bền với cácbit d được lấp đầy không hoàn toàn được gọi là các nguyên tố chuyển tiếp.

Lưu ý:

Zn và Sc không phải là nguyên tố chuyển tiếp. Chúng không chỉ tạo thành các ion Zn^{2 +}và Sc^{3 +, không chứa các obitan d chưa được lấp đầy.}

Zn^{2 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Sc^{3 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Các ion sau đây chứa các obitan d chưa được lấp đầy, do đó, các nguyên tố này được coi là nguyên tố chuyển tiếp.

Cu^{2 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni^{4 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn^{2 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe^{2 +}=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Kỳ oxy hóa:

Nguyên tố khối D: Một số nguyên tố khối D thể hiện nhiều trạng thái oxi hóa và một số nguyên tố trong số chúng chỉ ở trạng thái oxi hóa duy nhất.

Ví dụ:

Kẽm chỉ thể hiện trạng thái oxi hóa +2 và Scandi chỉ thể hiện trạng thái oxi hóa +3.

Các nguyên tố khác trong khối d thể hiện nhiều trạng thái oxi hóa.

Nguyên tố chuyển tiếp: Các nguyên tố chuyển tiếp thể hiện nhiều trạng thái oxi hóa. Ít nhất một trạng thái có chứa d -orbitals chưa được lấp đầy.

Ví dụ:

Titanium +2, + 4

Vanadium +2, +3, +4, + 5

Chromium +2, +3, + 6

Mangan +2, +3, +4, +6, + 7

Ferrous +2, + 3

Coban +2, + 3

Niken +2, + 4

Đồng +1, + 2